Question

鋅錳干電池中的二氧化錳主要來(lái)源于電解法生產(chǎn)．其裝置如圖所示，電解槽中間用只允許H⁺離子通過(guò)的氫離子交換膜隔開(kāi)．兩側(cè)分別裝有MnSO₄溶液和稀硫酸，在一定的電壓下通電電解．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、陽(yáng)極的電極方程式：Mn²⁺+2H₂O-2e?═MnO₂+4H⁺
• B、外電路中每通過(guò)0.2mol電子，陰極溶液中H⁺物質(zhì)的量不變
• C、保持電流不變，升高溫度，電極反應(yīng)加快
• D、持續(xù)電解該溶液，陽(yáng)極上可能會(huì)有氧氣生成

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A、陽(yáng)極上錳離子失電子生成二氧化錳；
B、根據(jù)電子守恒結(jié)合兩極反應(yīng)計(jì)算；
C、電解反應(yīng)速率與電流有關(guān)；
D、陽(yáng)極上錳離子完全反應(yīng)后，氫氧根離子放電．

解答： 解；A、陽(yáng)極上錳離子失電子生成二氧化錳，則陽(yáng)極反應(yīng)為：Mn²⁺+2H₂O-2e^?═MnO₂+4H⁺，故A正確；
B、陽(yáng)極反應(yīng)為：Mn²⁺+2H₂O-2e^?═MnO₂+4H⁺，陰極氫離子放電，電極反應(yīng)為：2H⁺+2e^?=H₂↑，外電路中每通過(guò)0.2mol電子，陰極消耗0.2mol氫離子，同時(shí)溶液中有0.2mol正電荷向陰極移動(dòng)，即有0.2mol氫離子向陰極移動(dòng)，則陰極溶液中H⁺物質(zhì)的量不變，故B正確；
C、電解反應(yīng)速率與電流有關(guān)，電流越大，則反應(yīng)速率越快，電解速率與溫度無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、陽(yáng)極上錳離子完全反應(yīng)后，氫氧根離子放電，則持續(xù)電解該溶液，當(dāng)陽(yáng)極上氫氧根離子放電時(shí)會(huì)有氧氣生成，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理的應(yīng)用，側(cè)重于考查電極方程式的書寫和溶液中離子移動(dòng)方向的判斷，題目難度中等．