Question

14．用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸，無(wú)論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴，在其它操作正確規(guī)范的前提下，下列操作一定會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是（　　）

• A． 酸式滴定管未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗
• B． 堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤(rùn)洗
• C． 錐形瓶用蒸餾水洗凈后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
• D． 滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)

Answer 1

分析 根據(jù)c（酸）=$\frac{c（堿）×V（堿）}{V（酸）}$分析，以此判斷濃度的誤差．

解答 解：A．酸式滴定管未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗，則酸液被稀釋?zhuān)�若堿往酸中滴，造成消耗的V（堿）偏小，根據(jù)c（酸）=$\frac{c（堿）×V（堿）}{V（酸）}$，可知c（酸）偏��；若酸往堿中滴，造成消耗的V（酸）偏大，根據(jù)c（酸）=$\frac{c（堿）×V（堿）}{V（酸）}$可知c（酸）偏小，故A錯(cuò)誤；
B．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤(rùn)洗，堿液被稀釋?zhuān)�若堿往酸中滴，造成消耗的V（堿）偏大，根據(jù)c（酸）=$\frac{c（堿）×V（堿）}{V（酸）}$，可知c（酸）偏大；若酸往堿中滴，造成消耗的V（酸）偏小，根據(jù)c（酸）=$\frac{c（堿）×V（堿）}{V（酸）}$可知c（酸）偏大，故B正確；
C．錐形瓶不需要潤(rùn)洗，結(jié)果無(wú)誤差，故C錯(cuò)誤；
D．讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后平視，若堿往酸中滴，導(dǎo)致的V（堿）偏小，根據(jù)c（酸）=$\frac{c（堿）×V（堿）}{V（酸）}$可知c（酸）偏��；若酸往堿中滴，造成消耗的V（酸）偏小，根據(jù)c（酸）=$\frac{c（堿）×V（堿）}{V（酸）}$可知c（酸）偏大，
故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及中和滴定操作的誤差分析，根據(jù)c（酸）=$\frac{c（堿）×V（堿）}{V（酸）}$分析是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．