19．下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹鲋写嬖阱e誤的是（　　）
A．用50mL酸式滴定管準確量取23.20mL酸性KMnO4溶液，放入錐形瓶中待用
B．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法
C．使用pH試紙測定溶液pH時先潤濕，則測得溶液的pH會發(fā)生變化
D．用惰性電極電解NaCl溶液一段時間后，再加入鹽酸可使溶液與原溶液完全一樣

分析 A．滴定管精確到0.01mL，酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，需要用酸式滴定管量�。�
B．鹽酸具有揮發(fā)性，加熱過程促進了水解，無法通過蒸干的方法制備AlCl3、FeCl3、CuCl2；
C．使用pH試紙時不能濕潤，否則待測液被稀釋，影響測定結(jié)果；
D．電解氯化鈉時，陽極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣．

解答 解：A．滴定管精確到0.01，可量取25.00mL酸性KMnO4溶液，故A正確；
B．因鹽酸為揮發(fā)性酸，制備AlCl3、FeCl3、CuCl2發(fā)生水解生成鹽酸，故不能采用將溶液直接蒸干的方法制備，故B正確；
C．使用pH試紙測定溶液pH時先潤濕，則待測液被稀釋，導致測得溶液的pH會發(fā)生變化，故C正確；
D．電解氯化鈉時，陽極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣，所以應加氯化氫讓電解質(zhì)溶液復原，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)制備、中和滴定、電解等知識，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型，題目難度不大，明確化學實驗基本操作方法為解答結(jié)構(gòu)，注意掌握電解原理、鹽的水解原理及應用，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上第四次模擬化學試卷（解析版） 題型：簡答題

煤的氣化在煤化工業(yè)中占有重要地位，至今仍然是化學工業(yè)的重要組成部分。

（1）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱分別為-285.8 kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol。請寫出CH3OH（l）完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：___________________。

（2）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H。下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）

①該反應的平衡常數(shù)的表達式是____________，由表中數(shù)據(jù)判斷△H_________0（填“>”、“=”或“<”）

②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，4min達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，此時的溫度為____________，則反應速率v（H2）=_____________。

（3）T℃時，在t0時刻，合成甲醇反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）達到平衡，若在t1時刻將容器的體積縮小為原來的½，在t2時刻又達到新的平衡，請在圖中用曲線表示t1～t2時間段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時間變化的趨勢示意圖（其他條件不變，曲線上必須標明氫氣、甲醇）。

（4）如果用CH3OH和空氣作燃料電池，用KOH作電解質(zhì)溶液，請寫出該燃料電池的負極的電極反應式________________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；衔顳C為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E是原子核外電子排布未成對電子數(shù)最多的元素，ECl能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且B、C的氫化物物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

（1）A、B、C的電負性由小到大的順序為 。

（2）A的氫化物中一種組成為A2H2分子,此分子A中原子軌道的雜化類型為 ，1 mol A2H2含σ鍵的數(shù)目為 。

（3）寫出化合物AC2的電子式 ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為 。

（4）E的價電子排布式是 ，ECl3與B、C的氫化物形成的配合物的化學式為

（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在光照的條件下，將1mol甲烷與一定量的氯氣充分混合，經(jīng)過一段時間，甲烷和氯氣均無剩余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物質(zhì)的量分別為a mol，b mol，c mol，該反應中消耗的氯氣的物質(zhì)的量是（　�。�
A．（1-a-b-c）molB．（1+a+2b+3c） molC．（2a+3b+4c）molD．（a+b+c）mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．已知aAm+與bBn-具有相同的核外電子排布，則a=a=b+n+m．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知下列兩個熱化學方程式
2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H=+571.6kJ
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2220.0kJ
實驗測得氫氣和丙烷的混和氣體共5mol完全燃燒時放熱3847kJ，則混和氣體中氫氣與丙烷的體積比是（　�。�
A．1：3B．3：1C．1：4D．1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的敘述錯誤的是（　　）
A．Na2CO3遇少量酸可轉(zhuǎn)化為NaHCO3
B．在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大
C．與同濃度的硫酸反應時，Na2CO3比NaHCO3劇烈
D．NaHCO3比Na2CO3的堿性弱

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．為比較Fe2+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答下列問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢定性比較得出結(jié)論，有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是消除陰離子不同對實驗的干擾．
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為分液漏斗，實驗中需要測量的是產(chǎn)生40mL氣體所需的時間．
（3）某同學要利用乙裝置測定某H2O2溶液的物質(zhì)的量濃度．在錐形瓶中加入0.10mol MnO2粉末后加入50mL 該H2O2溶液，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示．
①寫出H2O2在MnO2作用下發(fā)生反應的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
②A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為D＞C＞B＞A．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖表示化學反應CaCO3（s）═CO2（g）+CaO（s）能量變化的示意圖中，合理的是（　　）
A．B．C．D．

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