對二甲苯(英文名稱p­xylene,縮寫為PX)是化學(xué)工業(yè)的重要原料。

(1)寫出PX的結(jié)構(gòu)簡式:______________。

(2)PX可發(fā)生的反應(yīng)有________、________(填反應(yīng)類型)。

(3)增塑劑(DEHP)存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A是PX的一種同分異構(gòu)體。

①B的苯環(huán)上存在2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,則B的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。

②D分子所含官能團(tuán)是____________(填名稱)。

③C分子有1個碳原子連接乙基和正丁基,DEHP的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。

(4)F是B的一種同分異構(gòu)體,具有如下特征:

a.是苯的鄰位二取代物;

b.遇FeCl3溶液顯示特征顏色;

c.能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)。

寫出F與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。


解析:(1)對二甲苯中兩個甲基處于苯環(huán)的對位,結(jié)構(gòu)簡式為。

(2)對二甲苯分子中甲基易被酸性高錳酸鉀等氧化,故能發(fā)生氧化反應(yīng);該分子易與Cl2、Br2、濃HNO3等發(fā)生取代反應(yīng);由于含有苯環(huán),故能與H2發(fā)生加成反應(yīng)。

(3)①由于B是由A經(jīng)氧化得到的,故為二元羧酸,當(dāng)苯環(huán)上存在2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子時,B為鄰苯二甲酸,其結(jié)構(gòu)簡式為。②由于D能發(fā)生銀鏡反應(yīng),故分子中含有醛基。③由于C能被氧化成醛,則分子中含有—CH2OH,且有1個碳原子連接乙基和正丁基,則結(jié)構(gòu)簡式為2,由B和C的結(jié)構(gòu)簡式可以推出DEHP的結(jié)構(gòu)簡式為

。

(4)F遇FeCl3溶液有顯色反應(yīng),故分子中含有酚羥基,能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)說明有羧基,又是苯的鄰位二取代物,故分子結(jié)構(gòu)為。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知苯環(huán)上由于取代基的影響,使硝基鄰位上的鹵原子的反應(yīng)活性增強(qiáng),現(xiàn)有某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下:

1 mol該有機(jī)物與足量的氫氧化鈉溶液混合并共熱,充分反應(yīng)后最多可消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為(  )

A.5 mol                  B.6 mol

C.7 mol                  D.8 mol

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β 月桂烯的結(jié)構(gòu)如圖所示,一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物(只考慮位置異構(gòu))理論上最多有(  )

A.2種  B.3種  C.4種  D.6種

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水楊酸最早取自柳樹,其結(jié)構(gòu)簡式為,它的同分異構(gòu)體很多,同時符合下列四個條件的同分異構(gòu)體有多少種(  )

①含有苯環(huán)、谀馨l(fā)生銀鏡反應(yīng),不能發(fā)生水解反應(yīng)、墼谙aOH溶液中1 mol該同分異構(gòu)體能與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng) ④只能生成兩種一氯代物

A.1  B.2  C.3  D.4

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貝諾酯是由阿斯匹林、撲熱息痛經(jīng)化學(xué)拼合制備的解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥,其合成反應(yīng)式(反應(yīng)條件略去)如下:

下列敘述錯誤的是(  )

A.FeCl3溶液可區(qū)別阿斯匹林和撲熱息痛

B.1 mol阿斯匹林最多可消耗2 mol NaOH

C.常溫下貝諾酯在水中的溶解度小于撲熱息痛

D.C6H7NO是撲熱息痛發(fā)生類似酯水解反應(yīng)的產(chǎn)物

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C-NaMO2電池是科學(xué)家正在研發(fā)的鈉離子電池,據(jù)悉該電池可以將傳統(tǒng)鋰電池的續(xù)航能力提升7倍。該電池的電池反應(yīng)式為:NaMO2 + nC  Na(1-x)MO2 + NaxCn ,下列有關(guān)該電池的說法正確的是(     )

A、電池放電時,溶液中鈉離子向負(fù)極移動

B、該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為:

NaMO2 — xe-  Na(1-x)MO2 + xNa+

C、消耗相同質(zhì)量金屬時,用鋰作負(fù)極產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比用鈉時少

D、電池充電時的陽極反應(yīng)式為:nC + x Na+ - xe-  NaxCn

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⑴右圖是部分主族元素第一電離能梯度圖,圖中,a點(diǎn)對應(yīng)的元素為氫,

b、c兩點(diǎn)對應(yīng)的元素分別為     、     (填元素符號)。

⑵將CrCl3·6H2O溶解在適量水中得到深綠色溶液,溶液中Cr3+

[Cr(H2O)5Cl]2+形式存在。

①上述溶液中,不存在的微粒間作用力是             (填標(biāo)號)。

A.離子鍵   B.共價鍵   C.金屬鍵    D.配位鍵    E.范德華力

②[Cr(H2O)5Cl]2+中Cr3+的軌道雜化方式不是sp3,理由是               。

⑶下面關(guān)于晶體的說法不正確的是________。

A.晶體熔點(diǎn)由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4  

B.硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅

C.熔點(diǎn)由高到低:Na>Mg>Al               

D.晶格能由大到小:NaF> NaCl> NaBr>NaI

⑷硼化鎂晶體在39K時呈超導(dǎo)性。在硼化鎂晶體中,鎂原子和硼原子是分層排布的,右圖是該晶體微觀結(jié)構(gòu)的透視圖,圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。則硼化鎂的化學(xué)式為            

⑸鐵的金屬密堆積方式為體心立方結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)如圖所示。 

則晶胞中鐵原子的配位數(shù)為______。若鐵原子的半徑為r pm,寫出該堆積方式的空間利用率的表達(dá)式(不要求算出結(jié)果)_________________________。

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酸性鋅錳干電池是一種一次電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周圍是碳粉,MnO2,ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物,該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH,回收處理該廢電池可得到多種化工原料,有關(guān)數(shù)據(jù)下表所示:

溶解度/(g/100g水)

      溫度/℃

化合物

0

20

40

60

80

100

NH4Cl

29.3

37.2

45.8

55.3

65.6

77.3

ZnCl2

343

395

452

488

541

614

化合物

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10-17

10-17

10-39

回答下列問題:

(1)該電池的正極反應(yīng)式為                 ,電池反應(yīng)的離子方程式為:             

(2)維持電流強(qiáng)度為0.5A,電池工作五分鐘,理論上消耗Zn   g。(已經(jīng)F=96500C/mol)

(3)廢電池糊狀填充物加水處理后,過濾,濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl,二者可通過____分離回收;濾渣的主要成分是MnO2、______和      ,欲從中得到較純的MnO2,最簡便的方法是             ,其原理是       。

(4)用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中,需去除少量雜質(zhì)鐵,其方法是:加稀硫酸和H2O2溶解,鐵變?yōu)開____,加堿調(diào)節(jié)至pH為   時,鐵剛好完全沉淀(離子濃度小于1×10-5mol/L時,即可認(rèn)為該離子沉淀完全);繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)至pH為_____時,鋅開始沉淀(假定Zn2濃度為0.1mol/L)。若上述過程不加H2O2后果是    ,原因是    。

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甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),而不是正方形的平面結(jié)構(gòu),其理由是--------------------------(    )

A.甲烷中的四個鍵的鍵長、鍵角相等       B .CH是分子晶體          

C.二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)                 D .三氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)

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