19.如圖所示為減壓過濾裝置,回答有關問題.

(1)寫出圖中A、B、C三種儀器的名稱,A布氏漏斗;B吸濾瓶;C安全瓶.
(2)該裝置圖有三處錯誤,請指出錯誤并加以改正.①布氏漏斗插入過深,不應超過$\frac{2}{3}$;②布氏漏斗下端斜口未對支管口,應對支管口;③安全瓶導管左長右短,應左短右長.

分析 減壓過濾裝置一般用到布氏漏斗、吸濾瓶以及安全瓶等,操作時注意防止固體堵住吸濾瓶以及倒吸等現(xiàn)象,以此解答該題.

解答 解:(1)由題給裝置可知A為布氏漏斗,B為吸濾瓶,C為安全瓶,故答案為:布氏漏斗;吸濾瓶;安全瓶;
(2)該裝置圖有三處錯誤:分別是①布氏漏斗插入過深,不應超過$\frac{2}{3}$;②了讓收率效率更高.斜面朝向支管口,則漏斗斜面口部的空氣很快被優(yōu)先抽走,形成負壓.濾液會更快的被抽濾下來;
③安全瓶導管左長右短,應左短右長,防止倒吸.
故答案為:布氏漏斗插入過深,不應超過$\frac{2}{3}$;布氏漏斗下端斜口未對支管口,應對支管口;安全瓶導管左長右短,應左短右長.

點評 本題考查物質(zhì)的分離、提純,側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查,題目涉及減壓分離,注意把握實驗的原理以及所用儀器的使用方法,難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

9.乙二酸俗稱草酸是一種二元弱酸(結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH,可簡寫為H2C2O4),它是一種重要的化工原料.(常溫下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示)填空:
H2C2O4KHC2O4K2C2O4
pH2.13.18.1
(1)寫出H2C2O4的電離方程式H2C2O4?H++HC2O4-、HC2O4-?H++C2O42-
(2)KHC2O4溶液顯酸性的原因是HC2O4-的電離程度大于水解程度.
向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性,此時溶液里各粒子濃度關系正確的是AD.
A.c(K+)═c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-
B.c(Na+)═c(H2C2O4)+c(C2O42-
C.c(K+)+c(Na+)═c(HC2O4-)+c(C2O42-
D.c(K+)>c(Na+
(3)H2C2O4與酸性高錳酸鉀溶液反應,現(xiàn)象是有氣泡(CO2)產(chǎn)生,紫色消失.寫出反應的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O.又知該反應開始時速率較慢,隨后大大加快,可能的原因是反應生成的Mn2+對該反應具有催化作用.
(4)某同學設計實驗如圖所示:兩個燒杯中的試管都分別盛有2mL0.1mol/LH2C2O4溶液和4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液,分別混合并振蕩,記錄溶液褪色所需時間.該實驗目的是研究溫度對反應速率的影響,但該實驗始終沒有看到溶液褪色,推測原因KMnO4溶液過量.

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10.實驗室需配制一種僅含五種離子(水電離出的離子可忽略)的混合溶液,且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L.,下面四個選項中能達到此目的是(  )
A.Al3+、K+、SO42-、Cl-、Al[(OH)4]-B.Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-
C.Na+、K+、SO42-、NO3-、Cl-D.Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-

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7.下列關于乙烯的敘述中不正確的是( 。
A.無色氣體,難溶于水,密度比空氣略小
B.乙烯燃燒時,火焰明亮,同時產(chǎn)生黑煙
C.與溴水發(fā)生取代反應而使溴水褪色
D.乙烯的產(chǎn)量標志著一個國家的石油化工水平

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列說法正確的是( 。
A.離子晶體中只含有離子鍵,不含有共價鍵
B.水分子很穩(wěn)定,因為水分子間存在氫鍵
C.分子晶體中一定存在分子間作用力,不一定存在共價鍵
D.I的原子半徑大于Br,HI比HBr的熱穩(wěn)定性強

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

4.由上述部分元素組成的物質(zhì)間,在一定條件下,可以發(fā)生下圖所示的變化,其中A是一種淡黃色固體.請回答:

(1)寫出固體A與液體X反應的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑.
(2)氣體Y是一種大氣污染物,直接排放會形成酸雨.可用溶液B吸收,寫出過量的Y與B溶液反應的離子方程式SO2+OH-=HSO3-
(3)若氣體C與Y在恒容絕熱的條件下反應,下列哪些說法說明該反應達到平衡狀態(tài):ABD
A.溫度不變                     B.2v(C)=v(Y)
C.混合氣體的密度不變            D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變.

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11.CO2的相對分子質(zhì)量是44,CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol,1molCO2的質(zhì)量是44g.

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1.對一份稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn),溶液無色、澄清可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等離子中的若干種.然后又作了如下分析,以確定這些離子是否大量存在.
①用PH試紙測溶液PH,測得溶液PH=1;
②取2mL溶液用BaCl2溶液和稀HNO3進行檢驗,結(jié)果生成了白色沉淀;
③對②中所得的混合物充分靜置后,取其上層澄清的液體用AgNO3溶液和稀硝酸進行檢驗,結(jié)果又生成了白色沉淀.
根據(jù)以上現(xiàn)象,請回答下列問題:
(1)原溶液中一定存在的離子是H+、SO42-;
(2)一定不存在的離子是CO32-、HCO3-,寫出你判斷的依據(jù)(用離子方程式表示):H++HCO3-=CO2↑+H2O、2H++CO32-=CO2↑+H2O
(3)在上述實驗操作中,有錯誤的步驟是(填寫代號)②,對該錯誤改正的方法是(要作較詳細的說明)硝酸鋇代替氯化鋇.

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2.A、B、C均為短周期元素,它們在周期表中的位置如圖.已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍;B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍,則A、B、C所在的一組元素是( 。
A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.C、Al、PD.O、P、Cl

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