下列有關(guān)物質(zhì)與其用途不相對應(yīng)的是（　�。�
A、SiO2--制光纖
B、Si和Ge--半導(dǎo)體材料
C、鋼化玻璃--汽車窗玻璃
D、氮化硅陶瓷--導(dǎo)熱劑
考點：硅和二氧化硅,玻璃的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途,陶瓷的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途
專題：
分析：A．光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅；
B．Si和Ge均具有金屬性和非金屬性；
C．鋼化玻璃的硬度較大；
D．氮化硅陶瓷具有耐高溫、耐磨、抗高壓、耐腐蝕等性能；
解答： 解：A．二氧化硅具有傳輸信息的能力，將二氧化硅在高溫下熔化、拉制成粗細均勻的光纖細絲，是信息高速公路的基礎(chǔ)材料，所以光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，故A正確；
B．Si和Ge均具有金屬性和非金屬性，則均可作半導(dǎo)體材料，故B正確；
C．鋼化玻璃的硬度較大，所以可用于汽車窗玻璃，故C正確；
D．氮化硅陶瓷具有耐高溫、耐磨、抗高壓、耐腐蝕等性能，不能制導(dǎo)熱劑，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，注意二氧化硅及含硅材料在生活、生產(chǎn)中的重要應(yīng)用，題目難度不大，注意加強基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

4.0克+2價金屬的氧化物與足量的稀鹽酸反應(yīng)后，完全轉(zhuǎn)化為氯化物，測得氯化物的質(zhì)量為9.5克，通過計算指出該金屬的名稱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列命名正確的是（　�。�
A、2，4，4-三甲基戊烷
B、4-甲基-2-乙基辛烷
C、2-甲基-1，3-丁二烯
D、2-甲基-1-丙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上利用N2和H2反應(yīng)制取NH3，下列措施不能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是（　　）
A、升高溫度
B、增大壓強
C、將NH3及時分離
D、使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銀鋅原電池的電極反應(yīng)為：
負極：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；正極：Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-
（1）寫出電池的總反應(yīng)式
 
．
（2）使用時，負極區(qū)溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），正極區(qū)的 pH
 
，電解質(zhì)溶液的pH
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．用NH4Cl進行如下實驗，試判斷產(chǎn)生的現(xiàn)象，并簡單說明原因．
（1）用玻璃棒蘸取少量NH4Cl溶液與pH試紙接觸時，試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比，可發(fā)現(xiàn)NH4Cl溶液的pH
 
7（填“＜”、“＞”或“=”），其原因可用離子方程式表示為
 
；
（2）在濃NH4Cl溶液中加入鎂粉，可觀察到有氣體生成，其主要成分為
 
；
（3）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無損失）．
①
 
和
 
的物質(zhì)的量之和等于0.1mol（用微粒符號填空，下同）；
②
 
和
 
的物質(zhì)的量之和比OH-多0.05mol．
Ⅱ．有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO4（s）+CO32-?CaCO3（s）+SO42-．
已知298K時，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將10mL pH=1的CH3COOH溶液加水稀釋至100mL后，溶液中的pH值為（　�。�
A、2B、2＜pH＜7
C、1＜pH＜2D、無法判讀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于常見有機物的說法中正確的是（　�。�
A、乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同
B、甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)可以制取較純凈的一氯甲烷
C、乙烯和乙烷可用酸性高錳酸鉀溶液來鑒別
D、苯分子中含有碳碳雙鍵，所以苯可以和H2發(fā)生加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：Fe（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H=-272.0KJ?mol-1
2Al（s）+
3
2
O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7KJ?mol-1
Al和足量的FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（2）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為
 
．已知K1000℃＜K1200℃，則該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱）
②Na2S水溶液顯
 
（填“酸性”、“堿性”、“中性”），用離子方程式表示原因
 
．
（3）常溫下，如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH=8，請回答下列問題：混合溶液中水電離出的c（H+）與0.1mol?L-1NaOH溶液中水電離出的c（H+）比較前者
 
后者（填“＜”、“＞”或“=”）

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