【題目】下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A. 碘酒 B. 液氯 C. 鹽酸 D. 漂粉精

【答案】B

【解析】

由一種物質(zhì)組成的是純凈物，由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物，結(jié)合物質(zhì)的組成判斷。

A. 碘酒是單質(zhì)碘溶解在酒精中，是混合物，A錯誤；

B. 液氯是液態(tài)的氯氣，屬于純凈物，B正確；

C. 稀鹽酸是氯化氫水溶液，是混合物，C錯誤；

D. 漂粉精是次氯酸鈣和氯化鈣組成的混合物，D錯誤。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23，下列說法不正確的是

A. W、Y、X三種元素的原于半徑依次減小

B. X元素的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比Y的高

C. W元素與氫元素可能會形成W2H6

D. Y元素的單質(zhì)能從NaZ溶液中置換出Z元素的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用5.96 g NaClO固體配成100 mL溶液，向其中加入0.02 mol Na2Sx，恰好完全反應(yīng)生成NaCl和Na2SO4。

（1）NaClO溶液濃度為__________。

（2）化學(xué)式Na2Sx中x的值為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象的說法正確的是（ ）

A.放熱反應(yīng)發(fā)生時不必加熱

B.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少無關(guān)

C.吸熱反應(yīng)加熱后才能發(fā)生

D.化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按如圖裝置進行實驗，下列推斷正確的是(　　)

選項

Ⅰ中試劑

Ⅱ中試劑及現(xiàn)象

推斷

A

氯化銨

酚酞溶液不變紅色

氯化銨穩(wěn)定

B

硫酸亞鐵

品紅溶液褪色

FeSO4分解生成FeO和SO2

C

涂有石蠟油的碎瓷片

酸性高錳酸鉀溶液褪色

石蠟油發(fā)生了化學(xué)變化

D

鐵粉與水蒸氣

肥皂水冒泡

鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用下列反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+ 制一個化學(xué)電池(給出若干導(dǎo)線和一個小燈泡，電極材料和電解液自選)，畫出實驗裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負極材料，標出電子流動方向和電流方向，寫出電極反應(yīng)式，負極：_____________，正極：__________；裝置圖：__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2－和B2+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）四種元素中電負性最大的是 （填元素符號），其中C原子的次外層電子排布式為 。

（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是 （填分子式），原因是 ；B的氫化物所屬的晶體類型是 ，B單質(zhì)所形成的晶體，一個晶胞平均含有 個原子。

（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：5的化合物E，E的分子式為 ，已知該分子的空間構(gòu)型為三角雙錐，則其中兩個Cl原子被F原子所替代得到的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)有 種。

（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為 ，中心原子的價層電子對數(shù)為 ，單質(zhì)D與Na2SO3溶液反應(yīng)，其離子方程式為 。

（5）A和B能夠形成化合物F，F晶體中的B2+離子的排列方式如圖所示，

①每個B2+周圍最近的等距離的B2+離子有 個。

②已知F的晶胞參數(shù)是a0=0.54nm，它的密度為 （只列式不作計算，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含1 mol HNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應(yīng)，所得氧化產(chǎn)物與鐵粉物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)，回答下列問題：

（1）曲線a表示_______________；曲線b表示_____________（填寫Fe2+或Fe3+）。

（2）P點時總反應(yīng)的離子方程式可表示為_______________________。

（3）n3︰n2=________________（請寫出計算過程）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗：① 溶液和溶液各1mL混合得到紅色溶液a，均分溶液a置于b、c兩支試管中；

②向b中滴加3滴飽和溶液，溶液顏色加深；

③再向上述b溶液中滴加3滴溶液，溶液顏色變淺且出現(xiàn)渾濁；

④向c中逐漸滴加溶液，溶液顏色先變深后變淺。

下列分析不正確的是

A. 實驗②中增大濃度使平衡正向移動

B. 實驗③中發(fā)生反應(yīng)：

C. 實驗③和④中溶液顏色變淺的原因相同

D. 實驗②、③、④均可說明濃度改變對平衡移動的影響

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