6．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3═Cu2++Fe2+
B．Na2O2固體與H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
C．Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸    Ba2++OHˉ+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

分析 A．電荷不守恒；
B．Na2O2固體與H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2和氫氧化鈉；
C．離子個(gè)數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu)組成；
D．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)．

解答 解：A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板，離子方程式：Cu+2Fe3═Cu2++2Fe2+，故A錯(cuò)誤；
B．Na2O2固體與H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2和氫氧化鈉，離子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B正確；
C．Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸，離子方程式：Ba2++2OHˉ+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)注意問(wèn)題是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各物質(zhì)中，一定不能使溴水和高錳酸鉀酸性溶液褪色的是（　�。�
A．C5H10B．C4H8C．C3H6D．C2H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．從鎳礦石尾礦中提取NiSO4是解決我國(guó)鎳資源匱乏的一條重要途徑，已知該過(guò)程如圖：

表1：各物質(zhì)的Ksp數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì)MnSNiSPbSCuSNi（OH）2
Ksp2.5×10-131.1×10-218.0×10-286.3×10-362.0×10-15
表2：濾液A中各金屬離子的含量如表：
成分Ni2+Fe3+Fe2+Mn2+Cu2+Pb2+…
含量（g/L）3.804.80x0.200.15＜0.001…
根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）步驟Ⅰ酸浸之前需將礦石粉碎，目的是增大接觸面積，提高浸取率
（2）若雜質(zhì)離子的濃度c≤1.0×10-5mol/L即可認(rèn)定沉淀完全，則步驟中當(dāng)Pb2+恰好沉淀完全時(shí)，溶液中硫離子的濃度c（S2-）=8.0×10-23；此時(shí)Ni2+是否已開(kāi)始沉淀否（填“是”或“否”）．
（3）常溫下進(jìn)行步驟Ⅲ的目的是為了除去鐵和錳元素，已知除鐵元素的離子反應(yīng)如下：
2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+
此時(shí)Mn2+的氧化產(chǎn)物為MnO2，寫(xiě)出除錳元素的離子方程式Mn2++ClO-+H2O=MnO2+Cl-+2H+．
（4）為測(cè)定濾液A中Fe2+離子的含量，每次移取20.00mL待測(cè)液，并用0.02mol/L的KMnO4溶液滴定，若已知其他離子均不反應(yīng)，且三次滴定平均消耗KMnO4溶液18.00mL，則x的值為5.04g/L（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）．
（5）所得Ni（OH）2是制造鎳鉻電池的重要原料，鎳鎘電池工作原理如下：
Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充電}^{放電}$2Cd（OH）2+2Ni（OH）2
則隨著放電的進(jìn)行，正極區(qū)pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；充電時(shí)陰極電極反應(yīng)式為Cd（OH）2+2e-=Cd+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．煤的氣化B．石油分餾C．石油裂解D．煤的干餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．下列幾組物質(zhì)：
①金剛石與石墨   ②氘（21H）與氚（31H）③C2H5COOH與CH3COOCH3④氯仿（CHCl3）與三氯甲烷
屬于同分異構(gòu)體的是③，屬于同素異形體的是①，屬于同位素的是②；（以上填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．①侯氏制堿法是向飽和食鹽水中通入兩種氣體（NH3和CO2）有晶體析出，通常先通入NH3氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，侯氏制堿最終制得的”堿”為Na2CO3．
②“烤藍(lán)”是給鐵器增加保護(hù)膜的一種方法，形成的一層致密的氧化膜，其主要成分為Fe3O4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素性質(zhì)相似，如Li與Mg、Be與Al、B與Si，這種規(guī)律被稱為“對(duì)角線規(guī)則”．則下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Li在N2中燃燒生成Li3NB．Li在氧氣中燃燒生成Li2O2
C．Be（OH）2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2D．硼酸鈉溶液顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．載人空間站的生態(tài)系統(tǒng)中．要求分離人呼出的二氧化碳，同時(shí)需要提供氧氣．某電化學(xué)裝置利用太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化的電能可以實(shí)現(xiàn)上述要求，同時(shí)還有燃料一氧化碳生成，該電化學(xué)裝置的總反應(yīng)為2CO2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2CO+O2．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該裝置的陰極反應(yīng)式是2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-
B．該裝置的陽(yáng)極反應(yīng)式是4OH--4e-=2H2O+O2↑
C．每處理44 g CO2，可得到22.4 LCO 和11.2L O2
D．反應(yīng)結(jié)束后電解池溶液的pH保待不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列烴中只屬于烯烴的是（　�。�
A．B．
C．D．CH2═CH-CH2-CH2-CH2Cl

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