【題目】關(guān)于硅及其化合物用途的敘述中,正確的有( )
A.Na2SiO3可用作助燃劑
B.SiO2可用作制造光導(dǎo)纖維
C.單晶硅可用于制造太陽能電池
D.Si可用作制造變壓器鐵芯的原料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分離混合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.某含有金屬鎢(W)、WO2、WO3、W2O5的混合物,欲從該混合物中分離出WO3和W2O5,并冶煉金屬鎢,其流程如圖所示.
請閱讀資料卡片并回答下列問題.
【資料卡片】
i.WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4(草酸鈉)溶液并形成鎢酸鹽(Na2WO4);W2O5易被氧化,也能溶解在上述溶液中;金屬鎢和WO2不溶于上述溶液.
ii.WO3幾乎不與無機(jī)酸反應(yīng).
iii.鎢化合物在不同溶劑中的浸取率見下表(浸取是用溶劑溶解固體混合物,以分離可溶性組分及殘渣的過程.若浸取率為100%,則固體中的可溶組分全部溶解在溶劑中).
溶劑 | 煮沸時間(min) | W2O5(%) | WO3(%) | WO2 | 金屬鎢 |
①100g/L NaOH ②300g/LNa2CO3 ③50g/L Na2CO3 ④飽和Na2C2O4 ⑤飽和Na2C2O4(在CO2氣氛下浸取) | 25 7 30 60 120 | 72.3 76.4 100 4.2 <0.5 | 100 100 100 100 100 | 未檢出 | 未檢出 |
(1)步驟Ⅰ和Ⅳ均要進(jìn)行的操作是_______________________________________。
(2)步驟Ⅱ、Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是_____________、_____________。
(3)WO3既屬于金屬氧化物,也屬于____(填“酸性”、“堿性”)氧化物,與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是___________________________.
(4)步驟Ⅰ是將WO3分離出來,選用的試劑a是⑤,理由是______.
(5)步驟Ⅳ可將W2O5分離出來,選用的試劑b是____,固體E中含有的物質(zhì)是___,D中的溶質(zhì)是____.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】33.6gNaHCO3受熱分解放出氣體在標(biāo)況下的體積是多少?將放出氣體全部通入200mLBa(OH)2溶液中,恰好完全反應(yīng),得到沉淀的物質(zhì)的量是多少?該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?(寫出計算過程)_________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應(yīng)的元素.
請回答下列問題:
(1)表中屬于d區(qū)元素的是(填元素符號).
(2)⑥和⑦形成的分子中各個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其立體構(gòu)型為 .
(3)某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1 , 該元素原子和⑦形成的分子,中心原子上的價層電子對數(shù)為 .
(4)元素⑦和⑧形成的化合物的電子式為 .
(5)元素⑩的基態(tài)+2價離子的電子排布式是 .
(6)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì).請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié):歸納正確的是( ) ①常溫下,pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,則有c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)
②對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng),當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時,生成物的百分含量一定增加
③常溫下,AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常溫下,已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh;水的離子積為Kw;KaKh=Kw
⑤電解精煉銅時,電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變.
A.①④
B.①②④
C.①②④⑤
D.①②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸.通常狀況下,將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合,反應(yīng)平衡時,2c(Ba2+)=c(CH3COO﹣),用含a和b.的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.摩爾是一種國際基本物理量
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4L
C.一定溫度和壓強(qiáng)下,氣體的體積主要取決于氣體分子的大小
D.在同溫同壓下,相同體積的任何氣體所含分子數(shù)相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如右圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是
A. a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-
B. b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:H+、Fe3+、MnO4-、Cl-
C. c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D. d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:S2-、NO3-、Fe2+、Ag+
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