Question

銀鋅原電池的電極反應為：
負極：Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O；正極：Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-
（1）寫出電池的總反應式

 

．
（2）使用時，負極區(qū)溶液的pH

 

（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），正極區(qū)的 pH

 

，電解質(zhì)溶液的pH

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：（1）原電池的正負極電極方程式相加即得總方程式；
（2）根據(jù)電極方程式判斷溶液pH的變化．

解答： 解：（1）銀鋅原電池的電極反應為：負極：Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O；正極：Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-，正負極電極方程式相加即得總方程式：Zn+Ag₂O=2Ag+ZnO；
故答案為：Zn+Ag₂O=2Ag+ZnO；
（2）已知負極：Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O，在負極上消耗氫氧根離子，所以負極區(qū)溶液的pH減�。徽龢O的電極反應式為I：Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-，在正極上生成氫氧根離子，則正極區(qū)溶液的pH增大；原電池的總方程式：Zn+Ag₂O=2Ag+ZnO，反應中不消耗溶液中的氫氧根離子，所以電解質(zhì)溶液的pH不變；
故答案為：減小；增大；不變．

點評：本題考查了原電池原理，題目難度不大，注意把握原電池中：總反應=正極反應式+負極反應式，根據(jù)電極方程式判斷pH的變化．