分析 X、Y、Z、M、G五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大.X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性,則X為氮元素;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子,則M為S元素、Y為氧元素;G原子序數(shù)大于S原子序數(shù),則G為Cl元素;元素Z和G可形成1:1的離子化合物,則Z為Na元素,據(jù)此解答.
解答 解:X、Y、Z、M、G五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大.X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性,則X為氮元素;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子,則M為S元素、Y為氧元素;G原子序數(shù)大于S原子序數(shù),則G為Cl元素;元素Z和G可形成1:1的離子化合物,則Z為Na元素,
(1)Y為氧元素,在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族,Na+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,
故答案為:第二周期ⅥA族;;
(2)元素O和Na按原子個數(shù)1:1形成的化合物為Na2O2,含有離子鍵、共價鍵,
故答案為:離子鍵、共價鍵;
(3)根據(jù)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或最高價氧化物對應水化物的酸性強弱判斷非金屬性強弱.氫化物水溶液酸性強弱不能說明非金屬性強弱,若非金屬性F>Cl,但HF為弱酸、HCl為強酸.最高正化合價不能說明非金屬性強弱,故①②符合,
故答案為:①②;
(4)n(N):n(S)=$\frac{30g}{14g/mol}$:$\frac{70g}{32g/mol}$≈1:1,令化學式為(SN)n,由于該化合物的相對分子質(zhì)量在170~190之間,則170<46n<190,故3.7<n<4.1,則n=4,所以其化學式為S4N4,
故答案為:S4N4.
點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系應用,難度不大,推斷元素是解題關鍵,注意對基礎知識的理解掌握.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 電解飽和食鹽水制金屬鈉 | B. | 電解熔融氯化鎂制金屬鎂 | ||
C. | 氧化鐵與一氧化碳高溫反應煉鐵 | D. | 焦炭高溫還原二氧化硅制粗硅 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 2,2-二甲基-3-丁烷 | B. | 2,2-二甲基-2-丁烯 | ||
C. | 2,2-二甲基-1-丁烯 | D. | 2,2-二甲基丁烷 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | SO42- | B. | SO32- | C. | S | D. | S2- |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | (1)(2)(3) | B. | (4)(5) | C. | (1)(2)(5) | D. | 全部 |
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年四川省高二上10月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
(一)以下反應:①木炭與水制備水煤氣 ②氯酸鉀分解 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應 ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl,屬于放熱反應的是 (填序號),寫出反應⑥的化學方程式__ 。
(二)為了合理利用化學能,確保安全生產(chǎn),化工設計需要充分考慮化學反應的焓變,并采取相應措施.化學反應的焓變通常用實驗進行測定,也可進行理論推算。
(1)丙烯是石化工業(yè)的主要原料之一,由于市場對丙烯的需求量激增,丙烷脫氫制丙烯的技術(shù)日益受到重視。某研究機構(gòu)需得到C3H8(g)===3C(石墨,s)+4H2(g)的ΔH,但直接測定實驗難進行,可通過下圖中各組物質(zhì)能量總和及相互間轉(zhuǎn)化中的能量變化計算得到:
①判斷:ΔH________0(選填“>”、“<”或“=”)。
②ΔH=___________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)。
(2)實驗測得,5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式:_________________。
(3)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能.從化學鍵的角度分析,化學反應的過程就是反應物的化學鍵的斷裂和生成物的化學鍵的形成過程.在化學反應過程中,拆開化學鍵需要消耗能量,形成化學鍵又會釋放能量.已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=a kJ·mol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值: (寫出 + 或-)。[
化學鍵 | H-H | N-H | N≡N |
鍵能/kJ·mol-1 | 436 | 391 | 945 |
(4)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算。
已知:C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2599kJ·mol-1
根據(jù)蓋斯定律,計算298K時由C(石墨,s)和H2(g)生成C2H2(g)反應的反應的熱化學方程式: _ _ _。
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