【題目】下列反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是 （ ）

A. 乙烷與溴水的反應(yīng)

B. 一氯甲烷與KOH的乙醇溶液混合加熱

C. 氯苯與NaOH水溶液混合加熱

D. 溴丙烷與KOH的乙醇溶液混合加熱

【答案】D

【解析】消去反應(yīng)不僅是一大分子脫掉一小分子，還要形成不飽和雙鍵或三鍵。A、B項不發(fā)生反應(yīng)，C項為水解反應(yīng)，D項為消去反應(yīng)，正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表各組物質(zhì)中，可以實現(xiàn)XYZ(每步只發(fā)生一個反應(yīng))所示轉(zhuǎn)化的是(　　)

選項

X

Y

Z

M

A

Fe

FeCl2

FeCl3

Cl2

B

C

CO

CO2

O2

C

CO2

Na2CO3

NaHCO3

NaOH

D

AlO

Al(OH)3

Al3＋

CO2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.乙硫醇(CH3CH2—SH)比乙醇(CH3CH2—OH)熔點低原因是乙醇分子間易形成氫鍵

B.氯化鈉易溶于水是因為形成了氫鍵

C.氨易液化與氨分子間存在氫鍵無關(guān)

D.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是由于氫鍵所致

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯誤的是（　　）

A. 若X為N2或NH3，則A為硝酸

B. 若X為S或H2S，則A為硫酸

C. 若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y

D. 反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含有Fe2+、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示．有關(guān)說法不正確的是（　�。�

A. 線段BC代表Fe3+的物質(zhì)的量的變化情況

B. 原混合溶液中c（FeBr2）=6 mol/L

C. 當(dāng)通入 2mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I－+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl－

D. 原溶液中n（Fe2+）：n（I－）：n（Br－）=2：1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】MnO2是堿錳電池材料中最普通的正極材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3納米粉體，可以提高其利用率，優(yōu)化堿錳電池的性能。

（1）寫出基態(tài)Mn原子的價電子排布式_____________，基態(tài)Mn原子核外電子的運動狀態(tài)有___種；

（2）①CoTiO3晶體結(jié)構(gòu)模型如圖1所示，晶胞參數(shù)a＝0.53nm。在CoTiO3晶體中1個Ti原子、1個Co原子周圍距離最近的O原子數(shù)目分別為________個、________個。

②列式表示CoTiO3晶體的密度：________g.cm-3（不必計算出結(jié)果，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

（3）二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理。O2在其催化作用下，可將CN－氧化成CNO－，進(jìn)而得到N2。與CNO－ 互為等電子體的分子、離子化學(xué)式分別為___________、___________(各寫一種)。

（4）三聚氰胺是一種含氮化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖2所示。

三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是____________，1 mol三聚氰胺分子中σ鍵的數(shù)目為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列是某些元素基態(tài)原子的電子排布式,其中表示第三周期元素的是( )

A.1s22s1 B.1s22s22p5

C.1s22s22p63s2 D.1s22s22p63s23p64s1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是

A.Fe Fe3+B.MnO4 Mn2+C.HCl Cl2D.KClO3 →O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下,向體積恒定為2L的密閉容器里充人2molM和一定量的N發(fā)生如下反應(yīng)M(g)+N(g)E(g)。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時達(dá)到平衡,測知M的濃度為0.2mol L-1。下列說法不正確的是( )

A. 2min時,M的物質(zhì)的量濃度為0.6molL-1

B. 4min時,用M表示的反應(yīng)速率為0.2 molL-1

C. 4min后,向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體,M的物質(zhì)的量不變

D. 4min時,M的轉(zhuǎn)化率為80％

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