下列敘述錯誤的是

A．鋁熱反應中可得到鐵，但工業(yè)上不用該反應來大量生產(chǎn)鐵

B．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣

C．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者原理相同

D．生成鹽和水的反應不一定是中和反應

 

C

【解析】

試題分析：A、工業(yè)煉鐵的原理是用一氧化碳還原鐵的氧化物，鋁熱反應中可得到鐵，可用于焊接鐵軌，不能大量生產(chǎn)鐵，故A正確；B、濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫與氨氣反應生成氯化銨而冒白煙，因此可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，B正確；C、明礬凈水利用的是膠體的吸附性，二漂白粉是利用的強氧化性來殺菌消毒，原理不同，C錯誤；D、酸與堿反應生成鹽和水的反應是中和反應，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，例如氧化鈉與鹽酸反應不是中和反應，D正確，答案選C。

考點：考查鐵的冶煉、氨氣性質(zhì)、明礬與漂白粉以及中和反應判斷等

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三10月階段性考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（每個方程式2分，其余每空1分，共8分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①KI ②銅 ③稀硝酸 ④NH3 ⑤NaHSO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧氨水

（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處(填物質(zhì)編號)

分類標準

電解質(zhì)

鹽

非電解質(zhì)

混合物

屬于該類的物質(zhì)

 

 

 

 

（2）上述某兩種物質(zhì)在溶液中可發(fā)生離子反應：H＋＋OH－= H2O，寫出該離子反應對應的化學方程式 。

（3）物質(zhì)①的稀溶液在空氣中被氧化，加入淀粉溶液顯藍色，則反應的離子方程式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省濟寧市高三10月階段測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有三種說法：①NH4NO3中氮元素顯+5價； ②4FeS2+11O2 → 2Fe2O3+8SO2反應中＋2價鐵和－2價硫都被氧化；③氧化還原反應中還原劑得電子數(shù)與氧化劑失電子數(shù)一定相等。這三種說法中錯誤的是

A．只有①B．只有②③C．只有①③D．①②③

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省泰安市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

從礦物學資料查得一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法中正確的是

A．CuSO4只作氧化劑，F(xiàn)eS2只作還原劑

B．產(chǎn)物中的SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物

C．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．5mol FeS2發(fā)生反應，有10mol e-轉(zhuǎn)移

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省泰安市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將溶液(或氣體)X逐漸加入(或通入)到一定量Y溶液中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖，

符合圖中情況的一組物質(zhì)是

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省泰安市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與資源、環(huán)境、生活關(guān)系密切，下列說法錯誤的是

A．維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用

B．新型氫動力計程車可以降低PM2.5的排放，減少大氣污染

C．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿溶液會“斷路”

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三上學期第一次（10月）檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應又能與Z反應的是 (　　)

 

X

Y

Z

①

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

②

KOH溶液

SiO2

濃鹽酸

③

O2

N2

H2

④

FeCl3溶液

Cu

濃硝酸

A. ①③　　　B．①④　　　C．②④　　　D．②③

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三上學期第二次檢測化學試試卷（解析版） 題型：實驗題

下圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質(zhì)的裝置圖

（1）寫出用A制取氯氣的化學方程式______________________________________。

（2）利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：Cl2>Fe3+則裝置B中的溶液的作用是___________________________________；裝置D中加的最佳試劑是(填序號)___________。

a．濃H2SO4 b．FeCl2溶液 c．KSCN與FeCl2的混合溶液 d．無水氯化鈣

（3）在上圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時完成如下實驗：

實驗1：證明SO2具有氧化性和漂白性

實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強

證明SO2具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應加入足量的__________(填溶液名稱)，E中加入___________溶液(填化學式)。

（4）證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現(xiàn)象為______________________。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省文登市高三上學期11月月考化學試卷（B卷）（解析版） 題型：填空題

(14分)下列問題均涉及到化學學科重要的思想和觀點，按要求回答下列問題：

（1）量變和質(zhì)變的觀點：①鋅與稀硫酸反應生成氫氣，當硫酸濃度逐漸增大到一定程度時，可生成的氣體是_____(填化學式，下同)；②銅與稀硝酸反應生成一氧化氮，當硝酸濃度逐漸增大到一定程度時，可生成的氣體是____；③稀鹽酸的還原性較弱，與二氧化錳不反應，濃鹽酸的還原性增強，與二氧化錳在加熱的條件下發(fā)生的反應方程式為_____。

（2）微粒觀：①18g2H2O中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為____，所含的中子數(shù)為____；②Na2O2、Na2O中陽離子和陰離子個數(shù)比分別為______、_____。

（3）守恒的思想：①由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO42-)＝0.8 mol·L－1，則c(K＋)為______；②mM＋nH＋＋O2=xM2＋＋yH2O，則x值為________。③ClO2與Cl2均有強氧化性，在處理廢水的過程中自身均被還原為Cl－，在處理相同量的廢水時，所需要ClO2的物質(zhì)的量是Cl2的____倍。

 

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