1．下列幾組物質(zhì)：
①金剛石與石墨   ②氘（21H）與氚（31H）③C2H5COOH與CH3COOCH3④氯仿（CHCl3）與三氯甲烷
屬于同分異構(gòu)體的是③，屬于同素異形體的是①，屬于同位素的是②；（以上填序號(hào)）

分析 具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素；
具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；
同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)；
化學(xué)式相同、結(jié)構(gòu)相同的物質(zhì)為同一種物質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：①金剛石與石墨二者為碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；
②氘（21H）與氚（31H）為氫元素的不同核素，互為同位素；
③C2H5COOH與CH3COOCH3二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同二者互為同分異構(gòu)體；
④氯仿（CHCl3）與三氯甲烷的化學(xué)式相同、結(jié)構(gòu)相同，為同一種物質(zhì)；
故答案為：③；①；②．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素等化學(xué)用語(yǔ)的判斷，題目難度不大，注意掌握“五同”的概念及區(qū)別，明確同系物與同分異構(gòu)體的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．將Na2O2投入FeCl3溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（　　）
A．生成白色沉淀B．生成紅褐色沉淀C．溶液變?yōu)闇\綠色D．無(wú)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）．下列敘述不正確的是（　　）
A．H2SO3的Ka1=1×10-2
B．0.05mol/L NaHSO3溶液的pH=4.25
C．圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，3c（SO32-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）
D．圖中Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO32-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．向FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．Ba（OH）2溶液與硫酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
C．次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：2ClO-+Ca2++SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
D．碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．海水占地球總蓄水量的97.2%，若把海水的淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái)，就可充分利用海洋資源來(lái)解決淡水資源缺乏的問(wèn)題．
（1）氯化鈉中的金屬元素在周期表中的位置是第三周期 IA族；
（2）目前常用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法，蒸餾法屬于物理變化（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3═Cu2++Fe2+
B．Na2O2固體與H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
C．Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸    Ba2++OHˉ+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．下列儀器使用正確的是（　　）
A．在表面皿蒸發(fā)濃縮NaCl溶液
B．用帶玻璃塞的試劑瓶盛鹽酸
C．使用漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯等進(jìn)行過(guò)濾實(shí)驗(yàn)
D．配制100mL濃度為0.10 mol•L-1NaCl溶液時(shí)，在容量瓶中溶解、定容

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．亞硝酰氯（ClNO）是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與Cl2反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）
（1）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酸氯，涉及如下反應(yīng)：
①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H1   K1
②4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2Cl2（g）+2NO（g）△H2    K2
③2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H3     K3
△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系式為2△H1-△H2；平衡常數(shù)K1、K2、K3之間的關(guān)系式為K3=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$．
（2）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵NO中的氮氧鍵Cl-Cl鍵Cl-N鍵ClNO中的N=O鍵
鍵能/（KJ/mol）630243a607
則△H3+2a=289kJ/mol．
（3）300℃時(shí)，2ClNO（g）?2NO（g）+Cl2（g）的正反應(yīng)速率的表達(dá)式為v正=k•cn（ClNO）（k為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)），測(cè)得塑料廠與濃度關(guān)系如表所示：
序數(shù)c（ClNO）/（mol/L）v/（mol•L•s）
①0.303.60×10-9
②0.601.44×10-8
③0.903.24×10-8
n=2，k=4.0×10-7mol-1•L•s-1．
（4）在兩個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中分別加入4mol和2mol ClNO，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2ClNO（g）?2NO（g）+Cl2（g），達(dá)道平衡時(shí)ClNO的濃度隨溫度變化的曲線如圖1所示（圖中ABC點(diǎn)均位于曲線上）．

①2ClNO（g）?2NO（g）+Cl2（g）△S＞0（選填“＞”“＜”或“=”）．
②A、B兩點(diǎn)平衡常數(shù)之比為K（A）：K（B）=1：27．
③B、C兩點(diǎn)ClNO的轉(zhuǎn)化率a（B）＜ a（C） （選填“＞”“＜”或“=”）．
（5）在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體：
2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-748KJ/mol
①一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)不同溫度下測(cè)定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖2所示．溫度高于710K時(shí)，隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是溫度升高到710K時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)達(dá)平衡，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低．
②已知：測(cè)定空氣中NO和CO含量可用電化學(xué)氣敏傳感器法．其中CO傳感器的工作原理如圖3所示，則工作電極的反應(yīng)式為CO-2e-+H2O═CO2+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于乙酸的敘述正確的是（　　）
A．乙酸酸性較弱，不能使紫色石蕊變紅
B．乙酸在常溫下能與NaOH、Na2CO3、乙醇等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C．在發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，乙酸分子羥基中的氫原子跟醇分子中的羥基結(jié)合成水
D．乙酸分子中既有極性鍵，又有非極性鍵

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