【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是 ( )

A.鎂合金可用于制造飛機、火箭和導(dǎo)彈等

B.氯化鈉是重要的化工原料，電解氯化鈉溶液可制得金屬鈉

C.食品中裝有黑色鐵粉的帶孔小包是用于防止食品氧化變質(zhì)

D.純堿溶液可用于去除油污

【答案】B

【解析】

A. 鎂合金的密度小，可用于制造飛機、火箭和導(dǎo)彈的外殼等，A正確；

B. 電解熔融的氯化鈉可制得金屬鈉，B錯誤；

C. 食品中黑色鐵粉的帶孔小包，用于吸收食品袋內(nèi)的氧氣，防止食品氧化變質(zhì)，C正確；

D. 純堿溶液（由于水解顯堿性）能促進油污的水解，可用于去除物品表面的油污，D正確。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右圖是化學(xué)課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關(guān)該裝置的說法正確的是( )

A. 銅片為負極，其附近的溶液變藍，溶液中有Cu2＋產(chǎn)生

B. 如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)⒏淖?/span>

C. 其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學(xué)能→電能→光能”

D. 如果將稀硫酸換成檸檬汁，LED燈將不會發(fā)光

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲烷可制成燃料電池，其裝置如圖所示。下列說法正確的是

A. a極是正極

B. b極電極反應(yīng)式為：O2－4e- ＋4H+＝2H2O

C. 電解質(zhì)溶液可能為堿性溶液

D. 甲烷燃料電池具有無污染、高效率的優(yōu)點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)原理是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。請回答下列問題：

（1）①己知：CH4、H2的燃燒熱（△H）分別為﹣890.3kJ/mol、﹣285.8kJ/mol，則CO2和H2反應(yīng)生成CH4的熱化學(xué)方程式是__________________________。

②有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示，電池正極的電極反應(yīng)式是________，A是____。

（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇，反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），某溫度下在容積為2L的密閉容器中進行該反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)見圖：

①從反應(yīng)開始至平衡時，用CO表示化學(xué)反應(yīng)速率為________，該溫度下的平衡常數(shù)為__；

②5min至10min時速率變化的原因可能是__________________；

（3）①常溫下，將V mL、0.1000mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反應(yīng)（忽略溶液體積的變化）；如果溶液pH=7，此時V的取值___20.00（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中c（Na+）、c（CH3COO﹣）、c（H+）、c（OH﹣）的大小關(guān)系是_____________________；

②常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后，溶液呈中性，則醋酸的電離常數(shù)為_______（用含有a、b字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下說法中正確的是（ ）

A．所有△H＜0的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng) B．自發(fā)進行的反應(yīng)一定能迅速進行

C．冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的過程 D．高錳酸鉀加熱分解是一個熵減小的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是

A. CO＋H2OCO2＋H2 B. 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

C. 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D. 2F2＋2H2O＝4HF＋O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化。

請回答下列問題。

（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是__________________。

（2）B、C、D、E 4種物質(zhì)的化學(xué)式為：B_________、C_________、D_________、E_________。

（3）沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。沉淀E與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。溶液G與過量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列方法適合實驗室制取氨氣的是

A.N2和H2催化加熱制取氨氣

B.加熱NH4HCO3制取氨氣

C.將濃氨水向生石灰固體上滴加

D.將NH4Cl稀溶液和NaOH稀溶液混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是(　　)。

A. 溫度：T1＞T2＞T3

B. 正反應(yīng)速率：v(b)＞v(d)　v(a)＞v(c)

C. 平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)　K(b)＝K(d)

D. 平均摩爾質(zhì)量：M(b)＞M(d)　M(a)＜M(c)

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