13．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L某氣體的質(zhì)量是3.2g，計(jì)算該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量．

分析 依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體物質(zhì)的量n=$\frac{V}{22.4}$=$\frac{m}{M}$計(jì)算摩爾質(zhì)量，相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上與摩爾質(zhì)量相等．

解答 解：2.24L某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，質(zhì)量為3.2g，摩爾質(zhì)量M=$\frac{m}{n}$=$\frac{3.2g}{0.1mol}$=32g/mol，該氣體的摩爾質(zhì)量約為32g/mol，相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上與摩爾質(zhì)量相等，故該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為32，
答：該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為32．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氣體摩爾體積和摩爾質(zhì)量的計(jì)算應(yīng)用，注意相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上與摩爾質(zhì)量相等是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．C6H12和C2H6O的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則混合物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．8%B．13%C．14%D．78%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列化學(xué)用語(yǔ)使用不正確的是（　�。�
A．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖
B．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2
C．純堿的化學(xué)式為Na2CO3
D．高氯酸（HClO4）中氯元素的化合價(jià)為+7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．有機(jī)化學(xué)知識(shí)在生活中應(yīng)用廣泛．
（1）糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)是動(dòng)物性和植物性食物中的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．
①下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是BCEF；
A．棉、麻、木材、蠶絲的主要成分都是纖維素
B．油脂是產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
C．蛋白質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生水解最終生成氨基酸
D．糖類(lèi)都是有甜味的物質(zhì)
E．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
F．硫酸銨或乙酸鉛溶液加入到蛋白質(zhì)溶液中，蛋白質(zhì)都能從溶液中析出
②葡萄糖是最重要、最簡(jiǎn)單的單糖，除了是一種營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，還能用在制鏡等工業(yè)上．寫(xiě)出葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$2Ag↓+CH2OH（CHOH）4COONH4+3NH3+H2O．
（2）蘋(píng)果酸常用作汽水、糖果的添加劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)為羧基、羥基，可以和醇類(lèi)物質(zhì)發(fā)生酯化（或取代）反應(yīng)，還可以發(fā)生分子內(nèi)脫水生成馬來(lái)酸，馬來(lái)酸能使溴水褪色，則馬來(lái)酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH=CH-COOH．
（3）實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績(jī)?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點(diǎn)依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

①在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是防止燒瓶中的液體暴沸；
②生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號(hào)）BDE；
A．單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
B．單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
C．單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
D．正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
E．混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
③現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，如圖是分離操作步驟流程圖．

試劑a是飽和Na2CO3溶液，分離方法①是分液；分離方法②是蒸餾，試劑b是（濃）硫酸；
④寫(xiě)出C→D 反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3COONa+H2SO4→2CH3COOH+Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列不能使品紅溶液褪色的物質(zhì)是（　　）
A．氯水B．二氧化硫C．氯化鈉溶液D．漂白粉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．濃硫酸和濃硝酸可用鐵、鋁罐貯運(yùn)．對(duì)（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在2L的容器里有某反應(yīng)物4mol，反應(yīng)進(jìn)行2秒后，該反應(yīng)物還剩3.2mol，則該反應(yīng)的平均速率為（　　）（mol•L-1•s-1）
A．0.1B．0.2C．0.4D．0.8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某研究性學(xué)校小組利用下列有關(guān)裝置對(duì)SO2的性質(zhì)及空氣中SO2的含量進(jìn)行探究（裝置的氣密性已檢查）

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）滴加濃硫酸之前，打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間N2，再關(guān)閉彈簧夾．此操作的目的是排除裝置中氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程裝置B中沒(méi)有明顯變化．實(shí)驗(yàn)結(jié)束取下裝置B，從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中．向第1支試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀BaSO3（填化學(xué)式）；向第2支試管中滴加適量新制氯水，仍然出現(xiàn)白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-．
（4）裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，該實(shí)驗(yàn)證明SO2具有氧化性．
（5）裝置D的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣．
（6）實(shí)驗(yàn)后，測(cè)定裝置D中溶液呈堿性．溶液為什么呈堿性呢？大家有兩種不同的假設(shè)：
①生成的Na2SO3水解產(chǎn)生OH-（SO32-+H2O?HSO3+OH-）；②氫氧化鈉剩余．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明哪種假設(shè)成立．可任選下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
1取少量溶液于試管，滴入幾滴酚酞溶液變紅
2
然后加入足量的BaCl2溶液
溶液中產(chǎn)生白色沉淀，最后若紅色褪去，則說(shuō)明①正確；若紅色不能褪去，則說(shuō)明②正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在某恒溫恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0。開(kāi)始充入2mol A和2mol B，并達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法正確的是

A．再充入2mol A，平衡正移，A的轉(zhuǎn)化率增大

B．如果升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大

C．如果增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的體積分?jǐn)?shù)減小

D．再充入1mol C，C的物質(zhì)的量濃度將增大

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