Question

12．白磷劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，白磷和硫酸銅發(fā)生如下反應(yīng)；
（1）2P+5CuSO₄+8H₂O═5Cu+2H₃PO₄+5H₂SO₄
（2）11P+15CuSO₄+24H₂O═5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄
下列說法中正確的是（　�。�

• A． 在上述兩個(gè)反應(yīng)中，當(dāng)有1molP參加反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為5N_A
• B． 在反應(yīng)（2）中，當(dāng)生成3mol硫酸時(shí)，被還原的P為1mol
• C． 在上述兩個(gè)反應(yīng)中，P均作還原劑
• D． 在上述兩個(gè)反應(yīng)中，還原產(chǎn)物都是H₃PO₄

Answer 1

分析 2P+5CuSO₄+8H₂O═5Cu+2H₃PO₄+5H₂SO₄該反應(yīng)中P元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?價(jià)，Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)；
11P+15CuSO₄+24H₂O═5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄該反應(yīng)中P元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)、+5價(jià)，Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，如果有11molP參加氧化還原反應(yīng)，則有$\frac{6}{11}$的P被氧化，其余的P被還原，據(jù)此分析解答．

解答 解：2P+5CuSO₄+8H₂O═5Cu+2H₃PO₄+5H₂SO₄該反應(yīng)中P元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?價(jià)，Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)；
11P+15CuSO₄+24H₂O═5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄該反應(yīng)中P元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)、+5價(jià)，Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，如果有11molP參加氧化還原反應(yīng)，則有$\frac{6}{11}$的P被氧化，其余的P被還原，
A．在反應(yīng)（2）中，11molP參加氧化還原反應(yīng)，則有$\frac{6}{11}$的P被氧化，則當(dāng)有1molP參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的P為$\frac{6}{11}$mol，轉(zhuǎn)移電子為$\frac{6}{11}$mol×5，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為$\frac{30}{11}$N_A，故A錯(cuò)誤；
B．在反應(yīng)（2）中，生成15molH₂SO₄，被還原的P為$\frac{5}{11}$×11mol=5mol，則當(dāng)生成3mol硫酸時(shí)，被還原的P為1mol，故B正確；
C．在反應(yīng)（2）中，P元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)、+5價(jià)，所以P既是氧化劑又是還原劑，故C錯(cuò)誤；
D．在反應(yīng)（1）中，P元素被氧化，H₃PO₄是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，注意該反應(yīng)中P元素化合價(jià)變化，為易錯(cuò)點(diǎn)，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．