【題目】下列氧化還原反應(yīng)中,水作為氧化劑的是
A. CO+H2OCO2+H2 B. 3NO2+H2O=2HNO3+NO
C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D. 2F2+2H2O=4HF+O2
【答案】A
【解析】
氧化還原反應(yīng)中水作為氧化劑,說明水中氫元素的化合價降低,得到電子,據(jù)此解答。
A. 反應(yīng)CO+H2O(g)CO2+H2中氫元素化合價從+1價降低到0價,化合價降低,水是氧化劑,A正確;
B. 反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中氮元素化合價部分升高,部分降低,二氧化氮既是氧化劑也是還原劑,水既不是氧化劑,也不是還原劑,B錯誤;
C. 反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中過氧化鈉中氧元素化合價部分升高,部分降低,過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑,水既不是氧化劑,也不是還原劑,C錯誤;
D. 反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2中氧元素化合價升高,失去電子,水是還原劑,D錯誤。
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】右下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是( )
A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增
B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
C. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力
D. 根據(jù)元素周期律,可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,T2X3具有氧化性和還原性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】當(dāng)光束通過下列分散系:①有塵埃的空氣②稀硫酸③Fe(OH)3膠體④墨水⑤NaCl溶液⑥稀豆?jié){,能觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象的是
A.①③④⑥B.②③④⑥C.①②③⑤D.③④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)某小組的同學(xué)欲探究NH3經(jīng)一系列反應(yīng)得到HNO3和NH4NO3的過程,NH3的轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。
甲、乙兩同學(xué)分別按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。用于A、B裝置中的可選藥品:濃氨水、30%H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2
①裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。裝置E有多種作用,下列關(guān)于裝置E的作用或其中所盛液體的說法中,不正確的是_________(填下列序號字母)。
a.使氨氣和氧氣充分混合 b.控制通入氨氣和氧氣的體積比
c.平衡裝置內(nèi)的壓強(qiáng) d.錐形瓶內(nèi)液體是飽和食鹽水
②甲同學(xué)先點(diǎn)燃酒精燈,再打開K1、K2、K3、K4,反應(yīng)一段時間后,成功模擬了反應(yīng)過程,并將實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體持續(xù)通入裝置H一段時間后,H中的溶液變成藍(lán)色,則其中銅片所參與反應(yīng)的離子方程式為_______,若制得的氨氣僅按I→Ⅱ→III的順序完全轉(zhuǎn)化為硝酸,欲使H裝置中所得溶液為純凈的CuSO4溶液(忽略Cu2+的水解),理論上所需氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L(假設(shè)硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的還原產(chǎn)物全部排出反應(yīng)裝置);
③乙同學(xué)為模擬過程IV的反應(yīng),在甲同學(xué)操作的基礎(chǔ)上對該裝置進(jìn)行了下列各項(xiàng)中的一項(xiàng)操作,使G處圓底燒瓶中產(chǎn)生大量白煙,你認(rèn)為這項(xiàng)操作是_________(填下列序號字母)。
a.關(guān)閉K3并熄滅酒精燈 b.關(guān)閉K4并熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K3、K4并熄滅酒精燈
④丙同學(xué)認(rèn)為該系列實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的設(shè)計(jì)缺陷,你認(rèn)為該設(shè)計(jì)缺陷是__________。
(2)實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。
①如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫,并希望能控制反應(yīng)速度,上圖中可選用的發(fā)生裝置是 _____(填寫字母)。
②若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二氧化硫,如果已有40%亞硫酸鈉(質(zhì)量分?jǐn)?shù)),被氧化成硫酸鈉,則至少需稱取該亞硫酸鈉 _______ g(保留一位小數(shù))。
③某熱電廠上空大氣中所含二氧化硫嚴(yán)重超標(biāo),現(xiàn)對該區(qū)域雨水樣品進(jìn)行探究。首先用pH試紙測定雨水樣品的pH,操作方法為_______________,測得樣品pH約為3;為進(jìn)一步探究由SO2所形成酸雨的性質(zhì),將一定量的SO2通入蒸餾水中,配成pH為3的溶液,然后將溶液分為A、B兩份,將溶液B久置于空氣中,與密閉保存的A相比,久置后的溶液B中水的電離程度將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法錯誤的是 ( )
A.鎂合金可用于制造飛機(jī)、火箭和導(dǎo)彈等
B.氯化鈉是重要的化工原料,電解氯化鈉溶液可制得金屬鈉
C.食品中裝有黑色鐵粉的帶孔小包是用于防止食品氧化變質(zhì)
D.純堿溶液可用于去除油污
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把1molX氣體和1molY氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):
3X(g)+2Y(g)nZ(g)+2W(g) △H<0,2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時測得生成0.1 mol·L-1 W,以Z的變化量表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·min-1。
請完成下列問題:
(1)n= ____________。
(2)2min末時Y的轉(zhuǎn)化率_________。
(3)起始容器內(nèi)壓強(qiáng)與平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)之比_________。
(4)已知:可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,若改變影響平衡的一個外界條件(如溫度、濃度、壓強(qiáng)等),平衡將向著減弱這種改變的方向移動。下列條件變化,既能加快反應(yīng)速率又能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是_________(填選項(xiàng)字母)。
a.升高溫度 b.再充入1molX氣體 c.增大容器容積
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物,可通過以下方法合成:
(1)反應(yīng)①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2,X的結(jié)構(gòu)簡式為____。
(2)有機(jī)物D在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
(3)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)____。合成路線流程圖示例如下:CH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值, 則下列說法中正確的是( )
A. 44 g CO2所含質(zhì)子數(shù)為28NA個
B. 常溫常壓下, 11.2 L氧氣含原子數(shù)為NA個
C. 常溫常壓下, NA個氫分子的質(zhì)量為1g
D. 2.3 g金屬鈉變?yōu)殁c離子失去電子數(shù)為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液中能大量共存的離子組是( )
A.I- Cl- ClO- Na+B.H+ Fe2+ NO3- MnO4-
C.K+ Ba2+ OH- NO3-D.S2- SO32- Na+ H+
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