Question

18．氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應(yīng)①和副反應(yīng)②，有關(guān)物質(zhì)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖．
①4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ/mol
②4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1268kJ/mol
下列說法中不正確的是（　　）

• A． N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+181.5kJ/mol
• B． NH₃的燃燒熱為226.25kJ/mol
• C． 工業(yè)上氨催化氧化生成NO時，溫度應(yīng)控制在780～840℃之間
• D． 用鉑絲做催化劑，利用反應(yīng)①來制備硝酸

Answer 1

分析 A．利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式；
B．燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；
C．從轉(zhuǎn)化率的大小與溫度的關(guān)系選擇反應(yīng)的適宜溫度；
D．用鉑絲做催化劑，利用反應(yīng)①來先制備NO，再制備硝酸．

解答 解：A．根據(jù)蓋斯定律，$\frac{1}{2}$（①-②）得N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=$\frac{1}{2}$[-905kJ/mol-（-1268kJ/mol）]=+181.5kJ/mol，故A正確；
B．燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，根據(jù)給定的方程式得不到氨氣燃燒熱的熱方程式，不能計算，故B錯誤；
C．從圖象可以看在，反應(yīng)溫度在在780～840℃之間，NO的產(chǎn)率最大，故C正確；
D．用鉑絲做催化劑，根據(jù)反應(yīng)和圖象，升高溫度，NO的產(chǎn)率較高，利用反應(yīng)①來先制備NO，再制備硝酸，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)平衡影響元素、反應(yīng)熱的計算等問題，難度不大，注意對題中圖象的分析控制不同的溫度獲得不同的主要產(chǎn)物．