Question

A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．
請按要求回答下列問題：
（1）若B、D為短周期同一主族的非金屬單質(zhì)，則反應(yīng)（Ⅲ）中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

 

．
（2）若A、B、C均為短周期元素組成的化合物，且溶液都顯堿性，D為植物光合作用必須吸收的氣體，物質(zhì)A中化學(xué)鍵的類型為

 

，相同溫度下的溶解度B

 

C（填“大于、小于、等于”）．
（3）若D為某金屬單質(zhì)，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則檢驗(yàn)B溶液中陽離子的試劑為

 

；C的溶液保存時，常加入D的目的是

 

．
（4）若D為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B，寫出反應(yīng)（Ⅲ）的離子方程式是

 

；符合條件的D物質(zhì)可能是

 

（填序號）．①硫酸②碳酸③氫氧化鈉④一水合氨⑤氯化鋇．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：

分析：（1）若B、D為短周期同一主族的非金屬單質(zhì)，則A為H₂S、D為O₂、B為硫，C為SO₂；
（2）若A、B、C均為短周期元素組成的化合物，且溶液都顯堿性，D為植物光合作用必須吸收的氣體，則D為CO₂，A為NaOH，B為Na₂CO₃，C為NaHCO₃；
（3）向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀為AgCl，說明B、C為氯化物，D為某金屬單質(zhì)，則A為氯氣、D為Fe，B為FeCl₃，C為FeCl₂；
（4）若D為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B，則B為Al（OH）₃，若A為鋁鹽，則D為強(qiáng)堿，C為偏鋁酸鹽，若A為偏鋁酸鹽，則D為強(qiáng)酸，C為鋁鹽．

解答： 解：（1）若B、D為短周期同一主族的非金屬單質(zhì)，則A為H₂S、D為O₂、B為硫，C為SO₂，反應(yīng)（Ⅲ）為：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為S，還原劑為H₂S，氧化劑為SO₂，由硫元素守恒可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故答案為：2：1；
（2）若A、B、C均為短周期元素組成的化合物，且溶液都顯堿性，D為植物光合作用必須吸收的氣體，則D為CO₂，A為NaOH，B為Na₂CO₃，C為NaHCO₃，物質(zhì)A中化學(xué)鍵的類型為：離子鍵、共價鍵，相同溫度下的溶解度Na₂CO₃＞NaHCO₃，故答案為：離子鍵、共價鍵；大于；
（3）向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀為AgCl，說明B、C為氯化物，D為某金屬單質(zhì)，則A為氯氣、D為Fe，B為FeCl₃，C為FeCl₂，則：
檢驗(yàn)FeCl₃溶液中含有鐵離子的方法是：向溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈血紅色，
由于亞鐵離子易被氧化為鐵離子，保存FeCl₂溶液時，加入少量鐵粉，防止溶液中Fe²⁺離子被氧化，
故答案為：向溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈血紅色；防止溶液中Fe²⁺離子被氧化；
（4）若D為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B，則B為Al（OH）₃，若A為鋁鹽，則D為強(qiáng)堿，C為偏鋁酸鹽，若A為偏鋁酸鹽，則D為強(qiáng)酸，C為鋁鹽，則：出反應(yīng)（Ⅲ）的離子方程式是：Al³+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，符合條件的D物質(zhì)可能是硫酸、氫氧化鈉，
故答案為：Al³+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；①③．

點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物推斷，屬于猜測驗(yàn)證型，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物的性質(zhì)，難度中等．