Question

【題目】向含有Fe2+、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示．有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

A. 線段BC代表Fe3+的物質(zhì)的量的變化情況

B. 原混合溶液中c（FeBr2）=6 mol/L

C. 當(dāng)通入 2mol Cl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I－+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl－

D. 原溶液中n（Fe2+）：n（I－）：n（Br－）=2：1：3

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題還原性為I-＞Fe2+＞Br-，則先發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-，I-反應(yīng)完畢再發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，

A．B點(diǎn)時(shí)溶液中I-完全反應(yīng)，溶液中存在Fe2+和Br-，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，代表Fe3+的物質(zhì)的量的變化情況，故A正確；B．由圖可知，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反應(yīng)完畢消耗氯氣2mol，由方程式可知n（Fe2+）=2×2mol=4mol，則n（FeBr2）=4mol，故B錯(cuò)誤；C．AB段發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-，2mol的I-消耗1mol氯氣，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應(yīng)，故參加反應(yīng)的n（Fe2+）：n（I-）=1：1，故通入2molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-，故C正確；D．由圖可知AB段消耗氯氣1mol，發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-，故n（I-）=2n（Cl2）=2mol，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，消耗氯氣2mol，故n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×2mol=4mol，DE段發(fā)生2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，消耗氯氣3mol，故n（Br-）=2n（Cl2）=6mol，故原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故D正確。