3．A、B、C三種物質(zhì)的分子式都是C7H8O，若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色，且C苯環(huán)上的一溴代物有兩種結(jié)構(gòu)．若投入金屬鈉，只有B沒有變化．寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式：A，B，C．

分析 A、B、C三種物質(zhì)化學(xué)式都是C7H8O，不飽和度=$\frac{7×2+2-8}{2}$=4，若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色，說明C中含有酚羥基，由分子式知，還含有-CH3，C苯環(huán)上的一溴代物有兩種結(jié)構(gòu)，說明甲基與羥基處于對(duì)位；若投入金屬鈉，只有B沒有變化，則B中沒有羥基，A、C中含有羥基，故B中含有醚鍵，側(cè)鏈為-OCH3；
A中含有醇羥基，側(cè)鏈為-CH2OH，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、B、C三種物質(zhì)化學(xué)式都是C7H8O，不飽和度=$\frac{7×2+2-8}{2}$=4，若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色，說明C中含有酚羥基，由分子式知，還含有-CH3，C苯環(huán)上的一溴代物有兩種結(jié)構(gòu)，說明甲基與羥基處于對(duì)位，所以C為；若投入金屬鈉，只有B沒有變化，則B中沒有羥基，A、C中含有羥基，故B中含有醚鍵，側(cè)鏈為-OCH3，所以B為，A中含有醇羥基，側(cè)鏈為-CH2OH，所以A為，
故答案為：；；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，明確有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道酚羥基性質(zhì)的特殊性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．取一定質(zhì)量NaHCO3和Na2O2的固體混合物放入一密閉容器中加熱至250℃，充分反應(yīng)后排出所有氣體．將反應(yīng)后的固體分成相同的兩份，將其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀．另一份溶于適量的水，無氣體放出，再向水溶液中緩慢逐滴加入某物質(zhì)的量濃度的鹽酸，產(chǎn)生氣體與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）反應(yīng)后的固體的成分（填化學(xué)式）NaOH，Na2CO3；
（2）加入鹽酸后總共產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448；
（3）鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度0.2mol/L；
（4）原固體混合物中m（NaHCO3）=3.36g、m（Na2O2）=2.73g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某化學(xué)小組用淀粉制取食品包裝高分子材料B和具有果香味的物質(zhì)D．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）C6H12O6名稱是葡萄糖；A的電子式是．
（2）寫出下列反應(yīng)方程式：
①淀粉一C6H12O6：；
②C-D：
（3）寫出常溫下能與NaHC03溶液反應(yīng)的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示物質(zhì)之間的變化：請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解．寫出其分解的化學(xué)方程式CuCO3•Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O↑．
（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（3）寫出過量F通入A中生成沉淀的離子方程式：AlO2-+CO2（過量）+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）每生成1mol D（固體），同時(shí)生成0.75 molE．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．甲醇的研究成為當(dāng)代社會(huì)的熱點(diǎn)．

Ⅰ．甲醇燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源．
（1）101kP  時(shí)，1mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2
已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═$\frac{1}{2}$H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
則反應(yīng)②的△H2=-192.8kJ•mol-1．
（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖1．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2．
Ⅱ．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．
（1）根據(jù)圖2，縱坐標(biāo)為CH3OH的物質(zhì)的量，升高溫度，K值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是$\frac{2{n}_{B}}{3{t}_{B}}$mol/（L．min）（用nB、tB表示）．
（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是ac（填字母）．
a．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
d．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）
e．混合氣中n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1
（4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是cd（填字母）．
a．c（H2）減少                b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加       d．重新平衡時(shí)$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減小．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為3：2，則樣品中鐵、鋁物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．3：2B．3：4C．2：1D．4：3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．鋁合金在日常生活、航空航天和汽車制造等方面均有廣泛用途．下列關(guān)于鋁的說法不正確的是（　�。�
A．鋁的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕性能好
B．常溫下不與堿反應(yīng)
C．鋁元素在地殼中的含量高，儲(chǔ)量豐富
D．工業(yè)上可以用電解法冶煉鋁

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．配平下列反應(yīng)方程式
①4Zn+10HNO3（極�。�4Zn（NO3）2+1N2O↑+5H2O
②該反應(yīng)的還原劑為Zn，還原產(chǎn)物為N2O．（寫化學(xué)式）
③若產(chǎn)生的N2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.8mol電子．被還原的HNO3為0.2 mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．次磷酸（H3PO2）是一種二元強(qiáng)酸，常溫下Ka=5.9×10-2具有較強(qiáng)的還原性，H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀．請(qǐng)回答下列間題：
（1）請(qǐng)寫出H3PO2的電離方程式：H3PO2?H++H2PO2-．
（2）常溫下，NaH2PO2溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．往NaH2PO2溶液中加入一定量的H3PO2溶液，若溶液的pH=2，則該溶液中c（H2PO2-）：c（H3PO2）=5.9．若溶液H2PO2-和Na+濃度相等，則溶液顯中性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案