【題目】在一密閉容器中，反應3A(g)＋B(s)2C(g)＋2D(g) ΔH >0達到平衡后，改變以下條件，下列說法正確的是（ ）

A. 增大壓強，正、逆反應速率同等程度增大，平衡不移動

B. 升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正方向移動

C. 增加A的濃度，平衡向正方向移動，平衡常數(shù)增大

D. 增加B的用量，正、逆反應速率不變，平衡不移動

【答案】D

【解析】

A、B物質是固體，反應后氣體系數(shù)和增大，增大壓強，平衡逆向移動，故A錯誤；

B、升高溫度，正、逆反應速率均增大；正反應吸熱，升高溫度平衡向正方向移動，故B錯誤；

C、平衡常數(shù)只與溫度有關，增加A的濃度，平衡向正方向移動，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；

D、 B物質是固體，增加B的用量，濃度不變，所以正、逆反應速率不變，平衡不移動，故D正確；

本題答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以重晶石（BaSO4）為原料，可按如下工藝生產(chǎn)立德粉（ZnS·BaSO4）：

下列說法不正確的是

A.在回轉爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇，該過程的化學方程式為BaSO4＋4CBaS＋4CO↑

B.回轉爐尾氣中含有有毒氣體，生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換將其轉化為CO2和一種清潔能源氣體，該反應的化學方程式為CO＋H2OCO2＋H2

C.在潮濕空氣中長期放置的“還原料”。會逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差。其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的BaSO4

D.沉淀器中發(fā)生的離子反應方程式為：S2－＋Ba2＋＋Zn2＋＋SO42－＝ZnS·BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)用如圖裝置做以下兩個實驗：

①常溫下將H2S和SO2以物質的量之比為1∶1充滿燒瓶，不久，燒瓶中能觀察到的現(xiàn)象是_______。

②若用Cl2代替SO2，其他條件不變，觀察到的現(xiàn)象與①相同之處為______，不同之處為_____；試用簡要文字和化學方程式解釋原因： ______。

③若想使②中反應后，燒瓶內產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，引發(fā)的操作為________。

(2)某課外活動小組利用如圖所示裝置進行實驗：

在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復無色，因此溶液可能是_____溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式中的反應熱，表示燃燒熱的是（ ）

A. NH3(g)+O2(g) N2(g)+H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1

B. C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1

C. C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g) H=-c kJ·mol-1

D. CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，△H= —1025kJ/mol，該反應是一個可逆反應，若反應物起始的物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬晶體（FeSO4·7H2O，M=278g/mol）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。實驗室利用硫酸廠的燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2），制備綠礬的過程如下：

試回答：（1）操作Ⅰ為_____________（填寫操作名稱）。

（2） 試劑Y與溶液X反應的離子方程式為__________________________________。

（3）檢驗所得綠礬晶體中含有Fe2+的實驗操作是________________________________。

（4）操作Ⅲ的順序依次為：_______________、冷卻結晶、過濾 、__________、干燥。

（5）某同學用酸性KMnO4溶液測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量：

a.稱取11.5g綠礬產(chǎn)品，溶解，配制成1000mL溶液；

b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。

①步驟a配制溶液時需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需___________。

②該同學設計的下列滴定方式，最合理的是____________(夾持部分略去)(填字母序號)。

③滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：_______________________________________。

④判斷此滴定實驗達到終點的方法是_____________________________；若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視KMnO4溶液液面，其它操作均正確，則使測定結果________（填“偏高”“偏低”“無影響”）。

⑤計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數(shù)為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B是中學化學常見的化合物，它們各由兩種元素組成；乙為元素R組成的單質，它們之間存在如圖所示關系。根據(jù)要求回答問題：

（1）上圖三個反應中，屬于氧化還原反應的有____個。

（2）若元素R與氧同主族，下列事實能說明R與氧的非金屬性相對強弱的有____。

A．還原性：H2R>H2O B．酸性：H2R>H2O

C．穩(wěn)定性：H2R<H2O D．沸點：H2R<H2O

（3）若化合物B常溫下為氣體，其水溶液呈堿性（答題必須用具體物質表示）。

①化合物B的電子式為______；其水溶液呈堿性的原因是______（用離子方程式表示）。

②化合物B可與O2組成燃料電池（氫氧化鉀溶液為電解質溶液）,其反應產(chǎn)物與反應Ⅲ相同。寫出該電池負極的電極反應式______________________。

③當1mol的化合物B分別參與反應Ⅱ、Ⅲ時，熱效應為△H1和△H2，則反應Ⅰ的熱化學方程式為______________（注：反應條件相同、所有物質均為氣體）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈦(Ti)是一種具有許多優(yōu)良性能的金屬，鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。

（1）Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。

①Ti2＋基態(tài)電子排布式可表示為_____。

②與BH4-互為等電子體的陽離子的化學式為_____。

③H、B、Ti原子的第一電離能由小到大的順序為_____。

（2）二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理。納米TiO2催化的一個實例如圖所示。

化合物乙的分子中采取sp3雜化方式的原子個數(shù)為_____。

（3）水溶液中并沒有[Ti(H2O)6)]4＋離子，而是[Ti(OH)2(H2O)4]2＋離子，1mol[Ti(OH)2(H2O)4]2＋中σ鍵的數(shù)目為____。

（4）氮化鈦(TiN)具有典型的NaCl型結構，某碳氮化鈦化合物，結構是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結構如圖)頂點的氮原子，則此碳氮化鈦化合物的化學式是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，能達到實驗目的的是

A.實驗室制取氨氣

B.燒杯中紅色褪去能證明生成HBr

C.實驗室制取氧氣

D.用酸性KMnO4溶液滴定HCO4溶液

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