Question

4．某溶液只含下表離子中的幾種，且各離子的物質(zhì)的量濃度相等（不考慮水的電離與離子水解）．

陽離子	K+、NH4+、Fe2+、Mg2+、Cu2+
陰離子	OH-、Cl-、CO32-、SO42-

某同學進行了如下實驗（必要時可加熱）：

下列說法正確的是（　�。�

• A． 濾液A中可能含有K⁺
• B． 沉淀B中一定含有Mg（OH）₂
• C． 由沉淀A推斷原溶液中一定含有SO₄^2-
• D． 原溶液中只含有NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

Answer 1

分析 溶液與過量的稀硫酸反應沒有明顯現(xiàn)象，說明原溶液中一定不存在CO₃^2-；再向加入硫酸的溶液中加入硝酸鋇溶液得到了氣體A、濾液A和沉淀A，氣體A只能為NO，原溶液中一定含有Fe²⁺，則一定不存在OH^-，沉淀B為硫酸鋇，由于加入了稀硫酸，無法確定原溶液中是否含有SO₄^2-；濾液A中加入過量NaOH溶液得到氣體B、濾液B和沉淀B，氣體B為氨氣，則原溶液中一定含有NH₄⁺；各種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1，已經(jīng)確定含有的陽離子為Fe²⁺、NH₄⁺，而陰離子只能含有Cl^-、SO₄^2-，結(jié)合電荷守恒可知溶液中一定不存在K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺，所以沉淀B為氫氧化鐵，濾液B中含有氫氧化鋇，通入二氧化碳后生成了沉淀C碳酸鋇，以此解答該題．

解答 解：A．由以上分析可知溶液中不含K⁺，則濾液A中不可能含有K⁺，故A錯誤；
B．沉淀B為氫氧化鐵，溶液中不含Mg²⁺，故B錯誤；
C．由于加入了稀硫酸，無法確定原溶液中是否含有SO₄^2-，故C錯誤；
D．由以上分析可知原溶液中只含有NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-，故D正確．
故選D．

點評 本題考查無機物的推斷，側(cè)重考查常見離子的檢驗方法，為高考常見題型和高頻考點，題目難度中等，明確常見離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子的檢驗方法．