Question

（13分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱(chēng)海波，它可看成是用一個(gè)S原子取代了Na2SO4中的一個(gè)O原子而形成的。某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用類(lèi)比學(xué)習(xí)思想，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。

【提出問(wèn)題】Na2S2O3與Na2SO4結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)是否也相似呢？

【實(shí)驗(yàn)探究】取適量Na2S2O3晶體，溶于水制成Na2S2O3溶液，進(jìn)行如表所示的探究，完成表中有關(guān)內(nèi)容。

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	現(xiàn)象解釋?zhuān)ㄓ秒x子方程式表示）
探究①A. B.向pH＝2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液	a.溶液pH＝8 b.	i. ii. S2O32－+2H＝S↓ +SO2↑ +H2O
探究②C.向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液	c.氯水顏色變淺	iii.

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】探究① 探究② 。

根據(jù)探究①和探究②的結(jié)論，Na2S2O3和Na2SO4化學(xué)性質(zhì) 。

【問(wèn)題討論】

（1）甲同學(xué)向探究②反應(yīng)后的溶液中滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，據(jù)此甲同學(xué)認(rèn)為氯水可將Na2S2O3氧化。你認(rèn)為此方案是否正確并說(shuō)明理由： 。

（2）請(qǐng)你重新設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明Na2S2O3能被氯水氧化。你設(shè)計(jì)的方案是 。

 

Answer 1

A.用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液點(diǎn)在pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照（1分）

i. S2O32－+H2OHS2O3－+OH－（2分）

B. 有淡黃色沉淀（1分），有無(wú)色刺液性氣味氣體產(chǎn)生（1分）

iii. S2O32－+4Cl2+5H2O＝2SO42－+8Cl－+10H+（2分）

探究①：Na2S2O3溶液呈堿性（1分），能與強(qiáng)酸反應(yīng)（1分）。

探究②：Na2S2O3具有還原性（1分），不相似（1分）。

【問(wèn)題與討論】（1）不正確，因?yàn)槁人�中含有Cl－（1分）。

（2）取少量探究②反應(yīng)后的溶液，向其中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀，則說(shuō)明Na2S2O3被氯水氧化。（1分）

【解析】

試題分析：A.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該步操作是測(cè)定溶液pH值的，因此正確的操作應(yīng)該是用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液點(diǎn)在pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。

i.溶液顯堿性，說(shuō)明酸根水解，離子方程式為S2O32－+H2OHS2O3－+OH－。

B.根據(jù)反應(yīng)的生成物有單質(zhì)硫和 二氧化硫生成可知，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀，有無(wú)色刺液性氣味氣體產(chǎn)生。

iii.氯水顏色變淺說(shuō)明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，即硫代硫酸鈉被氧化，則反應(yīng)的離子方程式為S2O32－+4Cl2+5H2O＝2SO42－+8Cl－+10H+。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知探究①是探究Na2S2O3溶液呈堿性，能與強(qiáng)酸反應(yīng)。探究②是探究Na2S2O3具有還原性。由于硫酸鈉不能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也沒(méi)有還原性，所以二者的性質(zhì)不相似。

【問(wèn)題與討論】（1）因?yàn)槁人�中含有Cl－也能與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，因此結(jié)論是不正確的。

（2）由于氧化產(chǎn)物是硫酸鈉，因此可以通過(guò)驗(yàn)證硫酸根的生成即可，則實(shí)驗(yàn)操作為取少量探究②反應(yīng)后的溶液，向其中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀，則說(shuō)明Na2S2O3被氯水氧化。

考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與探究