鉛是一種重金屬,相對原子質(zhì)量為207.鉛和鉛的化合物有很多用途,如蓄電池等,但鉛類化合物大多有毒,燃煤廠、金屬冶煉廠等都有主要的鉛污染源.鉛一旦進(jìn)入人體會累積,對人腦、腎臟和造血功能有損害.為了了解環(huán)境中的鉛污染問題,小紅和他的同學(xué)們進(jìn)行了如下的研究:
(1)小紅查閱到資料,圖中記錄了離某公路不同距離處種植的卷心菜中鉛的含量不同.由此推測:卷心菜內(nèi)葉片的鉛可能直接來于
 
,造成卷心菜外圍葉片含鉛量不同的重要原因
 
(至少說出兩條原因).
(2)在閱讀資料時,小紅又發(fā)現(xiàn),兒童從空氣中吸入的鉛量是成人吸入量的1.6~1.7倍.為了探討這個現(xiàn)象,她展開了如下的研究.利用所學(xué)知識完成以下填空.
①課題名稱為:
 

②通過取樣分析,得到了一下實驗數(shù)據(jù):
離地面高度(m)0.81.01.21.41.61.82.0
鉛的濃度(ug/m31.100.980.910.720.660.540.50
分析以上實驗數(shù)據(jù),可以得出的結(jié)果是
 
造成此結(jié)果的原因可能是
 

(3)在走訪調(diào)查中,小紅觀察到某鄉(xiāng)鎮(zhèn)顏料廠排出的廢水帶有顏色,經(jīng)鑒定含有鉛.為了測定廢水中鉛的濃度,他設(shè)計了如下實驗步驟:
廢水樣品
化學(xué)處理
含Pb2+溶液
K2CrO4
含PbCrO4溶液
過濾
洗滌
a
稱量

①步驟中過濾需要的玻璃儀器是
 
、
 
和玻璃棒.
②步驟中a操作稱為
 
,缺少此操作,測得結(jié)果
 
(填“偏高”、“偏低”、或“無影響”).
(4)通過研究,小紅提出了一系列降低鉛對環(huán)境污染的建議,下列建議中不恰當(dāng)?shù)氖?div id="ewqp3jp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

A.立刻停止使用含鉛汽油
B.開發(fā)新的無鉛燃料
C.倡導(dǎo)使用鉛蓄電池作動力的電動車
D.燃煤電廠、金屬冶煉廠的廢氣經(jīng)除塵后排放.
考點:常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題:元素及其化合物,化學(xué)應(yīng)用
分析:(1)公路上行駛的汽車排放的尾氣含有鉛進(jìn)入周圍的土壤,卷心菜根細(xì)胞可吸收無機(jī)鹽,不同地區(qū)鉛污染情況不同;
(2)①根據(jù)所給的圖表入手,根據(jù)信息,可得出這是一組關(guān)于離地面不同高度的空氣含鉛量不同的研究數(shù)據(jù).
②由所給的圖表可知,離地面高度越高,空氣含鉛量越低.鉛和鉛化合物密度大;
(3)①根據(jù)實驗操作選擇所需的儀器;
②實驗最后需稱量過濾不溶物,所以稱量前應(yīng)將過濾的不溶物烘干.否則不溶物的質(zhì)量會偏大;
(4)能夠向環(huán)境中排出含鉛化合物的建議不恰當(dāng);
解答: 解:(1)公路上行駛的汽車排放的尾氣含有鉛進(jìn)入周圍的土壤,卷心菜根系發(fā)達(dá),能深入到土壤吸收營養(yǎng)物質(zhì),因此卷心菜內(nèi)葉片的鉛可能直接來于土壤(根系吸收),造成卷心菜外圍葉片含鉛量不同的重要原因是汽車尾氣含鉛,離公路距離不同;空氣中含鉛量不同;有燃煤廠、金屬冶煉廠等,
故答案為:土壤(根系吸收);汽車尾氣含鉛,離公路距離不同;空氣中含鉛量不同;有燃煤廠、金屬冶煉廠等;
(2)①由所給的圖表可知,離地面高度越高,空氣含鉛量越低.可以得出的結(jié)果,離地面越低,含鉛量越高.可知課題名稱應(yīng)為近地面不同高度空氣含鉛量的研究.
故答案為:近地面不同高度空氣含鉛量的研究;
②由所給的圖表可知,離地面高度越高,空氣含鉛量越低.因為離地面越低,含鉛量越高,說明鉛和鉛化合物密度大,
故答案為:離地面越低(高),含鉛量越高(低); 鉛和鉛化合物密度大;
(3)①由實驗步驟可知,需在燒杯中處理廢水,將廢水中的鉛轉(zhuǎn)化為沉淀,并進(jìn)行過濾,洗滌烘干,稱量含鉛沉淀,故需玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒,
故答案為:燒杯;漏斗;
②實驗最后需稱量過濾洗滌后不溶物,所以稱量前應(yīng)將過濾洗滌后的不溶物烘干.否則含鉛不溶物的質(zhì)量會偏大,測得廢水中鉛的含量偏高,
故答案為:烘干;偏高;
(4)A.不能立刻停止使用含鉛汽油,贏使用無鉛汽油,可以減少尾氣中含鉛廢氣的排放,故A錯誤;
B.開發(fā)新的無鉛燃料,可以減少燃燒后,含鉛廢氣物質(zhì)的排放,故B正確;
C.鉛蓄電池屬于鉛及氧化鉛作電極,廢棄的電池會造成對環(huán)境的污染,故C錯誤;
D.燃煤電廠、金屬冶煉廠的廢氣經(jīng)除塵后排放,可以減少廢氣中鉛的含量,故D正確;
故選AC.
點評:本題考查探究性實驗、篩選信息的能力、實驗方案的理解等,題目難度中等,綜合性較大,是對學(xué)生綜合能力考查.需學(xué)生全面掌握基礎(chǔ)知識.
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    相關(guān)習(xí)題

    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    Ⅰ、某學(xué)習(xí)小組探究氨的還原性及檢驗產(chǎn)物的性質(zhì),按圖1裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去).將B處的Cr2O3加熱至紅熱,再鼓入空氣.

    已知:無水CaCl2可吸收氨氣和水回答下列問題:
    (1)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     

    (2)證明氨氣發(fā)生了催化氧化的現(xiàn)象是:D廣口瓶中有
     
    產(chǎn)生.
    (3)E中少量鐵片以
     
    (寫離子符號)離子存在.
    (4)若向E中緩緩?fù)ㄈ肟諝猓ǹ諝庵醒鯕庹糽/4體積)的目的是使NO充分轉(zhuǎn)化為  NO3-,假設(shè)產(chǎn)生NO的速率是V(L/s),則通入空氣的速率是
     
    (L/s).
    (5)整套裝置F址添加一種裝置后,此實驗設(shè)計才較完善,請補畫出F裝置圖(要求  注明裝置中所加試劑名稱).
    (6)氨作為燃料電池的燃?xì)猓姵氐目偡磻?yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O,該燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,負(fù)極反應(yīng)式為
     

    Ⅱ探究甲烷與氯氣反應(yīng)
    某同學(xué)設(shè)計如圖2所示裝置進(jìn)行探究.反應(yīng)結(jié)束后,打開旋塞.
    (7)能證明甲烷與氯氣確實發(fā)生了反應(yīng)的現(xiàn)象是
     

    (8)甲烷與氧氣完全反應(yīng),當(dāng)產(chǎn)生1.8g水蒸氣時,放熱a kJ,寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式
     

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    針對化學(xué)反應(yīng)中的能量變化解決下列問題.
    (1)測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱(中和熱為57.3kJ?mol-1)的實驗裝置如圖所示.某興趣小組的實驗數(shù)值結(jié)果小于57.3kJ?mol-1,原因可能是
     
     (填字母).
    a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
    b.讀取混合液的最高溫度記為終點溫度
    c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
    d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后未洗滌,直接測定
    H2SO4溶液的溫度
    (2)利用氫氣可以制取工業(yè)原料乙酸.已知:
    a. CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H=-870.3kJ/mo1
    b. C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mo1
    c. H2(g)+
    1
    2
    O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mo1
    ①相同質(zhì)量的CH3COOH、C、H2完全燃燒時,放出熱量最多的是
     

    ②利用上述信息計算下述反應(yīng):2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H=
     
    kJ/mol.(3)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl.利用反應(yīng)A,可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用.
    反應(yīng)A:4HCl+O2
    CuO/CuCl2
    400℃
    2Cl2+2H2O
    已知:。藯l件下反應(yīng)A中,4mol HCl被氧化,放出115.6kJ的熱量.
    ⅱ.

    ①寫出此條件下,反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式
     

    ②斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為
     
    kJ.

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示,下列說法不正確的是( 。
    A、圖中五點KW間的關(guān)系:B>C>A=D=E
    B、AB線上的點一定是中性溶液
    C、D點可能是醋酸溶液,E點可能是醋酸鈉溶液
    D、將E點溶液加水稀釋可能變?yōu)镈點

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    直接NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的結(jié)構(gòu)如右圖,有關(guān)該電池的說法正確的是( 。
    A、電極B材料中包含MnO2層,MnO2可起催化作用
    B、電池負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)為:BH4-+8OH-+8e-=BO2-+6H2O
    C、放電過程中,Na+ 從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移
    D、在電池反應(yīng)中,每消耗1L 6 mol/LH2O2溶液,理論上流過電路中的電子為6NA

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    常溫下,用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液和20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液,得到2條滴定曲線,如圖所示.

    (1)由A、C點判斷,滴定HCl溶液的曲線是
     
    (填“圖1”或“圖2”);
    (2)a=
     
    mL;
    (3)c(Na+)=c(CH3COO-)的點是
     

    (4)E點對應(yīng)離子濃度由大到小的順序為
     

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    下列說法中正確的是( 。
    ①化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是活化分子有合適取向時的有效碰撞  
    ②普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)  
    ③活化分子比普通分子具有較高的能量   
    ④化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合  
    ⑤化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程  
    ⑥活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng).
    A、①③④⑤B、②③⑥
    C、③④⑤⑥D、②④⑤

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    異秦皮啶具有鎮(zhèn)靜安神抗腫瘤功效,秦皮素具有抗痢疾桿菌的作用.他們在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系.下列有關(guān)說法正確的是( 。
    A、異秦皮啶分子式為C11H14O5
    B、異秦皮啶與秦皮素均能與NaHCO3溶液反應(yīng),放出CO2
    C、異秦皮啶與秦皮素可用FeCl3溶液鑒別
    D、1mol的秦皮素最多可與4mol NaOH反應(yīng)

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    如圖所示:以石墨為電極電解A的水溶液,并做下面一系列實驗,試根據(jù)實驗現(xiàn)象完成下列問題.電解質(zhì)A的水溶液焰色反應(yīng)呈淺紫色.

    (1)寫出A的化學(xué)式
     
    ,D溶液中含有的主要離子有
     
    (寫離子符號),向C6H6O與氫氧化鈉反應(yīng)后的澄清溶液中通入CO2發(fā)后,溶液變渾濁,反應(yīng)中生成鹽的化學(xué)式為
     

    (2)生成B氣體反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
     
    ;檢驗I中金屬離子所用試劑的化學(xué)式為
     

    (3)G加入L后產(chǎn)生的白色沉淀到生成紅褐色沉淀H的化學(xué)方程式為
     

    (4)用兩個最直接的離子方程式來證明Fe3+、Cu2+、Fe2+的氧化性強弱順序是Fe3+>Cu2+>Fe2+
     
     ②
     

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