4．已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式
2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H=+571.6kJ
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2220.0kJ
實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和丙烷的混和氣體共5mol完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則混和氣體中氫氣與丙烷的體積比是（　�。�
A．1：3B．3：1C．1：4D．1：1

分析 先根據(jù)方程式求出H2和C3H8的燃燒熱，設(shè)H2的物質(zhì)的量為nmol，則C3H8的物質(zhì)的量為5mol-n，根據(jù)放出的熱量列方程式解答即可．

解答 解：設(shè)混合氣中H2的物質(zhì)的量為n，則C3H8的物質(zhì)的量為5mol-n，
由熱化學(xué)方程式可知1molH2、1molC3H8完全燃燒放出的熱量分別為285.8kJ、2220kJ，
則：285.8kJ/mol×n+2220.0kJ/mol×（5mol-n）=3847kJ，
解得：n=3.75mol，
C3H8的物質(zhì)的量為5mol-3.75mol=1.25mol，
相同條件下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，
所以混合氣體中H2與C3H8的體積比=物質(zhì)的量之比=3.75 mol：1.25 mol=3：1，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題以熱化學(xué)反應(yīng)方程式為載體考查根據(jù)方程式計(jì)算，題目難度中等，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及計(jì)算能力，注意熟練掌握基本公式并能夠靈活運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆貴州省高三上第四次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于如圖所示電化學(xué)裝置的分析正確的是

A．若X為直流電源，Y為銅棒接正極，則Fe棒上有銅析出

B．若X為直流電源，Y為碳棒接負(fù)極，則Fe棒被保護(hù)

C．若X為電流計(jì)，Y為鋅棒，則SO42－移向Fe棒

D．若X為導(dǎo)線(xiàn)，Y為銅棒，則Fe棒發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

繼科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C3O2是金星大氣成分之后，2004年，美國(guó)科學(xué)家通過(guò)“勇氣”號(hào)太空車(chē)探測(cè)出水星大氣中含有一種稱(chēng)為硫化羰（化學(xué)式為COS）的物質(zhì)。已知硫化羰與二氧化碳的結(jié)構(gòu)相似，但在氧氣中會(huì)燃燒，下列有關(guān)C3O2與硫化羰的說(shuō)法中正確的是

A．C3O2可以在氧氣中完全燃燒生成CO2

B．C3O2和CO2都是碳的氧化物，它們互為同分異構(gòu)體

C．COS是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，分子中所有原子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．COS在氧氣中完全燃燒后，生成物是CO2和SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應(yīng)過(guò)程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．

（1）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，原因是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量．
（2）下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BC（填序號(hào)）
A．v （H2）=3v（CO2）                      B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
C．v逆（CO2）=v正（CH3OH）             D．容器內(nèi)氣體密度保持不變
（3）在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L．min）． 達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)平衡時(shí)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比5：8．
（4）甲醇、氧氣在酸性條件下可構(gòu)成燃料電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3 OH-6e-+H2O=6H++CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述中存在錯(cuò)誤的是（　　）
A．用50mL酸式滴定管準(zhǔn)確量取23.20mL酸性KMnO4溶液，放入錐形瓶中待用
B．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法
C．使用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)先潤(rùn)濕，則測(cè)得溶液的pH會(huì)發(fā)生變化
D．用惰性電極電解NaCl溶液一段時(shí)間后，再加入鹽酸可使溶液與原溶液完全一樣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

9．圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其余為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．其中，A俗稱(chēng)磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)．
回答下列問(wèn)題：

（1）已知A與1mol Al反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時(shí)（所有物質(zhì)均為固體），放出akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-8akJ/mol
（2）寫(xiě)出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
（3）向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過(guò)量，假設(shè)生成的氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫(huà)出n（X2+）隨n（X）變化的示意圖，并標(biāo)出n（X2+）的最大值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）氨氣遇到濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙會(huì)變藍(lán)色．
（3）氨氣遇到濃鹽酸的現(xiàn)象是冒白煙發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：NH3+HCl=NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程．
（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．一定溫度下，在一個(gè)容積不變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填字母，下同）．
a．容器中的壓強(qiáng)不變       
b．1mol H-H 鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O 鍵 
c．混合氣體密度不變       
d．c（CO）=c（H2）
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L 的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到數(shù)據(jù)如下：
起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2O CO H2CO
2 4 1.6 2.4 5
實(shí)驗(yàn)中以v（CO2） 表示的反應(yīng)速率為，達(dá)平衡時(shí)CO 的體積分?jǐn)?shù)為40%．
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇．一定條件下，在體積為1L 的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．
為了加快反應(yīng)速率，可采取什么措施（寫(xiě)兩條）升溫、使用催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．酒后駕車(chē)是引發(fā)交通事故的重要原因．交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液乙醇迅速生成藍(lán)綠色Cr3+．下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是（　　）
①乙醇易揮發(fā)   ②乙醇密度比水小  ③乙醇有還原性   ④75%乙醇溶液常用醫(yī)療消毒．
A．②④B．②③C．①④D．①③

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