19．200ml 0.2mol/L 的NaOH溶液與300ml 0.1mol/L 的稀硫酸混合，混合后Na+的物質(zhì)的量濃度是（　　）
A．0.2mol/LB．0.06 mol/LC．0.12 mol/LD．0.08mol/L

分析 200ml 0.2mol/L 的NaOH溶液與300ml 0.1mol/L 的稀硫酸混合，混合后鈉離子的物質(zhì)的量不變，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$，進行計算．

解答 解：200ml 0.2mol/L 的NaOH溶液中鈉離子的濃度為0.2×0.2=0.04mol，所以c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.04mol}{（200+300）×1{0}^{-3}L}$=0.08mol/L，故選D．

點評 本題主要考查了化學計算，需要注意的是硫酸和NaOH反應鈉離子的物質(zhì)的量不變，這一步很容易錯，應注意審題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

9．11.2g 鐵粉與足量稀鹽酸恰好完全反應．請計算．
（1）生成氫氣的物質(zhì)的量；
（2）這些氫氣在標準狀況下的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣組成的混和氣體，經(jīng)較長時間的光照，最后得到的有機物是（　�。�    
①CH3Cl        ②CH2Cl2          ③CHCl3         ④CCl4．
A．只有①B．只有②C．只有①②③D．①②③④都有

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．燃料電池是燃料（如CO、H2、CH4）等跟O2（或空氣）起反應將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)溶液是強堿（如KOH）溶液，下列關(guān)于甲烷燃料電池的說法中不正確的是（　�。�
A．負極的電極反應式為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
B．通入氧氣的一極發(fā)生氧化反應，通入甲烷的一極發(fā)生還原反應
C．隨著反應的進行，電解質(zhì)溶液的pH保持不變
D．甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的大

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列各組物質(zhì)間的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是（　�。�
A．NaOH、AlCl3B．H2SO4、BaCl2C．Na2CO3、HClD．AgNO3、KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列變化中，需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵ā　。?table class="qanwser">A．Fe→FeCl3B．CuO→CuC．SO3→H2SO4D．HNO3→NO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．既能與稀硫酸反應，又能與NaOH溶液反應，且都有氣體放出的是（　�。�
A．NaHCO3B．Al（OH）3C．AlD．Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，其操作要領(lǐng)包括：①溶解；②定容；③搖勻；④計算；⑤稱量等方面，其正確的操作是（　　）
A．④⑤①②③B．④⑤③②①C．①②③④⑤D．②①③⑤④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．某元素R的氧化物的化學式為R2O3，硫酸鹽的化學式為R2（SO4）3．

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