【題目】已知：時(shí)．某研究小組向一恒容真空容器中充入NO和足量的碳單質(zhì)，恒溫條件下測(cè)得不同時(shí)間各物質(zhì)的濃度如表．

濃度

時(shí)間

NO

0

0

0

10

20

30

35

以v(NO)表示的平均反應(yīng)速率為 ______ ．

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算平衡時(shí)的NO轉(zhuǎn)化率為 ______ ．

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ______ ．

改變的實(shí)驗(yàn)條件是 ______ ．

【答案】 分離出

【解析】

列三段式：，根據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算即可。

以v(NO)表示的平均反應(yīng)速率為：，

故答案為：；

平衡時(shí)NO消耗的物質(zhì)的量為：，則平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為：，

故答案為：；

時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：，

故答案為：；

由表格數(shù)據(jù)可知，氮?dú)鉂舛仍龃螅?/span>NO和二氧化碳的濃度減小，則平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明改變的實(shí)驗(yàn)條件是分離出，

故答案為：分離出。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.3kJ/moL，N2的平衡轉(zhuǎn)化率a(N2)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.將1molN2與3molH2置于1L密閉容器中充分反應(yīng)，放出的熱量為92.3kJ

B.T1<T2

C.平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)<K(B)

D.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示的電解裝置中，A池盛有200mL飽和KCl溶液，B池盛有200mL飽和CuSO4溶液，a、b、c、d均為石墨電板，通電一段時(shí)間后，B池中陰極增重0.64g。

(1)A池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________。

(2)計(jì)算通電過(guò)程中A、B兩池陽(yáng)極分別產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)__________、_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，向1L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

（1）0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=______________________。 該溫度下，H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)K=________。

（2）相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則_________原來(lái)的2倍。

a．平衡常數(shù) b．HI的平衡濃度

c．達(dá)到平衡的時(shí)間 d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)

（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡________移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的_______，產(chǎn)生H2的速率將增大。

a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3

（4）某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應(yīng)可表示為2H2+O2===2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是___________

A．電子通過(guò)外電路從b極流向a極

B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－=4OH－

C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2

D．H+由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)+B(g) C(g) +D(g) 發(fā)生過(guò)程中的能量變化如圖，△H 表示反應(yīng)的焓變。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2增大

B. 反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，△H增大

C. △H < 0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減少

D. △H > 0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)食品安全問題成為社會(huì)各界日益關(guān)注的焦點(diǎn)話題．香港地區(qū)食環(huán)署食物安全中心曾對(duì)十五個(gè)桂花魚樣本進(jìn)行化驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)十一個(gè)樣本中含有孔雀石綠�？兹甘G是化工產(chǎn)品，具有較高毒性，高殘留，且長(zhǎng)期服用后，容易致癌、致畸，對(duì)人體有害。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于孔雀石綠的說(shuō)法正確的是（ ）

A.孔雀石綠的分子式為C23H25N2

B.1mol孔雀石綠在一定條件下最多可與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.孔雀石綠屬于芳香烴

D.孔雀石綠苯環(huán)上的一氯取代物有5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于銀鏡反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：

A．在試管中先注入少量NaOH溶液，振蕩，加熱煮沸之后把NaOH溶液倒去，再用蒸餾水洗凈試管備用

B．在洗凈的試管里配制銀氨溶液

C．向銀氨溶液中滴入3～4滴乙醛稀溶液

D．加熱

請(qǐng)回答下列問題：

（1）步驟A中加NaOH溶液振蕩，加熱煮沸的目的是_____________________________;

（2）簡(jiǎn)述銀氨溶液的配制過(guò)程：__________________________________________;

（3）寫出乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________;

（4）銀氨溶液久置可能會(huì)爆炸，直接排放會(huì)污染環(huán)境，且造成資源浪費(fèi)，實(shí)驗(yàn)室從廢液中回收銀的實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：[Ag(NH3)2]＋Ag＋＋2NH3

①寫出廢液與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：__________________________________;

②加入鐵粉要過(guò)量的目的是___________________________________________．

③該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能產(chǎn)生的大氣污染物是________________________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最近中美研究人員發(fā)明了一種可快速充放電的鋁離子電池，該電池電解質(zhì)為離子液體，放電時(shí)有關(guān)離子轉(zhuǎn)化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生：

B.放電時(shí)，電路中每流過(guò)3mol電子，正極減少27g

C.充電時(shí)，泡沫石墨極與外電源的負(fù)極相連

D.充電時(shí)，陰極發(fā)生：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.的乙醇溶液中，含鍵的數(shù)目為

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙炔和苯的混合物中含鍵數(shù)目為

C.溶液中含數(shù)目為

D.某溫度下，的溶液中，水電離出的總數(shù)為

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