13.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L某氣體的質(zhì)量是3.2g,計(jì)算該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量.

分析 依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體物質(zhì)的量n=$\frac{V}{22.4}$=$\frac{m}{M}$計(jì)算摩爾質(zhì)量,相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上與摩爾質(zhì)量相等.

解答 解:2.24L某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol,質(zhì)量為3.2g,摩爾質(zhì)量M=$\frac{m}{n}$=$\frac{3.2g}{0.1mol}$=32g/mol,該氣體的摩爾質(zhì)量約為32g/mol,相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上與摩爾質(zhì)量相等,故該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為32,
答:該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為32.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氣體摩爾體積和摩爾質(zhì)量的計(jì)算應(yīng)用,注意相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上與摩爾質(zhì)量相等是關(guān)鍵,題目較簡(jiǎn)單.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.C6H12和C2H6O的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%,則混合物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( 。
A.8%B.13%C.14%D.78%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列化學(xué)用語(yǔ)使用不正確的是( 。
A.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖
B.聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2
C.純堿的化學(xué)式為Na2CO3
D.高氯酸(HClO4)中氯元素的化合價(jià)為+7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.有機(jī)化學(xué)知識(shí)在生活中應(yīng)用廣泛.
(1)糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)是動(dòng)物性和植物性食物中的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì).
①下列有關(guān)說(shuō)法中,正確的是BCEF;
A.棉、麻、木材、蠶絲的主要成分都是纖維素
B.油脂是產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
C.蛋白質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生水解最終生成氨基酸
D.糖類(lèi)都是有甜味的物質(zhì)
E.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
F.硫酸銨或乙酸鉛溶液加入到蛋白質(zhì)溶液中,蛋白質(zhì)都能從溶液中析出
②葡萄糖是最重要、最簡(jiǎn)單的單糖,除了是一種營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),還能用在制鏡等工業(yè)上.寫(xiě)出葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式:CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{水浴}{→}$2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3+H2O.
(2)蘋(píng)果酸常用作汽水、糖果的添加劑,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,該分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)為羧基、羥基,可以和醇類(lèi)物質(zhì)發(fā)生酯化(或取代)反應(yīng),還可以發(fā)生分子內(nèi)脫水生成馬來(lái)酸,馬來(lái)酸能使溴水褪色,則馬來(lái)酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH=CH-COOH.
(3)實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸,瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績(jī)?nèi)),加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾(如下圖所示),得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(已知:乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點(diǎn)依次是78.4℃、118℃、77.1℃)

①在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應(yīng)放入幾塊碎瓷片,其目的是防止燒瓶中的液體暴沸;
②生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全變成生成物,反應(yīng)一段時(shí)間后,就達(dá)到了該反應(yīng)的限度,即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài).下列描述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))BDE;
A.單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol水
B.單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol乙酸
C.單位時(shí)間里,消耗1mol乙醇,同時(shí)消耗1mol乙酸
D.正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
E.混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
③現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品,如圖是分離操作步驟流程圖.

試劑a是飽和Na2CO3溶液,分離方法①是分液;分離方法②是蒸餾,試劑b是(濃)硫酸;
④寫(xiě)出C→D 反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3COONa+H2SO4→2CH3COOH+Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列不能使品紅溶液褪色的物質(zhì)是(  )
A.氯水B.二氧化硫C.氯化鈉溶液D.漂白粉溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

18.濃硫酸和濃硝酸可用鐵、鋁罐貯運(yùn).對(duì)(判斷對(duì)錯(cuò))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.在2L的容器里有某反應(yīng)物4mol,反應(yīng)進(jìn)行2秒后,該反應(yīng)物還剩3.2mol,則該反應(yīng)的平均速率為(  )(mol•L-1•s-1
A.0.1B.0.2C.0.4D.0.8

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.某研究性學(xué)校小組利用下列有關(guān)裝置對(duì)SO2的性質(zhì)及空氣中SO2的含量進(jìn)行探究(裝置的氣密性已檢查)

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O.
(2)滴加濃硫酸之前,打開(kāi)彈簧夾,通入一段時(shí)間N2,再關(guān)閉彈簧夾.此操作的目的是排除裝置中氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾.
(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程裝置B中沒(méi)有明顯變化.實(shí)驗(yàn)結(jié)束取下裝置B,從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中.向第1支試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀BaSO3(填化學(xué)式);向第2支試管中滴加適量新制氯水,仍然出現(xiàn)白色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-
(4)裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁,該實(shí)驗(yàn)證明SO2具有氧化性.
(5)裝置D的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣.
(6)實(shí)驗(yàn)后,測(cè)定裝置D中溶液呈堿性.溶液為什么呈堿性呢?大家有兩種不同的假設(shè):
①生成的Na2SO3水解產(chǎn)生OH-(SO32-+H2O?HSO3+OH-);②氫氧化鈉剩余.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明哪種假設(shè)成立.可任選下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn):Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
1取少量溶液于試管,滴入幾滴酚酞溶液變紅
2
然后加入足量的BaCl2溶液

溶液中產(chǎn)生白色沉淀,最后若紅色褪去,則說(shuō)明①正確;若紅色不能褪去,則說(shuō)明②正確

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江西省高二上月考一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在某恒溫恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)C(g)△H<0。開(kāi)始充入2mol A和2mol B,并達(dá)到平衡狀態(tài),下列說(shuō)法正確的是

A.再充入2mol A,平衡正移,A的轉(zhuǎn)化率增大

B.如果升高溫度,C的體積分?jǐn)?shù)增大

C.如果增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng),B的體積分?jǐn)?shù)減小

D.再充入1mol C,C的物質(zhì)的量濃度將增大

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同步練習(xí)冊(cè)答案