電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)是（　　）
A、氧化還原反應(yīng)
B、酸堿中和反應(yīng)
C、置換反應(yīng)
D、分解反應(yīng)
考點(diǎn)：金屬腐蝕的化學(xué)原理
專題：
分析：電化學(xué)腐蝕中的裝置構(gòu)成原電池或電解池，工作過程中有電子轉(zhuǎn)移，據(jù)此分析解答．
解答： 解：電化學(xué)腐蝕中的裝置構(gòu)成原電池或電解池，工作過程中有電子轉(zhuǎn)移，有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，所以其本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，與酸堿中和反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)無關(guān)，故選A．
點(diǎn)評：本題考查電化學(xué)腐蝕原理，明確氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)與特征的區(qū)別，無論金屬的哪種類型的腐蝕都轉(zhuǎn)移電子，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．
請按要求回答下列問題：
（1）若B、D為短周期同一主族的非金屬單質(zhì)，則反應(yīng)（Ⅲ）中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）若A、B、C均為短周期元素組成的化合物，且溶液都顯堿性，D為植物光合作用必須吸收的氣體，物質(zhì)A中化學(xué)鍵的類型為
 
，相同溫度下的溶解度B
 
C（填“大于、小于、等于”）．
（3）若D為某金屬單質(zhì)，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則檢驗(yàn)B溶液中陽離子的試劑為
 
；C的溶液保存時(shí)，常加入D的目的是
 
．
（4）若D為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B，寫出反應(yīng)（Ⅲ）的離子方程式是
 
；符合條件的D物質(zhì)可能是
 
（填序號）．①硫酸②碳酸③氫氧化鈉④一水合氨⑤氯化鋇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

日常生活中，下列做法中不會對人體健康造成危害的是（　　）
A、腌制臘類物質(zhì)添加大量亞硝酸鈉
B、金針菇可用福爾馬林浸泡來達(dá)到保鮮的目的
C、用NaHCO3發(fā)酵面包
D、竹筍用二氧化硫氣體漂白

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=13，則：
（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=
 
．
（2）該溫度下，100mL 0.1mol/L的稀硫酸溶液中由水電離的c（OH-）=
 
mol/L．
（3）該溫度下，若10體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2應(yīng)滿足的關(guān)系是
 
．（用含有a和b的式子表示）
（4）該溫度下，pH=3的硫酸溶液和pH=8的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH
 
（填＞7、=7、＜7）；pH=5的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH
 
（填＞7、=7、＜7）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子，各原子均處于同一平面上的是（　�。�
A、NH3
B、CCl4
C、C2H4
D、PCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

光導(dǎo)纖維的主要成分是（　�。�
A、硅B、玻璃C、二氧化硅D、沙子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1）在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖1：
1  mol NH4+（aq） 全部氧化成NO3-（aq）的熱化學(xué)方程式是
 
．
2）、電解NO制備 NH4NO3，其工作原理如圖2所示，寫出該電解池的電極反應(yīng)式
陽極：
 
  陰極：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：

請回答下列問題：
（1）步驟①所得廢渣的成分是
 
（寫化學(xué)式）
（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑）：
R2（SO4）n（水層）+2nHA（有機(jī)層）?2RAn（有機(jī)層）+nH2SO4（水層）
②中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是
 
．
③中X試劑為
 
．
（3）④的離子方程式為
 
．
（4）25℃時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：
pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
釩沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
結(jié)合上表，在實(shí)際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為
 
．若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）＜
 
．（已知：25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）
（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)_選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
A-G均為有機(jī)化合物，其中A為二鹵代烴，相對分子質(zhì)量為216，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 22.2%．相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1：

已知：如圖2，請回答：
（1）C的核磁共振氫譜有
 
個(gè)吸收峰．
（2）①、④的反應(yīng)類型分別為
 
、
 
．
（3）下列關(guān)于F的說法正確的是
 
 （填選項(xiàng)字母）．
a.1mol F與足量金屬鈉反應(yīng)最多生成2mol H2
b.1mol F完全燃燒消耗8.5mol O2
c．能與新制Cu（OH）2反應(yīng)生成磚紅色沉淀
d．能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)③
 
；反應(yīng)⑤
 

（5）符合下列條件E的同分異構(gòu)體有
 
種，任寫其中一種的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
i．與E互為同系物ii．相對分子質(zhì)量比E大28．

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