【題目】利用下列反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+ 制一個(gè)化學(xué)電池(給出若干導(dǎo)線和一個(gè)小燈泡，電極材料和電解液自選)，畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負(fù)極材料，標(biāo)出電子流動(dòng)方向和電流方向，寫出電極反應(yīng)式，負(fù)極：_____________，正極：__________；裝置圖：__________。

【答案】Fe-2e-=Fe2+ 2Fe3++2e-=2Fe2+

【解析】

已知Fe+2Fe3+=3Fe2+，根據(jù)反應(yīng)可知Fe失去電子，被氧化，應(yīng)為負(fù)極，正極可為C、Cu等活動(dòng)性比Fe的導(dǎo)電性的物質(zhì)，正極上Fe3+得電子生成Fe2+，電解質(zhì)溶液含有Fe3+，

根據(jù)Fe+2Fe3+=3Fe2+，可知Fe失電子，被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；正極可為C、Cu等活動(dòng)性比Fe的導(dǎo)電性的物質(zhì)，正極上Fe3+得電子生成Fe2+，電解質(zhì)溶液含有Fe3+，正極的電極反應(yīng)式為：2Fe3++2e-=2Fe2+，該反應(yīng)原理裝置圖為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

A. 將少量通入溶液中：

B. 向稀氨水中通入少量：

C. 用稀溶解FeS固體：

D. 將醋酸滴入硅酸鈉溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高聚合物G、I 可用于生產(chǎn)全生物降解塑料， 在“白色污染”日益嚴(yán)重的今天有著重要的作用。有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知：①CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr；②H的分子中有一個(gè)含“—O—”結(jié)構(gòu)的三元環(huán)；③含有“”結(jié)構(gòu)的有機(jī)物分子不能穩(wěn)定存在。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。

（2）下列說法不正確的是_______________。

A．化合物G、I屬于酯類

B．物質(zhì)A可以發(fā)生中和反應(yīng)

C．1mol D與足量Na反應(yīng)放出1molH2

D．B和氯氣在一定條件可以發(fā)生加成生成C3H5Cl

（3）寫出由兩分子 F合成六元環(huán)化合物的化學(xué)方程式_________。

（4）化合物F有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。

①能和NaOH反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（5）依據(jù)上述合成路線，設(shè)計(jì)以乙烯為原料制備乙二醛（）的合成路線（無(wú)機(jī)原料任意選擇，合成路線用流程圖表示）__________________。合成路線流程圖示列：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的Na和Na2O2分別與足量的水反應(yīng)，生成的氣體在同溫同壓下的體積之比為（ ）

A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A. 碘酒 B. 液氯 C. 鹽酸 D. 漂粉精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將10.6 g Na2CO3溶解在10 mL水中，再稀釋成1 L溶液，從中取出10 mL，這10 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為

A.0.1 mol·L－1B.1 mol·L－1C.0.01 mol·L－1D.10 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1鹽酸溶液的燒杯中，該鋁片與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用下圖所示的坐標(biāo)曲線來表示，

回答下列問題：

(1)曲線O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因，用化學(xué)方程式解釋為_______________________________________________；

(2)曲線b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是___________________________________________；

(3)向溶液中加入下列物質(zhì)，能加快上述化學(xué)反應(yīng)速率的是_________。

A．蒸餾水　B．改用鋁粉　C．飽和氯化鈉溶液　D．濃鹽酸　E．少量硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸(H2C2O4)溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)，溶液褪色總是先慢后快，某學(xué)習(xí)小組探究反應(yīng)過程中使褪色加快的主要原因，過程如下:

【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為：

【提出假設(shè)】假設(shè)1:該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

假設(shè)2:反應(yīng)生成的Mn2＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用

假設(shè)3:K＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用

該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè)，原因是 。

【設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)】（1）稱取 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)，配置500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。

①在上述過程中必須用到的2種定量?jī)x器是托盤天平和 。

②下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是 (填下列選項(xiàng)的字母序號(hào))。

A．稱取草酸晶體時(shí)，將草酸晶體放在托盤天平右盤

B．定容時(shí)俯視刻度線

C．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水

D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容

（2）完成探究，記錄數(shù)據(jù)

實(shí)驗(yàn)
編號(hào)

燒杯中所加試劑及用量(mL)

控制條件

溶液褪色時(shí)間(s)

0.10 mol/L
H2C2O4溶液

等濃度
KMnO4溶液

H2O

0.50 mol/L
稀硫酸



1

30

20

30

20


18

2

30

20

30

20

水浴控制溫度65 ℃

15

3

30

20

30

20

加入少量MnSO4固體

3.6

4

30

20

x

20

加入5 mL 0.10 mol/LK2SO4溶液

18

則x = ，假設(shè)2成立

（3）由于KMnO4能氧化水中有機(jī)物等因素，為配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液，其濃度需標(biāo)定。取10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10 mL 0.50 mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數(shù)據(jù)，平行三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為： 。上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國(guó)化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑[碳納米點(diǎn)(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復(fù)合物]可以利用太陽(yáng)光實(shí)現(xiàn)高效分解水，其原理如下圖所示。

下列說法不正確的是

A. 該催化反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

B. 階段I中，H2O2是氧化產(chǎn)物

C. 每生成1molO2，階段II中轉(zhuǎn)移電子2 mol

D. 反應(yīng)的兩個(gè)階段均為吸熱過程

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