【題目】近年來食品安全問題成為社會各界日益關(guān)注的焦點話題．香港地區(qū)食環(huán)署食物安全中心曾對十五個桂花魚樣本進行化驗，結(jié)果發(fā)現(xiàn)十一個樣本中含有孔雀石綠�？兹甘G是化工產(chǎn)品，具有較高毒性，高殘留，且長期服用后，容易致癌、致畸，對人體有害。其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于孔雀石綠的說法正確的是（ ）

A.孔雀石綠的分子式為C23H25N2

B.1mol孔雀石綠在一定條件下最多可與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.孔雀石綠屬于芳香烴

D.孔雀石綠苯環(huán)上的一氯取代物有5種

【答案】D

【解析】

A. 根據(jù)結(jié)構(gòu)式確定分子式；

B. 孔雀石綠中含有２個苯環(huán)和３個碳碳雙鍵，均可與H2發(fā)生加成反應(yīng)；

C. 含有苯環(huán)的烴為芳香烴；

D. 有機物中含有2個苯環(huán)，根據(jù)結(jié)構(gòu)對稱進行分析。

A. 根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知孔雀石綠的分子式為C23H26N2，A項錯誤；

B. 孔雀石綠中含有2個苯環(huán)和3個碳碳雙鍵，均可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，因此1mol孔雀石綠在一定條件下最多可與9molH2發(fā)生加成反應(yīng)，B項錯誤；

C. 孔雀石綠不是烴，除了C、H兩種元素外還含有N，屬于芳香族化合物，但不是芳香烴，C項錯誤；

D. 有機物中含有2個苯環(huán)，左下角苯環(huán)中含有2種不同環(huán)境的氫原子，上方的苯環(huán)有3種不同環(huán)境的氫原子，因此苯環(huán)上的一氯取代物有5種，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)在配制氯化亞鐵溶液時要加入一定量的鹽酸，目的是______________________；還要加入少量鐵粉,目的是_______________________。（以上用相應(yīng)的離子方程式解釋）

(2)把下列溶液蒸干并灼燒，用所得物質(zhì)的化學(xué)式填空：Na2CO3溶液___________； NaClO溶液___________； AlCl3溶液____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習小組用CO還原Fe2O3，并在實驗結(jié)束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進行探究。

[探究目的] 分析黑色粉末X的組成，并進行相關(guān)實驗。

[查閱資料]

①CO還原Fe2O3的實驗中若溫度不同、受熱不均時會生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引。

②Fe3O4＋8H+=2Fe3+＋Fe2+＋4H2O

③Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

④3Fe3O4＋28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O

[實驗探究]

I．定性檢驗

編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

①

取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱

黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色；有氣泡產(chǎn)生

②

向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩

溶液出現(xiàn)血紅色

③

另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置

有極少量紅色物質(zhì)析出，仍有較多黑色固體未溶解

（1）實驗③發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

（2）上述實驗說明黑色粉末X中含有_______________________________。

II．定量測定

根據(jù)下圖所示的實驗方案進行實驗并記錄數(shù)據(jù)：

（1）操作Z的名稱是_________。

（2）通過以上數(shù)據(jù)，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為_________。

（3）若溶液Y的體積仍為200mL，則溶液Y中c(Fe3+)＝________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在T ℃時，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸(T ℃)，測得混合溶液的部分pH如下表所示：

序號

NaOH溶液體積

鹽酸體積

溶液pH

①

20.00

0.00

8

②

20.00

20.00

6

假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為( 　　)

A.1B.6C.5D.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.2000mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體 ③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)

④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。 請回答：

⑴以上步驟有錯誤的是(填編號)______，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)________

⑵下列選項將導(dǎo)致測定結(jié)果偏小的是___________

A.步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時，滴定管尖嘴有氣泡

B.滴定到終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗

D.滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

⑶判斷滴定終點的現(xiàn)象是：__________________________________________________________

⑷下圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 ___________mL

⑸根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度：__________mol/L

滴定次數(shù)

待測體積（ml）

標準燒堿體積（ml）

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

4.00

24.00

第三次

20.00

2.00

24.10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在①蛋白質(zhì) ②油脂 ③葡萄糖 ④纖維素⑤淀粉五種物質(zhì)中，不能水解的是______（填序號），在人體中不能直接被消化吸收的是________（填序號），蛋白質(zhì)水解后最終生成__________（填名稱），油脂水解后得到醇的結(jié)構(gòu)簡式是_________。

（2）某學(xué)生設(shè)計用如下實驗方案用以檢驗淀粉水解的情況：

由水解液分別進行上述實驗后的現(xiàn)象，可得出的實驗結(jié)論應(yīng)該是________（填序號）。

A．淀粉尚有部分未水解

B．淀粉已完全水解

C．淀粉沒有水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是課外活動小組的同學(xué)設(shè)計的4個噴泉實驗方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是( 　)

A. 擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，并打開止水夾

B. 擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，并打開止水夾

C. 用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣，并打開止水夾

D. 向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸，并打開止水夾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：下列判斷正確的是（　�。�

實驗編號

起始濃度/（mol·L－1）

反應(yīng)后溶液的pH

c（HA）

c(KOH)

①

0.1

0.1

9

②

x

0.2

7

A.實驗①反應(yīng)后的溶液中：c（A﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

B.實驗①反應(yīng)后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）= mol/L

C.實驗②反應(yīng)后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＜0.1 mol/L

D.實驗②反應(yīng)后的溶液中：c（K+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（A﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備.儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié)。回答下列問題：

(1)與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是_________(至少答出兩點)。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式：____________。

(2)氫氣可用于制備H2O2。已知： H2(g)+A(l)=B(l)ΔH1 O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l)ΔH2 ,其中A.B為有機物，兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH________0(填“>”.“<”或“=”)。

(3)在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應(yīng)：MHx(s)+yH2(g) MHx+2y(s) ΔH<0達到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是________。

a.容器內(nèi)氣體壓強保持不變 b.吸收ymol H2只需1 mol MHx

c.若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)

(4)利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為_________。

(5)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。

①電解一段時間后，c(OH)降低的區(qū)域在_______(填“陰極室”或“陽極室”)。

②電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因是_______。

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同步練習冊答案