Question

5．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 1 mol ${\;}_{8}^{16}$OD^-離子含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為10N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L己烷含有的分子數(shù)為0.2N_A
• C． 含有4.6 g鈉元素的過氧化鈉和氧化鈉的混合物中，所含離子總數(shù)為0.3N_A
• D． VL a mol•L^-1的氯化鐵溶液中，若Fe³⁺的數(shù)目為N_A，則Cl^-的數(shù)目等于3N_A

Answer 1

分析 A、該氫氧根離子中含有9個(gè)質(zhì)子、9個(gè)中子，1mol中含有的質(zhì)子和中子都是9mol；
B、標(biāo)況下己烷為液態(tài)；
C、求出鈉元素的物質(zhì)的量，然后根據(jù)在過氧化鈉和氧化鈉中，均為2molNa⁺～1mol陰離子，據(jù)此分析；
D、氯化鐵溶液中，鐵離子部分水解，鐵離子數(shù)目減少，所以鋁離子數(shù)目大于鐵離子數(shù)目的3倍．

解答 解：A、1 mol¹⁶₈OD^-離子中含有9mol質(zhì)子、9mol中子，含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為9N_A，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下己烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、4.6g鈉元素為0.2mol，由于在過氧化鈉和氧化鈉中，均為2molNa⁺～1mol陰離子，故在混合物中含0.1mol陰離子，故含有的離子均為0.3mol即0.3N_A個(gè)，故C正確；
D、V L 0.1mol/L的氯化鐵溶液中，鐵離子部分水解，溶液中鐵離子數(shù)目減少，若Fe³⁺的數(shù)目為N_A，則Cl^-的數(shù)目大于3N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．