20．下列有機(jī)物中，是1-丙醇在銅的催化作用下被氧化的產(chǎn)物的同分異構(gòu)體的是（　　）
A．CH3COCH3B．CH3CH2CHOC．CH3CHOHCH3D．CH3CH2COOH

分析 醇發(fā)生催化氧化的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為：與-OH相連的碳原子上有氫原子；醇能發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：與-OH相連的碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子，生成物中存在同分異構(gòu)體，說(shuō)明消去位置不同，生成物不同，醇類(lèi)去氫氧化規(guī)律：與-OH相連的C上必須有H，伯醇氧化成醛，仲醇氧化得酮，叔醇不能被氧化，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答．

解答 解：1-丙醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH，1-丙醇在銅的催化作用下被氧化的產(chǎn)物為，CH3CH2CHO，
A、與之是同分異構(gòu)體的是丙酮，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COCH3，故A正確；
B、CH3CH2CHO是氧化產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C、CH3CHOHCH3為2-丙醇，分子式和氧化產(chǎn)物不同，不是氧化產(chǎn)物的同分異構(gòu)體故C錯(cuò)誤；
D、CH3CH2COOH為丙酸，分子式和氧化產(chǎn)物的分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查醇的催化氧化和消去反應(yīng)、同分異構(gòu)體，難度不大，注意醇能發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：與-OH相連的碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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10．容量瓶和其它儀器不同之處是有一個(gè)刻度、標(biāo)有容積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1molCO2與SO3的混合氣體氧原子數(shù)為2NA
B．1mol/L KClO3溶液中含有NA個(gè)ClO3-
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4所含的分子數(shù)為0.5NA
D．25℃，1.01×105Pa，88gCO2中所含原子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列敘述不正確的是（　�。�
A．將SO2通入BaCl2 溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生，再通入Cl2，產(chǎn)生白色沉淀
B．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率較慢；再加入少量CuSO4 固體，速率不改變
C．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉可以溶解
D．向AlCl3 溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過(guò)量NaHSO4 溶液，沉淀消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．芳香烴就是指苯和苯的同系物
B．通�？蓮拿航褂椭谢蚴偷拇呋卣麃�(lái)獲取芳香烴
C．乙苯分子中所有原子可以處于同一平面上
D．苯和甲苯只能發(fā)生取代反應(yīng)不能發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol ${\;}_{8}^{16}$OD-離子含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為10NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L己烷含有的分子數(shù)為0.2NA
C．含有4.6 g鈉元素的過(guò)氧化鈉和氧化鈉的混合物中，所含離子總數(shù)為0.3NA
D．VL a mol•L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為NA，則Cl-的數(shù)目等于3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增．已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的$\frac{1}{2}$，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2-與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同．B與D可以形成三原子化合物甲．A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙．請(qǐng)回答：
（1）C單質(zhì)的電子式，F(xiàn)元素離子基態(tài)時(shí)的電子排布式1s22s22p63s23p6，E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）化合物乙中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵
（3）化合物甲為固體時(shí)屬于分子晶體，E單質(zhì)在一定條件下與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）ABC分子中的三個(gè)原子除A原子外均為8電子構(gòu)型，寫(xiě)出該分子的結(jié)構(gòu)式H-C≡N，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的類(lèi)型有σ鍵、π鍵；
（5）常溫下，CA3呈氣態(tài)，但易被液化，且極易溶于水，其原因是NH3分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高，易液化．NH3與H2O之間易形成氫鍵，NH3與H2O都是極性分子，相似相溶，NH3與H2O能反應(yīng)，極易溶于水；
（6）液態(tài)的CA3是一種重要的溶劑，其性質(zhì)與H2O相似，可以與活潑金屬反應(yīng)，寫(xiě)出Na與液態(tài)CA3反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．分類(lèi)是重要的化學(xué)學(xué)習(xí)方法．下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．混合物--液氯、漂白粉B．堿性氧化物--Al2O3、Na2O2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．鋅與稀硝酸反應(yīng)生成Zn（NO3）2、NH4NO3和水．當(dāng)生成1mol Zn（NO3）2時(shí)，消耗的硝酸的物質(zhì)的量為（　�。�
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