Question

12．X、Y、Z、M、G五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分；元素Z和G可形成1：1的離子化合物，請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族，Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素Y和Z按原子個數(shù)1：1形成的化合物中存在化學鍵的類型離子鍵、共價鍵．
（3）能說明元素G的非金屬性比元素M的非金屬性強的是①②（填序號）
①最高價氧化物對應水化物的酸性：G比M強
②氣態(tài)氫化物的還原性：M比G強
③氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：G比M強
④G的最高正價比M的最高正價高
（4）M和X可形成一種化合物，其相對分子質(zhì)量在170～190之間，且M的質(zhì)量分數(shù)約為70%，該化合物的化學式為S₄N₄．

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、G五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，則X為氮元素；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子，則M為S元素、Y為氧元素；G原子序數(shù)大于S原子序數(shù)，則G為Cl元素；元素Z和G可形成1：1的離子化合物，則Z為Na元素，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、M、G五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，則X為氮元素；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子，則M為S元素、Y為氧元素；G原子序數(shù)大于S原子序數(shù)，則G為Cl元素；元素Z和G可形成1：1的離子化合物，則Z為Na元素，
（1）Y為氧元素，在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族，Na⁺離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：第二周期ⅥA族；；
（2）元素O和Na按原子個數(shù)1：1形成的化合物為Na₂O₂，含有離子鍵、共價鍵，
故答案為：離子鍵、共價鍵；
（3）根據(jù)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或最高價氧化物對應水化物的酸性強弱判斷非金屬性強弱．氫化物水溶液酸性強弱不能說明非金屬性強弱，若非金屬性F＞Cl，但HF為弱酸、HCl為強酸．最高正化合價不能說明非金屬性強弱，故①②符合，
故答案為：①②；
（4）n（N）：n（S）=$\frac{30g}{14g/mol}$：$\frac{70g}{32g/mol}$≈1：1，令化學式為（SN）_n，由于該化合物的相對分子質(zhì)量在170～190之間，則170＜46n＜190，故3.7＜n＜4.1，則n=4，所以其化學式為S₄N₄，
故答案為：S₄N₄．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系應用，難度不大，推斷元素是解題關鍵，注意對基礎知識的理解掌握．