Question

【題目】如圖為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）表中屬于d區(qū)元素的是（填元素符號(hào)）．
（2）⑥和⑦形成的分子中各個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其立體構(gòu)型為 ．
（3）某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1 ， 該元素原子和⑦形成的分子，中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 ．
（4）元素⑦和⑧形成的化合物的電子式為 ．
（5）元素⑩的基態(tài)+2價(jià)離子的電子排布式是 ．
（6）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請(qǐng)寫(xiě)出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）Ti
（2）三角錐形
（3）4
（4）
（5）1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9
（6）Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O
【解析】解：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為Mg，⑤為Al，⑥為P，⑦為Cl，⑧為Ca，⑨為T(mén)i，⑩為Cu，（1）d區(qū)元素在副族元素和過(guò)渡元素區(qū)，Cu位于ds區(qū)，只有Ti位于d區(qū)， 所以答案是：Ti；（2）P和Cl形成PCl3或PCl5 ， 分子中各個(gè)原子能均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是PCl3 ， 價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+ =4，孤對(duì)電子1對(duì)，則立體構(gòu)型為三角錐形，所以答案是：三角錐形；（3）電子排布式為nsnnpn+1 ， n只能為2，外圍電子排布式為：2s22p3 ， 則該元素為N，與Cl形成的分子為NCl3 ， 價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+ =4，所以答案是：4；（4）Cl和Ca形成的化合物氯化鈣是離子化合物，電子式為： ，
所以答案是： ；（5）元素⑩為Cu，核外電子是29個(gè)，它的基態(tài)原子核外電子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 ， 二價(jià)陽(yáng)離子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 ， 所以答案是：1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；（6）元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)反應(yīng)生成Na2BeO2 ， 該反應(yīng)為Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O，所以答案是：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O．