【題目】能證明醋酸是弱酸的事實是( )

A．能溶于水

B.常溫下，0.1 mol·Lˉ1醋酸溶液中的c(H+)為1.32×10-3mol·Lˉ1

C．能使紫色石蕊試液變紅

D．能被弱堿氨水中和

【答案】B

【解析】在溶液中沒有完全電離，存在電離平衡的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，A不正確，電解質(zhì)的強弱與溶解性無關。C、D都不正確，只能說明醋酸顯酸性。B中說明醋酸沒有完全電離是弱電解質(zhì)，所以正確的答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　)

A. 1molCnH2n+2中有3nNA 對共用電子 B. 在18gD2O中含有10NA個質(zhì)子

C. 1molCH2Cl2在標準狀況下約為22.4L D. 1molNa2O2中陰陽離子個數(shù)比為1:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于物理變化的是（ ）

A.石油的分餾B.制溴苯C.制硝基苯D.煤的干餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檢驗二氧化碳中是否含有二氧化硫，可將氣體通入

A.澄清石灰水B.品紅溶液

C.小蘇打溶液D.紫色石蕊試液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能達到實驗目的的是 (　　)

A. 在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸

B. 可用四氯化碳萃取出碘水中的碘，但不能用酒精

C. 用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速率

D. 加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.分子晶體中一定存在共價鍵

B.某化合物存在金屬陽離子，則一定是離子化合物

C.HF比H2O穩(wěn)定，因為分子間存在氫鍵

D.CS2、PCl5具有8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) – Q 達到平衡，下列敘述正確的是

A.減小壓強，平衡向正反應方向移動

B.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

C.加入水蒸氣使容器壓強增大，平衡向逆反應方向移動

D.加入固體碳，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）步驟①的主要反應為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 = Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2，上述反應配平后NaNO3與FeO·Cr2O3的系數(shù)比為__________。該步驟能否_________（填“能”或“不能”）使用陶瓷容器。

（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_______________及含硅雜質(zhì)。

（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變_________ (填“大”或“小”)，理由是________（用離子方程式表示）。

（4）有關物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到10℃得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。

步驟⑤的化學方程式為 _________________。

（5）某工廠用76Kg鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7,最終得到產(chǎn)品41.16Kg, 則產(chǎn)率為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應3A(g) 3B(?)+C(?)　ΔH>0,達到化學平衡后,改變一個條件,其他條件不變。

(1)升高溫度:

①若B、C都是氣體,氣體的平均相對分子質(zhì)量____(用“變大”、“變小”或“不變”填空,下同)；

②若B、C都不是氣體,氣體的平均相對分子質(zhì)量____；

③若B是氣體,C不是氣體,氣體的平均相對分子質(zhì)量____。

(2)增大壓強:

①若B是氣體,C不是氣體,氣體的平均相對分子質(zhì)量____(填“變大”、“變小”或“不變”)；

②若B、C均為氣體,則氣體的平均相對分子質(zhì)量____(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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