16．有aW、bX、cY、dZ四種短周期元素，已知d-c=c-b=b-a=5，且W、X、Y的最外層電子數(shù)總和大于Z的最外層電子數(shù)．下列說法不正確的是（　�。�
A．W元素的單質(zhì)常溫下是氣體
B．X是蛋白質(zhì)的組成元素之一
C．Y元素的單質(zhì)能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)
D．Z元素的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性

分析 aW、bX、cY、dZ四種短周期元素，已知d-c=c-b=b-a=5，則d-a=15，如a=1，則W為H元素，X為C元素，Y為Na元素，Z為S元素，W、X、Y的最外層電子數(shù)總和為1+1+4-6，等于Z的最外層電子數(shù)，不符合題意，如a=2，為He元素，則b=7，為N元素，c=12，為Mg元素，Z為Cl元素，滿足W、X、Y的最外層電子數(shù)總和大于Z的最外層電子數(shù)，如a=3，為Li元素，則b=8，為O元素，Y為Al元素，Z為Ar元素，滿足W、X、Y的最外層電子數(shù)總和大于Z的最外層電子數(shù)，以此解答該題．

解答 解：由以上分析可知W為He或Li元素，X為N或O元素，Y為Mg或Al元素，Z為Cl 或Ar元素．
A．如W為He，則常溫下為氣體，故A正確；
B．X為N或O元素，是蛋白質(zhì)的組成元素之一，故B正確；
C．Y為Mg或Al元素，與冷水都不反應(yīng)，故C錯誤；
D．如Z為Cl元素，則氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性，為鹽酸，故D正確．
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握短周期原子序數(shù)關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列哪一種是sp2雜化軌道的電子云輪廓圖（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．反應(yīng)A+3B═2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
①v（A）=0.15mol•（L•s）-1；　
②v（B）=0.6mol•（L•s）-1；
③v（C）=6mol•（L•min）-1；
④v（D）=0.45mol•（L•s）-1．
則反應(yīng)進行的快慢為（　�。�
A．④＞②＞①＞③B．③＞①＞②＞④C．①＞②＞③＞④D．③＞②＞④＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某溶液只含下表離子中的幾種，且各離子的物質(zhì)的量濃度相等（不考慮水的電離與離子水解）．
陽離子K+、NH4+、Fe2+、Mg2+、Cu2+
陰離子OH-、Cl-、CO32-、SO42-
某同學(xué)進行了如下實驗（必要時可加熱）：

下列說法正確的是（　�。�
A．濾液A中可能含有K+
B．沉淀B中一定含有Mg（OH）2
C．由沉淀A推斷原溶液中一定含有SO42-
D．原溶液中只含有NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是（　�。�
A．加熱氯化鈉使之熔化B．加熱二氧化硅使之熔化
C．液溴受熱變成溴蒸氣D．加熱碘化氫使之分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)中氣體產(chǎn)物的成分進行了研究．
【提出假設(shè)】該反應(yīng)中的氣體產(chǎn)物可能是CO或者是CO2和CO的混合物．
【查閱資料】氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉 （ NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣．
【設(shè)計方案】如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比．

試回答下列問題：
（l）廣口瓶內(nèi)盛放的試劑為濃硫酸，其作用為吸收產(chǎn)生的氮氣中的水，獲得干燥的氮氣
（2）氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2OH-+CO2═CO32-+H2O
（3）實驗開始時，應(yīng)先打開彈簧夾，一段時間后關(guān)閉；再點燃酒精噴燈，理由是為了排盡整套裝置中的空氣
（4）稱取3.20g氧化鐵、2.00g炭粉混合均勻，放入質(zhì)量為48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；待反應(yīng)結(jié)束，再通一段時間的氮氣．冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g．經(jīng)進一步測定得知參加反應(yīng)的氧元素質(zhì)量為0.96g．從而確認該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2和CO 的混合物，理由是經(jīng)計算反應(yīng)后的氣體中碳、氧原子的物質(zhì)的量之比為 2：3，介于 $\frac{1}{2}$和 1 之間．根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果判斷，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中n（CO2）：n（CO）=1：1．
（5）有同學(xué)根據(jù)實驗得出的結(jié)論，認為應(yīng)對實驗裝置進一步完善，你認為應(yīng)作如何改進？
對實驗裝置進一步完善，在尾氣出口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．實驗室制備下列氣體時，只能用排水法收集的氣體是（　�。�
A．H2B．NOC．NO2D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，則該物質(zhì)不能發(fā)生的反應(yīng)有（　�。�
A．加成反應(yīng)B．氧化反應(yīng)C．取代反應(yīng)D．消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝，將電解池與燃料電池相組合，相關(guān)流程如圖所示（電極未標出）：

回答下列有關(guān)問題：
（1）通入空氣的電極為正極（寫電極名稱）；燃料電池中陽離子的移動方向從左向右（填“從左向右”或或“從右向左”）；
（2）電解池中產(chǎn)生20mol Cl2，理論上燃料電池中消耗10mol O2；
（3）a、b、c的大小關(guān)系為c＞a＞b；
（4）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池放電時正極反應(yīng)式是NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．

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