【題目】化學是一門實驗為基礎(chǔ)的科學。請回答下列問題:
(1)利用如圖裝置可驗證濃、稀硝酸氧化性強弱,請完成 實驗操作,回答相關(guān)問題:
①實驗操作過程:固定銅片,打開分液漏斗活塞及止水夾2,從不對稱U形管1、2長管口處分別注入稀硝酸、濃硝酸,液面與雙孔橡皮塞接觸,然后,關(guān)閉分液漏斗玻璃活塞、止水夾1、2。此后可觀察到現(xiàn)象______;然后打開止水夾1,會發(fā)現(xiàn)不對稱U形管2中長導管口無色氣泡變紅棕色,濃硝酸逐漸變黃(說明稀硝酸不能氧化這種無色氣體而濃硝酸可以)。
②請用一個化學方程式體現(xiàn)該實驗驗證濃、稀硝酸氧化性強弱的原理_________。
(2)利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。
①干燥管D的作用是__________。
②實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫:裝置A、B中所裝藥品分別為________、________,裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為______________________。
③若要證明非金屬性:Cl > C >Si,則A中加入試劑____________、B中加Na2CO3、C中加入試劑______________。
【答案】U形管1中銅片逐漸溶解,溶液顏色逐漸變藍,有無色氣體產(chǎn)生并將溶液推入長管形成液面差 NO + 2HNO3(濃)=3NO2 + H2O 防倒吸 濃鹽酸 KMnO4 Cl2 + S2ˉ=S↓+ 2Clˉ HClO4 Na2SiO3
【解析】
(1)由題意可知,銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水,反應(yīng)生成的一氧化氮不溶于水,使U形管1短管中氣體壓強增大,將溶液推入長管形成液面差;
(2)打開止水夾1,會發(fā)現(xiàn)不對稱U形管2中長導管口無色氣泡變紅棕色,濃硝酸逐漸變黃,說明稀硝酸不能氧化這種無色氣體而濃硝酸可以,證明濃硝酸氧化性強于稀硝酸氧化性;
(3)①球形干燥管D能夠防止倒吸;
②若要證明Cl元素非金屬性強于硫元素,應(yīng)設(shè)計實驗先制備氯氣,再通過氯氣與硫化鈉反應(yīng)生成硫單質(zhì)證明;
③元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,若要證明非金屬性Cl > C >Si,由強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸可知,可以用高氯酸能與碳酸鈉反應(yīng)和二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)證明。
(1)由題意可知,銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水,反應(yīng)生成的一氧化氮不溶于水,使U形管1短管中氣體壓強增大,將溶液推入長管形成液面差,故實驗現(xiàn)象為銅片逐漸溶解,溶液顏色逐漸變藍,有無色氣體產(chǎn)生并將溶液推入長管形成液面差,故答案為:U形管1中銅片逐漸溶解,溶液顏色逐漸變藍,有無色氣體產(chǎn)生并將溶液推入長管形成液面差
(2)打開止水夾1,會發(fā)現(xiàn)不對稱U形管2中長導管口無色氣泡變紅棕色,濃硝酸逐漸變黃,說明稀硝酸不能氧化這種無色氣體而濃硝酸可以,證明濃硝酸氧化性強于稀硝酸氧化性,濃硝酸與一氧化氮生成二氧化氮和水的化學方程式為NO + 2HNO3(濃)=3NO2 + H2O,故答案為:NO + 2HNO3(濃)=3NO2 + H2O;
(3)①球形干燥管D能夠防止倒吸,避免C中液體進入錐形瓶中,故答案為:防倒吸;
②若要證明Cl元素非金屬性強于硫元素,A中加濃鹽酸,濃鹽酸和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成氯氣,反應(yīng)的化學方程式為2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,所以B中加高錳酸鉀;反應(yīng)生成的氯氣與C中硫化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和淡黃色硫沉淀,反應(yīng)的離子方程式為Cl2 + S2ˉ=S↓+ 2Clˉ,故答案為:濃鹽酸;KMnO4;Cl2 + S2ˉ=S↓+ 2Clˉ;
③元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,若要證明非金屬性Cl > C >Si,由強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸可知,A中加高氯酸,B中加碳酸鈉,高氯酸和碳酸鈉反應(yīng)制取二氧化碳,證明氯元素非金屬性強于碳元素,反應(yīng)生成的二氧化碳和C中硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸,證明碳的非金屬性強于硅,故答案為:HClO4;Na2SiO3。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在一個2 L的密閉容器中,加入4 mol A和2 mol B進行如下反應(yīng)3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g),反應(yīng)一段時間后達到平衡,測得生成1.6 mol C,則下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式是
B. 此時,B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C. 增大該體系的壓強,化學平衡常數(shù)增大
D. 增加B,B的平衡轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管作電極材料,以吸收ZnSO4溶液的有機高聚物作固態(tài)電解質(zhì),其電池總反應(yīng)為MnO2+Zn+(1+) H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O.其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示,圖2是有機高聚物的結(jié)構(gòu)片段。下列說法中,不正確的是
A.碳納米管具有導電性,可用作電極材料
B.放電時,Zn2+移向MnO2膜
C.充電時,電池的陽極反應(yīng)為MnOOH- e- = MnO2 + H+
D.合成有機高聚物的單體是
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、R、W五種元素,其中X是周期表中原子半徑最小的元素,Y是形成化合物種類最多的元素,Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子,R單質(zhì)占空氣體積的 ;W的原子序數(shù)為29;卮鹣铝袉栴}:
(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________,1mol Z2X4含有σ鍵的數(shù)目為 ________。
(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同,但立體構(gòu)型不同,ZX3的立體構(gòu)型為 ________,兩種化合物分子中化學鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示,下同)。
(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì),試推測三者的穩(wěn)定性由大到小的順序________,理由是 ________;三者的沸點由高到低的順序是 ________,解釋原因________。
(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體,元素Y的這種氧化物的分子式是________。
(5)W元素有________個運動狀態(tài)不同的電子,其基態(tài)原子的價電子排布式為________。
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【題目】(1)乙烯使溴水褪色的反應(yīng)類型和使酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應(yīng)類型____(填“相同”或“不相同”)。
(2)用苯制備溴苯的化學方程式是____,該反應(yīng)的類型___。
(3)已知2CH3CHO+O22CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸,其合成路線如圖所示。
則反應(yīng)②的化學方程式為___,該反應(yīng)的類型為___。
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【題目】(8分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸.請完成下列問題:
(1)寫出反應(yīng)的離子方程式_____________。
(2)下列三種情況下,離子方程式與(1)相同的是________(填序號).
A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性
B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
(3)若緩緩加入稀H2SO4直至過量,整個過程中混合溶液中的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用圖中的曲線表示是________(填序號).
(4)若向裝有Ba(OH)2溶液燒杯里緩緩滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反應(yīng).則反應(yīng)的離子方程式是 _________________.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學結(jié)合所學知識探究Na2O2與H2能否反應(yīng),設(shè)計裝置如下,下列說法正確的是
A. 裝置A氣密性的檢查方法:直接向長頸漏斗中加水,當漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說明氣密性良好
B. 裝置B中盛放硅膠,目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣
C. 裝置C加熱前,用試管在干燥管管口處收集氣體點燃,通過聲音判斷氣體純度
D. 裝置A也可直接用于Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SO2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A是植物秸稈的主要成分,以A為原料在一定條件下可獲得多種有機物,它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知F是一種最簡單的烯烴。請回答:
(1)F→C的反應(yīng)類型是___。
(2)D的官能團名稱為___。
(3)C+E→G的化學方程式是___。
(4)下列說法正確的是__。
A.D能被氧化成E,但不能被還原成C
B.實驗室制備G時可用濃硫酸作催化劑和吸水劑
C.B、C、E三種物質(zhì)可以用新制氫氧化銅懸濁液鑒別
D.相同質(zhì)量的B、G完全燃燒生成水的質(zhì)量相等
E.SO2氣體與F均能使溴水褪色,且原理相同
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