X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的常見氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物；Z、W、M是第三周期原子序數(shù)連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z＞W(wǎng)＞M．下列敘述正確的是（　　）
A、X、M兩元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜M
B、X、Y、M的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：X＞Y＞M
C、Z、W的單質(zhì)均可在冷的濃硝酸中鈍化
D、Z、W、M 的單質(zhì)均能與NaOH溶液反應(yīng)
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物，則X為N元素，Y為P元素；Z、W、M是第三周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z＞W(wǎng)＞M，M是非金屬元素，Z為Mg、W為Al、M為Si元素，再結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)及元素周期律解答．
解答： 解：X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物，則X為N元素，Y為P元素；Z、W、M是第三周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z＞W(wǎng)＞M，M是非金屬元素，Z為Mg、W為Al、M為Si元素．
A．X、M兩元素分別是N、Si元素，元素的非金屬性越強(qiáng)其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性N＞Si，所以氫化物的穩(wěn)定性：X＞M，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性N＞P＞Si，故最高價(jià)含氧酸的酸性：硝酸＞磷酸＞硅酸，故B正確；
C．Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，但Mg在濃硝酸中不能發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；
D．Z、W、M的氧化物分別是MgO、Al2O3、SiO2，氧化鋁、二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)，而MgO不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及元素在周期表中的位置確定元素，注意對(duì)元素周期律、元素化合物性質(zhì)的掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對(duì)它們的治理具有重要意義．
（1）氧化一還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下：NO
O2
反應(yīng)Ⅰ
NO2
CO(NH2)2
反應(yīng)Ⅱ
N2
①反應(yīng)I為NO+O3=NO2+O2，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
mol．
②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n（ NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2時(shí)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為
 

（2）使用“催化轉(zhuǎn)化器”可以減少尾氣中的CO和NOx，轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CO+NO→N2+CO2（未配平），若x=1.5，則化學(xué)方程式中CO2和N2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為
 
．
（3）吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）．裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-、NO2-，請(qǐng)寫出生成等物質(zhì)的量的NO3-和NO2-時(shí)的離子方程式
 
．

（4）裝置Ⅲ的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4+再生，再生時(shí)生成的Ce4+在電解槽的
 
（填“陽(yáng)極”或“陰極”），同時(shí)在另一極生成S2O42一的電極反應(yīng)式為
 
．
（5）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO2-的濃度為ag．L-1，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通人標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣
 
L（用含a代數(shù)式表示，結(jié)果保留整數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近年來(lái)大氣問題受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注．按要求回答下列問題：
Ⅰ．實(shí)現(xiàn)反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），△H0，對(duì)減少溫室氣體排放和減緩燃料危機(jī)具有重要意義．在2L密閉容器中，通入5mol CH4與5mol CO2的混合氣體，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1．

則p1、p2、p3、p4由大到小的順序
 
，該反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，當(dāng)1000℃甲烷的轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
Ⅱ．PM2.5污染與直接排放化石燃燒產(chǎn)生的煙氣有關(guān)，化石燃料燃燒同時(shí)放出大量的SO2和NOx．
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
CH4（g）+2NO2 （g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3
則△H3=
 
，如果三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，則K3=
 
（用K1、K2表示）
（2）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收SO2，某小組同學(xué)在室溫下，用pH傳感器測(cè)定向20mL0.1mol?L-1NaOH溶液通入SO2過程中的pH變化曲線如圖2所示．
①ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②已知d點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaHSO3，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="nxzhn7z" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，如果NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=1×10-12mol?L-1，則該溫度下H2SO3的第一步電離平衡常數(shù)Ka=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是（　�。�
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1         C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3         S（g）+O2（g）═SO2（g）△H4
③H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H5      2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H6
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H7    CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H8．
A、①②B、②③
C、②③④D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是
 
；表示反應(yīng)中和熱△H=-57.3kJ?mol-1的是
 
．（填“△H1”、“△H2”和“△H3”等）
A．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
C．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3
D．
1
2
Ba（OH）2（aq）+
1
2
H2SO4（aq）=
1
2
BaSO4（s）+H2O（l）△H4
E．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H5
F．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H6
（2）在25℃、101kPa下，16.0g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱363.0kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）化學(xué)反應(yīng)的能量變化（△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)（鍵能可以簡(jiǎn)單理解為斷開1mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量），如表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵P-PP-OO═OP═O
鍵能kJ/mola360500434
已知白磷（P4）的燃燒熱為2378kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物（P4O10）的結(jié)構(gòu)，則表中a=
 
（保留到整數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅錳氧化物（CuMnO4）可以在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛，因而對(duì)新裝修的住房有益．
（1）基態(tài)Cu2+的電子排布式為
 
．
（2）甲醛（HCHO）中C原子的雜化方式為
 
，它的空間構(gòu)型為
 
，1mol甲醛分子中含
 
molσ鍵．
（3）CO常與金屬形成羰基化合物，F(xiàn)e（CO）5的結(jié)構(gòu)示意圖是
 
；與CO互為等電子體的分子、離子分別是
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-akJ?mol一1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-bkJ?mol一1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-ckJ?mol一1
則下列敘述正確的是（　�。�
A、由上述熱化學(xué)方程式可知b＞c
B、甲烷的燃燒熱為6 kJ．mol-l
C、2CH3OH（g）=2CH4（g）+O2（g）△H=2（b一a）kJ?mol-1
D、當(dāng)甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，其完全燃燒生成CO2和H2O（1）時(shí)，放出的熱量為Q kJ，則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為Q/（a+2b） mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外小組制備SO2并探究SO2的相關(guān)性質(zhì)，他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖1裝置（夾持儀器省略）：

（1）實(shí)驗(yàn)需要大約100mL的1：1硫酸（濃硫酸與溶劑水的體積比），配制該硫酸時(shí)需要的玻璃儀器是：玻璃棒、
 
、
 
，配制過程
 
．
（2）圖1中裝置A的作用是
 
．
（3）若需要對(duì)比干燥SO2和濕潤(rùn)的SO2的漂白性，則各儀器中需要加入的試劑分別是：
C：
 
    D：
 
     E：品紅溶液    F：NaOH溶液
若需要先后驗(yàn)證SO2的氧化性與還原性，則各儀器中需要加入的試劑分別是：
C：空瓶           D：
 
     E：
 
   F：NaOH溶液
寫出驗(yàn)證SO2還原性裝置中的離子反應(yīng)方程式
 
．
（4）亞硫酸鈉易被氧化，在下列圖3方框內(nèi)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程圖測(cè)定亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)樣品質(zhì)量為W克，流程圖樣例如圖2，需要測(cè)定的數(shù)據(jù)自行設(shè)定符號(hào)表示，列出亞硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式，并說(shuō)明各符號(hào)的意義：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到信息：鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒．
他們對(duì)鈉在CO2氣體中燃燒后得到的白色產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究：
【實(shí)驗(yàn)操作】將燃燒的鈉迅速伸入裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底有黑色顆粒，瓶壁上附著白色物質(zhì)．
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O．
假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na2CO3．
假設(shè)3：白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物．
【設(shè)計(jì)方案】該小組對(duì)燃燒后生成的白色物質(zhì)進(jìn)行如下探究：
實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
方案1取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無(wú)色酚酞試液溶液變成紅色白色物質(zhì)為Na2O
方案2①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液．
②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無(wú)色酚酞試液		①出現(xiàn)白色沉淀．②無(wú)明顯現(xiàn)象白色物質(zhì)為Na2CO3
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出金屬鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是
 
．
（3）乙同學(xué)認(rèn)為方案2得到的結(jié)論正確，白色物質(zhì)為
 
．
（4）鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（5）丙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉．你是否同意丙同學(xué)的觀點(diǎn)，并簡(jiǎn)述理由：
 
．

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