不可能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色的是（　�。�
A、乙烯B、氫氧化鉀溶液
C、二氧化硫D、苯
考點(diǎn)：苯的性質(zhì),乙烯的化學(xué)性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：A．乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)；
B．氫氧化鉀與溴反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和水；
C．二氧化硫具有還原性能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．苯中不含碳碳雙鍵，與溴水不反應(yīng)．
解答： 解：A．乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，故A正確；
B．氫氧化鉀與溴反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，使溴水褪色，故B正確；
C．二氧化硫具有還原性能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸和氫溴酸，使溴水褪色，故C正確；
D．苯中不含碳碳雙鍵，與溴水不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了苯的性質(zhì)，題目難度不大，理解苯的結(jié)構(gòu)和碳碳鍵的特殊性是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、用飽和的CuSO4溶液使蛋清液發(fā)生鹽析，進(jìn)而分離、提純蛋白質(zhì)
B、淀粉和纖維素的組成都可用（C6H10O5）n表示，它們都可轉(zhuǎn)化為葡萄糖
C、煤通過(guò)干餾可得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣、粗氨水等
D、油脂皂化反應(yīng)的產(chǎn)物是高級(jí)脂肪酸鈉和甘油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、常溫下氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C、銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D、FeCl3溶液中加入過(guò)量鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

T℃時(shí)在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）．反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v（X）=0.3mol?L-1?min-1
B、容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X（g）+Y（g）═2Z（g）
C、保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大
D、若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：
（1）2Fe3++2I-═2Fe2++I2  
（2）Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br-
由此推斷氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋ā　。?/div>
A、Br2＞Fe3+＞I2
B、Fe3+＞Br2＞I2
C、I2＞Br2＞Fe3+
D、Br2＞I2＞Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HX
B、根據(jù)滴定曲線，可得Ka（HY）≈10-5
C、將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、HY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)：c（H+）═
Ka(HY)?c(HY)
c(Y-)
+c（Z-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、Fe（NO3）3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B、Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C、漂白粉溶液中通入過(guò)量CO2氣體：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
D、向NH4Al（SO4）2溶液中不斷滴加Ba（OH）2至溶液中SO42-完全沉淀：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過(guò)程如圖所示．

（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號(hào)）
 
．      
a．Na2CO3 b．NaOH    c．BaCl2
（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子有
 
．
（3）人們習(xí)慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)叫做氯堿工業(yè)．圖1表示電解飽和NaCl溶液的裝置，X、Y是石墨棒．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，在兩邊同時(shí)各滴入幾滴酚酞溶液，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：X極上的電極反應(yīng)式是
 
，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
；Y電極上的電極反應(yīng)式是
 
，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．電解NaCl溶液的離子方程式是
 
．

（4）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過(guò)量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的氣體，其化學(xué)式是
 
．
（5）某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池（如圖2所示），目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜．
根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題：
①通入氫氣的電極為
 
（填“正極”或“負(fù)極”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
②石墨電極為
 
（填“陽(yáng)極”或“陰極”），反應(yīng)一段時(shí)間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，
 
區(qū)（填“鐵極”或“石墨極”）的溶液先變紅．
③如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將
 
，（填“增大”“減小”或“不變”）．純銅電極上的電極反應(yīng)式為
 

④若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有224mL氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標(biāo)況下體積為
 
；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究．下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15mL 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：
MnO2 觸摸試管情況 觀察結(jié)果 反應(yīng)完成所需的時(shí)間
粉末狀 很燙 劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃 3.5min
塊狀 微熱 反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃 30min
（1）寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填放熱或吸熱）．
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與
 
有關(guān)．

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