某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為

所含離子

NO3-

SO42－

H+

M

濃度 /（mol·L－1）

2

1

2

1

A．Cl－ B．Ba2+ C．Na+ D．Mg2+

 

D

【解析】

試題分析：根據(jù)電荷守恒可得負電荷數(shù)為1×2+2×1=4，正電荷數(shù)為1×2=2，因此M應該帶有2個單位的正電荷。由于SO42－與Ba2+ 會發(fā)生沉淀反應，不能共存，所以該離子為Mg2+。選項為D。

考點：考查溶液的電荷守恒及離子共存的知識。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013-2014四川省成都市高第二期期末高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)表中信息判斷，下列選項正確的是 （ ）

序號

反應物

產(chǎn)物

①

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4……

②

Cl2、FeBr2

FeCl3、FeBr3

③

MnO4—……

Cl2、Mn2+……

A．第①組反應的其余產(chǎn)物為H2O

B．第②組反應中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比大于或等于1:2

C．第③組反應中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子5mol

D．氧化性由強到弱順序為MnO4—>Cl2> Br2> Fe3+

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014四川省成都市五校高一下學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

據(jù)報道，放射性同位素鈥(16667Ho)可有效地治療肝癌，該同位素原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是

A、166 B、67 C、99 D、32

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014四川省宜昌市春季期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應為：

FePO4＋LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含Li＋導電固體為電解質(zhì)。

下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是

A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導電性 B．放電時Li＋向負極移動

C．充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少 D．放電時電池正極反應為：Li-e－=== Li＋

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014四川省宜昌市春季期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述不正確的是

A．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

B．某物質(zhì)的溶液中由水電離的c(H＋)=1×l0-12mol·L－1，則該物質(zhì)一定是強堿溶液

C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同

D．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na＋) ＜ c(CH3COO－)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014四川省高三5月沖刺卷理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（13分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱海波，它可看成是用一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子而形成的。某校化學研究性學習小組用類比學習思想，并通過實驗探究Na2S2O3的化學性質(zhì)。

【提出問題】Na2S2O3與Na2SO4結(jié)構(gòu)相似，化學性質(zhì)是否也相似呢？

【實驗探究】取適量Na2S2O3晶體，溶于水制成Na2S2O3溶液，進行如表所示的探究，完成表中有關(guān)內(nèi)容。

實驗操作

實驗現(xiàn)象

現(xiàn)象解釋（用離子方程式表示）

探究①A.

B.向pH＝2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液

a.溶液pH＝8

b.

i.

ii. S2O32－+2H＝S↓ +SO2↑ +H2O

探究②C.向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液

c.氯水顏色變淺

iii.

【實驗結(jié)論】探究① 探究② 。

根據(jù)探究①和探究②的結(jié)論，Na2S2O3和Na2SO4化學性質(zhì) 。

【問題討論】

（1）甲同學向探究②反應后的溶液中滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，據(jù)此甲同學認為氯水可將Na2S2O3氧化。你認為此方案是否正確并說明理由： 。

（2）請你重新設(shè)計一個實驗方案，證明Na2S2O3能被氯水氧化。你設(shè)計的方案是 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014四川省高三5月沖刺卷理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．0.2mol/LNa2S溶液中含有S2-數(shù)目為0.2NA

B．含1molH2SO4的濃硫酸和足量的銅完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C．某密閉容器盛有0.1molN2，0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

D．常溫常壓下5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.4NA

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省長春市高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．

B．

C．

D．

通電一段時間后，攪拌均勻，溶液的pH增大

甲電極上的電極反應為：

2Cl－ -2e－ = Cl2↑

Pt電極上的電極反應為：O2＋2H2O＋4e－==4OH－

總反應的離子方程式為：

2Fe3++Cu=Cu2++ 2Fe2+

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省白城市高二上學期期末考試化學（B卷）試卷（解析版） 題型：填空題

同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應熱相當小而且轉(zhuǎn)化速度較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難。現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”來研究。已知：

①P4(s、白磷)＋5O2(g)=P4O10(s)；Δ H=－2983.2 KJ·mol－1

②P(s、紅磷) ＋ O2(g)= P4O10(s)；Δ H=－738.5KJ·mol－1

試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式

 

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