下列電離方程式錯誤的是（　�。�
A、HCl═H++Cl-
B、NH4NO3═NH4++NO3-
C、BaCl2═Ba2++Cl2-
D、KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-
考點：電離方程式的書寫
專題：
分析：電離方程式書寫用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子，書寫時應(yīng)先判斷電解質(zhì)的強弱，強電解質(zhì)完全電離用“═”，弱電解質(zhì)部分電離用可逆號，電離方程式應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒，并注意原子團(tuán)不可拆分來解答．
解答： 解：A．氯化氫為強電解質(zhì)，電離方程式為：HCl═H++Cl-，故A正確；
B．硝酸銨為強電解質(zhì)，電離方程式：NH4NO3═NH4++NO3-，故B正確；
C．氯化鋇為強電解質(zhì)，電離方程式為：BaCl2═Ba2++2Cl-，故C錯誤；
D．硫酸鋁鉀為強電解質(zhì)，電離方程式為：KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-，故D正確；
故選：C．
點評：本題考查電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強弱及電離方程式遵循電荷守恒及質(zhì)量守恒定律是解題關(guān)鍵，注意原子團(tuán)不能拆．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)可用于自來水廠原水的消毒，但又不會造成環(huán)境污染的是（　�。�
A、臭氧B、液氯C、酒精D、醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的理論研究對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有重要的意義．一定溫度下，在容積為20L的密閉容器中進(jìn)行a N（g）?b M（g） 的化學(xué)反應(yīng)，M、N 的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a=
 
，b=
 
；
（2）t1到t2時段，以N的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
；
（3）下列描述能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內(nèi)消耗a molN，同時生成b molM
E．保持溫度和容積不變，混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F．N的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，且保持不變
（4）一定溫度下，當(dāng)反應(yīng)a N（g）?b M（g）達(dá)平衡后，若保持容積不變，再充入N，達(dá)到新平衡后，N的體積分?jǐn)?shù)將
 
（選填“增大”、“減小”或“不變”，下一空同）；若保持壓強不變，再充入N，達(dá)到新平衡后，N的體積分?jǐn)?shù)將
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同物質(zhì)的量的N2和CO兩者相比較，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、所含分子數(shù)相等
B、所含原子總數(shù)相等
C、摩爾質(zhì)量相等
D、所占的體積一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
①3.9gNa2O2吸收足量的CO2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.05NA
②在含4molSi-O鍵的二氧化硅中，氧原子數(shù)為4NA
③Zn和足量的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生4.48L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
④分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO 和11.2LO2充分反應(yīng)，所得氣體中NO2的分子數(shù)為NA
⑥常溫常壓下，22.4L N2氣體的分子數(shù)小于NA．
A、①③B、④⑥C、②⑤D、①⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一．下列有關(guān)材料的說法正確的是（　�。�
A、氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料屬共價化合物
B、C60由原子直接組成的晶體，可用于制造納米材料
C、纖維素、蛋白質(zhì)、酚醛樹脂都屬于天然高分子材料
D、單晶硅常用于制造半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B、用惰性電極電解NaHS溶液：HS-+H2O 
 電解 
.
 
S↓+H2↑+OH-
C、向摩爾鹽溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：2NH4++Fe2++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓+2NH3．H2O
D、明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀質(zhì)量最多：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列所涉內(nèi)容中，前者包含后者的是（　�。�
A、混合物    溶液
B、電解質(zhì)      化合物
C、濁液      膠體
D、化合反應(yīng)    氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）
高溫
Si3N4（s）+6CO（g）
（1）該反應(yīng)的氧化劑是
 
，其還原產(chǎn)物是
 
；
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
；
（3）若知上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）
升高溫度，其平衡常數(shù)值
 
（填“增大”“減小”或“不變”）；若已知CO生成速率為v（CO）=18mol?L-1?min-1，則N2消耗速率為v（N2）=
 
．
（4）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率v與時間t關(guān)系如圖所示．圖中t4時引起平衡移動的條件可能是
 
；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是
 
．
（5）若某溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2mol N2充分反應(yīng)，達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為50%，求該溫度下的平衡常數(shù)．

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