3．除去KCl（aq）中混有的少量MgSO4（aq表示溶液），所選用的一種適量的試劑是（　　）
A．KOH（aq）B．NaOH（aq）C．BaCl2（aq）D．Ba（OH）2（aq）

分析 除去KCl（aq）中混有的少量MgSO4，將鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，以此來解答．

解答 解：A．KOH不能除去硫酸根離子，故A不選；
B．NaOH不能除去硫酸根離子，故B不選；
C．氯化鋇不能除去鎂離子，故C不選；
D．硫酸鎂與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，可除雜，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)及除雜原則為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注重元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．請(qǐng)回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．當(dāng)V1=160mL時(shí)，則金屬粉末中n（Mg）=0.06mol，V2=440mL．
（2）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）400mL．
（3）若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL 2mol/L的硫酸溶解該混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）3．滿足此條件的a的取值范圍是：0.5≤a＜1．
（4）若滴加NaOH溶液致V2mL時(shí)，停止滴加NaOH溶液，開始往溶液中通入足量CO2，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸，無論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴，在其它操作正確規(guī)范的前提下，下列操作一定會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是（　　）
A．酸式滴定管未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗
B．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤(rùn)洗
C．錐形瓶用蒸餾水洗凈后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
D．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，能表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式是（　　）
A．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ•mol-1
B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ•mol-1
C．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ•mol-1
D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，14g一氧化碳所占體積為11.2 L
B．等物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O中所含陰陽離子總數(shù)相等
C．NO的摩爾質(zhì)量為30g
D．常溫常壓下32g臭氧中含有的氧原子數(shù)目比標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氧氣中含有的氧原子數(shù)目少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．分別只用一種試劑除去下列各組中所含的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），在空格中填上需加入的一種試劑：
（1）FeCl2溶液（FeCl3）Fe，
（2）FeCl3溶液（FeCl2）Cl2，
（3）Fe 粉末（Al）NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．a(chǎn)g SO2與 bg SO3所含氧原子個(gè)數(shù)相等，則a與b的比值為（　�。�
A．6：5B．2：3C．3：2D．1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明：
配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量35±15mg/kg
儲(chǔ)藏方法密封、避光、防潮
食用方法烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽
（1）下列說法正確的是A
A．高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失               B．碘酸鉀可氧化氯化鈉
C．只用淀粉就能檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀   D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50mg/kg
（2）碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制�。允筒讳P鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)的方程式為：KI+3H2O  $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$KIO3+3H2↑．則陽極電極反應(yīng)式為I --6e-+3H2O=IO3-+6H+
（3）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目KIO3+KI+H2SO4=K2SO4+I2+H2O，該反應(yīng)的氧化劑為KIO3
（4）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某學(xué)生測(cè)定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解  b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全  c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．則所測(cè)鹽中碘的含量是$\frac{423}{w}$（以含w的代數(shù)式表示）mg/kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．市場(chǎng)上經(jīng)常見到的標(biāo)記為L(zhǎng)iion的電池稱為“鋰離子電池”．它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料．這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為L(zhǎng)i+2Li0.35NiO2$?_{充電}^{放電}$2Li0.85NiO2，下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e-═Li+
B．充電時(shí)，Li0.85NiO2只發(fā)生氧化反應(yīng)
C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)
D．放電過程中Li+向正極移動(dòng)

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