已知：
（1）2Fe3++2I-═2Fe2++I2  
（2）Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br-
由此推斷氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋ā　。?/div>
A、Br2＞Fe3+＞I2
B、Fe3+＞Br2＞I2
C、I2＞Br2＞Fe3+
D、Br2＞I2＞Fe3+
考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此分析解答．
解答： 解：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，該反應(yīng)中氧化劑是Fe3+，氣化產(chǎn)物是I2，則氧化性Fe3+＞I2，
②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，氧化劑是Br2，氧化產(chǎn)物是Fe3+，則氧化性Br2＞Fe3+，
所以氧化性強(qiáng)弱順序是Br2＞Fe3+＞I2，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了還原性強(qiáng)弱的判斷，明確還原性強(qiáng)弱的判斷方法是解本題關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NO2溶于水時(shí)的反應(yīng)是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的分子個(gè)數(shù)之比是（　�。�
A、3：1B、2：1
C、1：2D、1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在相同溫度下，100mL 0.1mol?L-1的醋酸與10mL 1mol?L-1的醋酸相比較，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、溶液中H+的物質(zhì)的量前者大于后者
B、前者的電離程度小于后者
C、發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)所需NaOH的量前者大于后者
D、溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量前者大于后者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1.0L 1mol?L-1氨水中，NH3?H2O的分子數(shù)為6.02×1023
B、當(dāng)有7.1g Cl2和水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1×6.02×1023
C、白磷分子（P4）呈正四面體結(jié)構(gòu)，31g白磷中含有P-P鍵個(gè)數(shù)為6×6.02×1023
D、20g重水（2H216O）中含有的中子數(shù)為8×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在20℃，5.05×105Pa條件下，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2A（g）+xB（g）?4C（g），達(dá)平衡時(shí)c（A）=1.00
mol?L-1，現(xiàn)將壓強(qiáng)減小到1.01×105Pa，建立平衡后，c（A）=0.18mol?L-1，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、系數(shù)x＞2
B、若增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)變小
C、若增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變
D、該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
c4(C)
c2(A)c(B)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不可能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色的是（　　）
A、乙烯B、氫氧化鉀溶液
C、二氧化硫D、苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
元素代號(hào) X Y Z W
原子半徑/pm 160 140 70 66
主要化合價(jià) +2 +3 +5、+3、-3 -2
A、X、Y元素的金屬性X＜Y
B、一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW
C、Y的氫氧化物能溶于稀氨水
D、一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硝酸是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)制硝酸的關(guān)鍵是氨的催化氧化，與硝酸工業(yè)相關(guān)的過(guò)程中產(chǎn)生的氮氧化物的處理與應(yīng)用也是科學(xué)研究的熱點(diǎn)．
I．圖1、圖2分別是實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨及氨催化氧化的裝置
（1）氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^(guò)圖1裝置，該裝置中濃硫酸的作用是控制氣體流速和
 
．
（2）用圖2裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將已經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，鉑絲保持紅熱的原因是
 
，寫出該裝置中氨氧化的化學(xué)方程式
 
．反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶?jī)?nèi)的溶液中含有H+、OH-、
 
離子、
 
離子．
Ⅱ．下列有關(guān)硝酸事實(shí)的解釋合理的是
 

A．濃硝酸通常保存在棕色的試劑瓶中，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定
B．足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，說(shuō)明稀硝酸不能氧化亞鐵離子
C．不用濃硝酸與銅屑反應(yīng)來(lái)制取硝酸銅，說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性
D．不用鋅與稀硝酸反應(yīng)制取氫氣，說(shuō)明稀硝酸能將鋅鈍化
工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假設(shè)不含N2O4），對(duì)生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來(lái)較大的威脅．
（1）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx．
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2 ①
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2    ②
用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產(chǎn)生5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2（全部逸出）時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加10g，則NOx中的x值為
 
．
（2）尿素也可用于吸收處理NOx，其反應(yīng)原理為：NO+NO2+H2O═2HNO2
2HNO2+CO（NH2）2═2N2↑+CO2↑+3H2O．
當(dāng)混合氣體中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時(shí)吸收效果最佳．若混合氣體中V（NO）：V（NO2）=3：1時(shí)，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V（空氣）：V（NO）=
 
（空氣中氧氣的體積含量約為20%）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)物．例如：
I．

Ⅱ．苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，則側(cè)鏈上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，則苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代．
Ⅲ．CH3-CH2-Br+NaOH
水
△
CH3-CH2OH+NaBr
工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的一種香料．

請(qǐng)根據(jù)上述路線回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為
 
．
（2）反應(yīng)①、⑤的反應(yīng)類型分別為
 
、
 
．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）：
 
．
（4）該香料具有多種同分異構(gòu)體，部分同分異構(gòu)體具有以下特征：①苯環(huán)上連有-OH；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種；③分子中含碳碳雙鍵．請(qǐng)寫出符合上述條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（只寫兩種）：
 
．

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