【題目】下列屬于物理變化的是（ ）

A.石油的分餾B.制溴苯C.制硝基苯D.煤的干餾

【答案】A

【解析】

A. 石油分餾是根據(jù)沸點(diǎn)不同將石油分成不同沸點(diǎn)范圍產(chǎn)物的過(guò)程，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，A符合題意；

B. 苯與液溴在溴化鐵催化劑條件下，發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，屬于化學(xué)變化，B不符合題意；

C. 苯的硝化是指苯與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，屬于化學(xué)變化，C不符合題意；

D. 煤的干餾指在隔絕空氣的條件下，加熱分解生成焦炭等物質(zhì)的過(guò)程，屬于化學(xué)變化，D不符合題意；故答案為：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下列反應(yīng)不能制得括號(hào)中純凈物的是( )

A．等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)(氯乙烷)

B．乙烯與水加成(乙醇)

C．乙烯與氯氣加成(1,2二氯乙烷)

D．液溴與苯用溴化鐵作催化劑反應(yīng)(溴苯)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鎵（31Ga）是一種廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)的重要金屬，其化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。

（1）工業(yè)上利用Ga與NH3合成固體半導(dǎo)體材料氮化鎵(GaN)同時(shí)有氫氣生成。反應(yīng)中消耗1molNH3放出15.4kJ的熱量。

①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________；其平衡常數(shù)表達(dá)式為_____________。

②氮化鎵(GaN)性質(zhì)穩(wěn)定,但能緩慢的溶解在熱的NaOH溶液中,該反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

③0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH_________（填“升高”或“降低”）；若加入少量明礬，溶液中NH4+的濃度___________（填“增大”或“減小”）。

（2）將一塊鎵鋁合金完全溶于燒堿溶液中得到X溶液。已知:Al(OH)3、Ga(OH)3的酸式電離常數(shù)分別為2×10-11、1×10-7，則往X溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2,最先析出的氫氧化物是______。

（3）工業(yè)上以電解精煉法提煉鎵的原理如下:以待提純的粗鎵(內(nèi)含Zn、Fe、Cu雜質(zhì))在陽(yáng)極溶解,通過(guò)某種離子遷移技術(shù)到達(dá)陰極并在陰極放電析出高純鎵。

①已知離子氧化性順序?yàn)?Zn2+2+2+2+,電解精煉鎵時(shí)陽(yáng)極泥的成分是_____________。

②GaO2-在陰極放電的電極方程式是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

A.化合價(jià)的升降B.分子中各原子重新組合

C.電子的得失或偏移D.氧原子的得失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氮的氧化物的說(shuō)法中，正確的是

A. 氮的氧化物都是酸性氧化物

B. 氮的氧化物都既有氧化性，又有還原性

C. NO2 與 H2O 反應(yīng)生成 HNO3，所以 NO2 是酸性氧化物

D. NO 和 NO2 均有毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)具有不同的

A.結(jié)構(gòu)式B.分子式C.化學(xué)性質(zhì)D.相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素，Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體．X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X在周期表中的位置為；UW2的電子式為；X在UW2中劇烈燃燒生成的黑、白兩種固體中化學(xué)鍵類型依次是、 ．
（2）U、V、W形成的10電子氫化物中，最穩(wěn)定的是（寫化學(xué)式、下同）；沸點(diǎn)最高的是；結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式） ．
（3）Z3W4與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）YW2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無(wú)色氣體VW，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ， 由此可知VW和YW2還原性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式） ．
（5）已知YW2和Cl2均可使品紅溶液褪色，現(xiàn)將一定量的YW2和Cl2通入品紅溶液中：
①若品紅不褪色，則品紅溶液中所發(fā)生的化學(xué)方程式為 ．
②若品紅褪色，為證明YW2和Cl2誰(shuí)過(guò)量，最簡(jiǎn)單的操作、現(xiàn)象、結(jié)論是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能證明醋酸是弱酸的事實(shí)是( )

A．能溶于水

B.常溫下，0.1 mol·Lˉ1醋酸溶液中的c(H+)為1.32×10-3mol·Lˉ1

C．能使紫色石蕊試液變紅

D．能被弱堿氨水中和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】部分氧化的鐵銅合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經(jīng)如下處理：

（1）濾液A中的陽(yáng)離子為_____________.

（2）樣品中Fe元素的質(zhì)量為___________g

（3）向?yàn)V液A中加H2O2,反應(yīng)的離子方程式為_____________________.

（4）向樣品中加足量稀硫酸時(shí)共生成H2O_________g

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