Question

（7分）有一硝酸鹽晶體，其化學(xué)式為M(NO₃)_x·yH₂O，相對(duì)分子質(zhì)量為242。取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進(jìn)行電解，當(dāng)有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中金屬全部析出。經(jīng)稱量陰極增重0.32g。求：

 （1）金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量及x、y。

 （2）電解后溶液的pH（電解過程中溶液體積變化忽略不計(jì)）。

 

Answer 1

【答案】

（1）64   2   3   （2）1

【解析】（1）n(M^x＋)=n[M(NO₃)_x·yH₂O]= =0.005mol

所以   

由陰極電極反應(yīng)式M^x＋＋xe^－＝M可得，M的化合價(jià)=   

所以x=2

根據(jù)64+2(14+48)+18y=242          解得y=3

   （2）電解總反應(yīng)為：2M(NO₃)₂+2H₂O 2M  + 4HNO₃ +O₂↑

                                           2       4

                                         0.005mol   n

所以n(HNO₃)=

因此  

所以pH＝－lg10^-－1＝1