⑴右圖是部分主族元素第一電離能梯度圖，圖中，a點對應(yīng)的元素為氫，
b、c兩點對應(yīng)的元素分別為 、 （填元素符號）。
⑵將CrCl3·6H2O溶解在適量水中得到深綠色溶液，溶液中Cr3+以
［Cr(H2O)5Cl］2+形式存在。
①上述溶液中，不存在的微粒間作用力是 （填標(biāo)號）。
A．離子鍵 B．共價鍵 C．金屬鍵 D．配位鍵 E．范德華力
②［Cr(H2O)5Cl］2+中Cr3+的軌道雜化方式不是sp3，理由是 。
⑶下面關(guān)于晶體的說法不正確的是________。
A．晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4
B．硬度由大到�。航饎偸�>碳化硅>晶體硅
C．熔點由高到低：Na>Mg>Al
D．晶格能由大到�。篘aF> NaCl> NaBr>NaI
⑷硼化鎂晶體在39K時呈超導(dǎo)性。在硼化鎂晶體中，鎂原子和硼原子是分層排布的，右圖是該晶體微觀結(jié)構(gòu)的透視圖，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。則硼化鎂的化學(xué)式為 。
⑸鐵的金屬密堆積方式為體心立方結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)如圖所示。
則晶胞中鐵原子的配位數(shù)為______。若鐵原子的半徑為r pm，寫出該堆積方式的空間利用率的表達(dá)式（不要求算出結(jié)果）_________________________。
一課一練課時達(dá)標(biāo)系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
為探究一溴環(huán)己烷與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應(yīng)還是消去反應(yīng)，甲、乙、丙三名同學(xué)分別設(shè)計如下三個實驗方案：
甲：向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。
乙：向反應(yīng)混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。
丙：向反應(yīng)混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液顏色變淺，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。
則有關(guān)上述實驗方案敘述（ ）
A、甲正確 B、 乙正確 C、 丙正確 D、上述實驗方案都不正確
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
A、B、C、D均為含苯環(huán)的化合物，且相對分子質(zhì)量B＞A＞C，已知有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為
。
(1)A既能和NaOH溶液反應(yīng)，又能和NaHCO3溶液反應(yīng)，寫出A和NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。
(2)有機物B在濃H2SO4存在條件下，相互作用生成一種環(huán)狀酯(如下圖)則有機物B的結(jié)構(gòu)簡式為____________。等物質(zhì)的量B與Na、NaOH、NaHCO3充分反應(yīng)，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為________。
(3)D和B互為同分異構(gòu)體，且知苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，D不與NaHCO3反應(yīng)，能與Na和NaOH反應(yīng)，等質(zhì)量的D消耗Na和NaOH的物質(zhì)的量比為2∶3，則D的結(jié)構(gòu)簡式為________________。(只寫一種即可)
(4)1 mol A、C完全燃燒，消耗O2的質(zhì)量相等，且1 mol C能和1 mol Na完全反應(yīng)，寫出含碳原子數(shù)最少的C的結(jié)構(gòu)簡式__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
對二甲苯(英文名稱pxylene，縮寫為PX)是化學(xué)工業(yè)的重要原料。
(1)寫出PX的結(jié)構(gòu)簡式：______________。
(2)PX可發(fā)生的反應(yīng)有________、________(填反應(yīng)類型)。
(3)增塑劑(DEHP)存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是PX的一種同分異構(gòu)體。
①B的苯環(huán)上存在2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則B的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。
②D分子所含官能團是____________(填名稱)。
③C分子有1個碳原子連接乙基和正丁基，DEHP的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。
(4)F是B的一種同分異構(gòu)體，具有如下特征：
a．是苯的鄰位二取代物；
b．遇FeCl3溶液顯示特征顏色；
c．能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)。
寫出F與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
常溫下，對于 ① 0.1 mol/L CH3COOH溶液 ② pH = 1 HCl溶液 ③ pH =13的NaOH溶液④ 0.1 mol/L CH3COONa溶液,下列說法正確的是（ ）
A．①和②分別稀釋100倍后的pH： ② ＞ ①
B．水電離出的c(OH-)：④＞③＞ ① ＞ ②
C．①和③混合后溶液呈中性：c(Na+) /c(CH3COO-) ＜ 1
D．①和④混合后溶液呈酸性：c(Na+) / c(CH3COO-)＞1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
用右圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液PH為9~10，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是（ ）
A．用石墨作陽極，鐵作陰極
B．陽極的電極反應(yīng)式為：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O
C．陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－
D．除去CN－的反應(yīng)：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 
5Cl－+ H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
為探討化學(xué)平衡移動原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過改變濃度研究“2Fe3++2I-
2Fe2++I2”反應(yīng)中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。實驗如下：
（1）待實驗I溶液顏色不再改變時，再進(jìn)行實驗II，目的是使實驗I的反應(yīng)達(dá)到 。
（2）iii是ii的對比試驗，目的是排除有ii中 造成的影響。
（3）i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動，F(xiàn)e2+向Fe3+轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動原理解釋原因： 。
（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測i中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag+使c(I-)降低，導(dǎo)致I-的還原性弱于Fe2+，用右圖裝置（a、b均為石墨電極）進(jìn)行實驗驗證。
①K閉合時，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作 極。
②當(dāng)指針歸零（反應(yīng)達(dá)到平衡）后，向U型管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測，該現(xiàn)象是 。
（5）按照（4）的原理，該同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實驗，證實了ii中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因，
①轉(zhuǎn)化原因是 。
②與（4）實驗對比，不同的操作是 。
（6）實驗I中，還原性：I->Fe2+；而實驗II中，還原性：Fe2+>I-，將（3）和（4）、（5）作對比，得出的結(jié)論是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列各組有機物中，只需加入溴水就能一一鑒別的是-----（ ）
A.已烯、苯、四氯化碳 B.苯、已炔、已烯 C.已烷、苯、環(huán)已烷 D.甲苯、已烷、已烯
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
做過銀鏡反應(yīng)有試管內(nèi)壁有一層銀，應(yīng)該用下列物質(zhì)中的哪種除去 --------------------- ( )
A．濃氯水 B．鹽酸 C．稀硝酸 D．燒堿
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