【題目】某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管作電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機(jī)高聚物作固態(tài)電解質(zhì)，其電池總反應(yīng)為MnO2+Zn+(1+) H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O.其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖2是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。下列說法中，不正確的是

A.碳納米管具有導(dǎo)電性，可用作電極材料

B.放電時，Zn2+移向MnO2膜

C.充電時，電池的陽極反應(yīng)為MnOOH- e- = MnO2 + H+

D.合成有機(jī)高聚物的單體是

【答案】C

【解析】

A. 該電池以碳納米管作電極材料，可知碳納米管具有導(dǎo)電性，故A正確；

B. 放電時，該裝置為原電池，陽離子向正極移動， MnO2膜為正極，所以Zn2+移向MnO2膜移動，故B正確；

C. 充電時該裝置為電解池，根據(jù)充電過程總反應(yīng)，充電時MnOOH做陽極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電池的陽極反應(yīng)為OH-+MnOOH- e- = MnO2 + H2O，故C錯誤；

D. 根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)單元，該高聚物為家居產(chǎn)物，合成有機(jī)高聚物的單體是，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 容器內(nèi)的溫度不再變化

B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

C. 相同時間內(nèi)，斷開H－H鍵的數(shù)目和生成N－H鍵的數(shù)目相等

D. 容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1 452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列說法正確的是

A. CH3OH(l)的燃燒熱為1 452 kJ·mol－1

B. 同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

C. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D. 3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 1mol—OH含10NA個電子

B. 1molC2H518OH與足量CH3COOH充分反應(yīng)可得NA個H2O

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L丙烯所含的極性共價鍵數(shù)為3NA

D. 常溫下，將1mol鐵加入到足量的濃硝酸中，生成NO2氣體的體積大于67.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)A是衡量一個國家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平，D的分子式為C2H5Cl，C是一種常見的高分化合物。請回答下列問題：

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)式___；

（2）寫出②的方程式___；途徑②、③都可以得到D，更合理的是途徑___，理由是___；

（3）寫出區(qū)別A、B兩種物質(zhì)的一種試劑___；

（4）寫出④的方程式___；

（5）體育比賽中，當(dāng)運(yùn)動員扭傷或肌肉挫傷時，隊醫(yī)隨即對準(zhǔn)運(yùn)動員的受傷處噴射液體D(沸點12.27℃)進(jìn)入局部冷凍麻醉處理，原理是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電動公交車替代燃油公交車是節(jié)能減排、控制霧霾的重要舉措之一，下圖所示電池是一種正在開發(fā)的車載電池。有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 放電時Fe/FeS極是負(fù)極

B. 放電時負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-=Al3+

C. 充電時陽極反應(yīng)式為：Fe+S2--2e-=FeS

D. 左邊電解質(zhì)可以是LiOH的醇溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)-—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：

（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________，3d能級上的未成對的電子數(shù)為______。

（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______，提供孤電子對的成鍵原子是_____。

③氨的沸點（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。

（3）單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。

（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。

②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=________nm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)是一門實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。請回答下列問題：

(1)利用如圖裝置可驗證濃、稀硝酸氧化性強(qiáng)弱，請完成 實驗操作，回答相關(guān)問題：

①實驗操作過程：固定銅片，打開分液漏斗活塞及止水夾2，從不對稱U形管1、2長管口處分別注入稀硝酸、濃硝酸，液面與雙孔橡皮塞接觸，然后，關(guān)閉分液漏斗玻璃活塞、止水夾1、2。此后可觀察到現(xiàn)象______；然后打開止水夾1，會發(fā)現(xiàn)不對稱U形管2中長導(dǎo)管口無色氣泡變紅棕色，濃硝酸逐漸變黃（說明稀硝酸不能氧化這種無色氣體而濃硝酸可以）。

②請用一個化學(xué)方程式體現(xiàn)該實驗驗證濃、稀硝酸氧化性強(qiáng)弱的原理_________。

(2)利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

①干燥管D的作用是__________。

②實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B中所裝藥品分別為________、________，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為______________________。

③若要證明非金屬性：Cl > C >Si，則A中加入試劑____________、B中加Na2CO3、C中加入試劑______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一塊11.0 g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2到溶液中無Fe2+存在，加熱除去多余的H2O2，當(dāng)加入200 mL 6 molL﹣1NaOH溶液時沉淀量最多，且所得沉淀質(zhì)量為26.3 g，下列說法不正確的是

A.該合金中鐵的質(zhì)量為5.6 g

B.合金與稀硫酸反應(yīng)共生成0.45 mol H2

C.該合金與足量氫氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6 NA

D.所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4

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