【題目】某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置,則下列說(shuō)法正確的是
A. 圖中甲池為原電池裝置,Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)
B. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,甲池左側(cè)燒杯中NO3-的濃度不變
C. 若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時(shí),乙池某電極析出1.6g金屬,則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液
D. 若用銅制U形物代替“鹽橋”,工作一段時(shí)間后取出U形物稱量,質(zhì)量會(huì)減小
【答案】C
【解析】A.由裝置圖可知甲池為原電池裝置發(fā)生反應(yīng):Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+,故Cu電極發(fā)生氧化反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中甲池左側(cè)燒杯中產(chǎn)生Cu2+,故鹽橋中NO3-移向甲池中左側(cè)燒杯,故實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,甲池左側(cè)燒杯中NO3-的濃度增大,B錯(cuò)誤;C.若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時(shí),乙池若為AgNO3溶液,則乙池某電極析出金屬質(zhì)量≤5.4g,C正確;D.若用銅制U形物代替“鹽橋”,則甲池右側(cè)燒杯即為原電池裝置,發(fā)生Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+,U形棒發(fā)生反應(yīng)Cu-2e-=Cu2+,而甲池左側(cè)燒杯U形棒發(fā)生反應(yīng)Cu2+ +2e-= Cu,故工作一段時(shí)間后取出U形物稱量,質(zhì)量不變,D錯(cuò)誤;答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯氣是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
Ⅰ.把氯氣通入紫色石蕊溶液中,可以觀察到的現(xiàn)象是:
請(qǐng)你解釋其中的原因 。
Ⅱ.某化學(xué)興趣小組計(jì)劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡(jiǎn)易消毒液。
(1)其反應(yīng)原理為: (用化學(xué)方程式表示)
(2)實(shí)驗(yàn)室配制好4.0 mol·L-1的NaOH溶液,這種溶液 L才能與2.24 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)恰好完全反應(yīng)。
(3)配制500 mL 4.0 mol·L-1 NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟:
a.計(jì)算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量。
b.稱量氫氧化鈉固體。
c.將燒杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次,洗滌液也注入容量瓶。
d.用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體,冷卻。
e.蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻。
f.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1 cm~2 cm時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。
①所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是
②上述步驟的正確操作順序是
③上述實(shí)驗(yàn)需要的儀器有
④某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示,對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響? (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”);
⑤在配制溶液的過(guò)程中,下列操作能造成結(jié)果偏低的是 。
A.容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
B.溶解所用燒杯未洗滌
C.NaOH溶解后,未冷卻即進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
D.定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,然后又加水至刻度線。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g·mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制成240mL 0.1mol/L的稀鹽酸,請(qǐng)回答:
(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L
(2)配制240mL 0.1mol/L的稀鹽酸,應(yīng)選擇_________mL的容量瓶,量取濃鹽酸的體積為________ml。
(3)完成本實(shí)驗(yàn)必需用到的儀器有:量筒、玻璃棒、燒杯、________、容量瓶等
(4)定容時(shí),加水超過(guò)了刻度線,應(yīng)怎樣操作:_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列說(shuō)法不正確的是
A.常溫常壓下,28gCO和N2混合氣體中含有的原子總數(shù)為2
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的水中含有水分子0.5NA
C.2molOH-中電子數(shù)為20NA
D.0.1molFeCl3形成Fe(OH)3膠體,Fe(OH)3膠粒的數(shù)目小于0.1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在通信方面,能同時(shí)傳輸大量信息,且具有較強(qiáng)抗干擾能力的材料是
A. 光導(dǎo)纖維 B. 塑料 C. 橡膠 D. 纖維
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組中兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型的是( )
A. 由乙烯制 1,2-二溴乙烷;由乙烷制一氯乙烷
B. 由苯制溴苯;由乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯
C. 乙烯使溴水褪色;乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 由苯制硝基苯;由苯制環(huán)己烷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+,他們使用的藥品和裝置如下圖所示,下列說(shuō)法不合理的是
A.能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液退色
B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣
C.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀
D.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入KMnO4溶液,紫紅色退去
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)方程式中,正確的是
A.甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ/mol
B.一定條件下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱akJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-2akJ/mol
C.在101kPa時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol
D.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=-114.6kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】導(dǎo)致下列環(huán)境問(wèn)題的主要原因與排放SO2有關(guān)的是( )
A.酸雨 B.干旱 C.臭氧層空洞 D.溫室效應(yīng)
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