“化學是一門中心學科，與社會、生活有密切的關系”．下列敘述中正確的是（　�。�
A、液化石油氣的主要成分是甲烷
B、不銹鋼餐具和目前流通的硬幣都屬于合金
C、醫(yī)院給病人做X光透視時，常給病人服用“鋇餐”，其主要成分是碳酸鋇
D、制作航天服的聚酯纖維和用于通訊光纜的光導纖維都是新型無機非金屬材料
考點：化石燃料與基本化工原料,無機非金屬材料,合金的概念及其重要應用,藥物的主要成分和療效
專題：化學應用
分析：A．CH4是天然氣的主要成分；
B．碳素鋼、不銹鋼和目前流通的硬幣均為合金；
C．“鋇餐”的主要成分是硫酸鋇；
D．根據(jù)聚酯纖維和光導纖維的成分分析．
解答： 解：A．液化石油氣的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8），故A錯誤；
B．碳素鋼、不銹鋼和目前流通的硬幣中都含金屬和C或非金屬融合成具有金屬特性的材料，均為合金，故B正確；
C．胃液中的鹽酸能將不溶性的碳酸鋇轉(zhuǎn)化成可溶性的氯化鋇，因此會使人中毒，故C錯誤；
D．制作航天服的聚酯纖維屬于有機物，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查有機物、合金、鋇餐等，難度不大，注意“鋇餐”的主要成分是硫酸鋇．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鋅錳干電池中的二氧化錳主要來源于電解法生產(chǎn)．其裝置如圖所示，電解槽中間用只允許H+離子通過的氫離子交換膜隔開．兩側(cè)分別裝有MnSO4溶液和稀硫酸，在一定的電壓下通電電解．下列說法不正確的是（　�。�
A、陽極的電極方程式：Mn2++2H2O-2e?═MnO2+4H+
B、外電路中每通過0.2mol電子，陰極溶液中H+物質(zhì)的量不變
C、保持電流不變，升高溫度，電極反應加快
D、持續(xù)電解該溶液，陽極上可能會有氧氣生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

某班學生利用0.100mol?L-1的鹽酸和0.100mol?L-1NaOH溶液反應測定酸堿滴定曲線．甲、乙、丙三組同學錐形瓶中的溶液所取體積均為20.00mL，且所用的試劑完全相同，根據(jù)實驗所得的數(shù)據(jù)繪制的曲線分別如圖中a、b、c所示：下列說法錯誤的是（　�。�
A、甲組同學滴定時選用的滴定管為酸式滴定管
B、乙和丙兩組同學的操作上都存在著失誤
C、乙組同學操作上的不足之處是在滴定終點附近測試和記錄pH的間隔太大
D、造成丙組同學的曲線與甲組同學不同的原因可能是用待裝液潤洗錐形瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列顏色變化與氧化還原反應無關的是（　�。�
A、將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色
B、將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去
C、將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去
D、將乙醛加入新制Cu（OH）2懸濁液中并加熱至沸騰，出現(xiàn)紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在水溶液中能大量共存，但用鹽酸酸化后，不能大量共存的是（　�。�
A、Fe3+、K+、NO3-、SO42-
B、Al3+、Na+、HCO3-、SO42-
C、NO3-、K+、Al（OH）4-、HSO3-
D、Na+、K+、S2O32-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外實驗小組設計的下列實驗合理的是（　　）
A、
制備少量氨氣
B、
吸收HCl
C、
配制一定濃度硫酸溶液
D、
制備并收集少量NO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個“?”代表一種元素，其中O點代表氫元素．下列說法中錯誤的是（　�。�
A、離O點越遠的元素原子半徑越大
B、虛線相連的元素處于同一族，A元素位于元素周期表ⅥA族
C、B元素是圖中金屬性最強的元素
D、B、C最高價氧化物的水化物可以相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

向100mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，下列有關反應后的溶液說法錯誤的是（　�。�
A、該溶液中一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
B、該溶液中可能存在：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）
C、向該溶液中滴入少量稀鹽酸，一定會產(chǎn)生氣泡
D、向該溶液中滴入少量Ca（OH）2溶液，一定會有白色沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）如圖所示裝置，回答下列問題鹽橋中陰離子移向
 
溶液，正極電極反應式為
 
，該裝置中發(fā)生的總反應的離子方程式為
 
．
（2）氨氣若在純氧中燃燒，則發(fā)生反應為4NH3+3O2
 點燃 
.
 
2N2+6H2O，科學家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是
 
（填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為
 
．

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